【题目】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳,随n(CO2)增大下列对应关系正确的是( )
选项 | n(CO2)/mol | 溶液中离子的物质的量浓度 |
A | 0 | c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-) |
B | 0.01 | c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-) |
C | 0.015 | c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-) |
D | 0.03 | c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+) |
【答案】D
【解析】试题分析:通入混合液中通入二氧化碳气体后,NaOH优先反应生成碳酸钠,0.02mol氢氧化钠消耗0.01mol二氧化碳,生成0.01mol碳酸钠;然后偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸钠,0.01mol偏铝酸钠消耗0.005mol二氧化碳,生成0.005mol碳酸钠,此时碳酸钠的总物质的量为0.015mol;若之后再通入二氧化碳,二氧化碳会开始碳酸钠反应生成碳酸氢钠,0.015mol碳酸钠总共消耗0.015mol的二氧化碳,反应后生成0.03mol的碳酸氢钠。A.未通入CO2时,NaAlO2溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-),则c(Na+)<c(AlO2-)+c(OH-),故A错误;B、当n(CO2)=0.01mol时,所得溶液中溶质为0.01mol碳酸钠和0.01mol偏铝酸钠,由于碳酸酸性强于氢氧化铝,所以偏铝酸根离子水解程度比碳酸根离子强,则c(CO32-)>c(AlO2-),正确的离子浓度大小为:c(Na+)>c(CO32-)>c(AlO2-)>c(OH-),故B错误;C.当n(CO2)=0.015mol时,0.02molNaOH优先与0.01mol二氧化碳反应生成0.01mol碳酸钠,剩余的0.005mol二氧化碳恰好与0.01molNaAlO2反应生成氢氧化铝沉淀和0.005mol碳酸钠,所以反应后溶液中溶质为0.015molNa2CO3,则c(CO32-)>c(HCO3-),正确的离子浓度的关系为:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-),故C错误;D.当n(CO2)=0.03mol时,根据C可知,0.015molNa2CO3恰好与0.015mol二氧化碳反应生成0.03molNaHCO3,由于HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液显碱性,则离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+),故D正确;故选D。
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【题目】下列关于苯的说法中,正确的是
A. 通入氢气即可发生加成反应
B. 分子中含有3个C—C单键和三个C=C双键
C. 分子中C、H元素的质量比为6:1
D. 在空气中燃烧时产生浓烈的黑烟
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【题目】Na2O2、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na+、H+、Cl﹣、OH﹣;且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为
A.3:2:1 B.2:4:1 C.2:3:1 D.4:2:1
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【题目】对于A2(g)+3B2(g)=2C(g)的反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是
A.v(B2)=0.8mol·(Ls)-1 B.v(A2)=0.4mol·(Ls)-1
C.v(C)=0.6mol·(Ls)-1 D.v(B2)=0.42mo·(Ls)-1
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【题目】质量相同的氢气,分别与足量的氧气点燃充分反应,在(1)生成液态水,(2)生成水蒸气两种情况下
A.反应(1)放出的热量多 B.反应(2)放出的热量多
C.(1)、(2)放出的热量一样多 D.无法比较两个反应放出的热量
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【题目】下列说法正确的是
A. MgF2晶体中的化学键是共价键
B. 某物质在熔融态能导电,则该物质中一定含有离子键
C. N2和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D. 干冰是分子晶体,其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
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【题目】“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得混合物具有的性质是
A. 能全部透过半透膜 B. 有丁达尔效应
C. 所得液体一定能导电 D. 所得物质一定为悬浊液或乳浊液
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