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    7．图中曲线表示短周期元素的原子序数（技递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，下列叙述不正确的是（　　）
    A．①、②形成的化合物的摩尔质量可能是44g/mol
    B．①、③可以按原子个数比1：l形成化合物
    C．②、③形成的化合物是两性物质
    D．单核简单离子半径大小为：②＜③

    分析 ①的常见最高化合价为+5价，②的常见最高化合价为0价，③的常见最高化合价为+3价，三种元素均为短周期元素，则①为N元素，②为O元素，③为Al元素；据此结合元素化合物的性质和元素周期律解答．

    解答 解：①的常见最高化合价为+5价，②的常见最高化合价为0价，③的常见最高化合价为+3价，三种元素均为短周期元素，则①为N元素，②为O元素，③为Al元素；
    A．①、②形成的化合物N2O的摩尔质量是44g/mol，故A正确；
    B．①、③可以形成化合物AlN，原子个数比1：l，故B正确；
    C．②、③形成的化合物Al2O3，氧化铝与强酸、强碱均能反应是两性物质，故C正确；
    D．电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则单核简单离子半径大小为：O2-＞Al3+，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据推断元素是解题的关键，根据化合价结合原子序数进行推断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe有关该电池的下列中，正确的是（　　）
    A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
    B．用水作电解质溶液
    C．该电池的电池反应式为：2Li+FeS═Li2S+Fe
    D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-═2Li++FeS

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是（　　）
    A．反应①③是加成反应B．反应②是加聚反应
    C．只有反应⑦是取代反应D．反应④是消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．日常生活和工业生产中常用到漂白剂．下列物质没有漂白作用的是（　　）
    A．H2O2B．新制氯水C．CaCl2D．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为l×10-3mol•L-1，则该溶液中溶质的pC=-lg（1×l0-3）=3．如图为H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC-pH图．下列说法不正确的是（　　）
    A．H2CO3、HCO3-、CO32-不能在同一溶液中大量共存
    B．H2CO3电离平衡常数Kal≈10-6
    C．pH=7时，溶液中存在关系（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
    D．pH=9时，溶液中存在关系（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．非血红素铁是食物中铁存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物．
    （1）Fe基态原子价电子排布式为3d64s2．
    （2）KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN-互为等电子体的一种分子为CO2、N2O、CS2、COS （填化学式）．
    （3）蛋白质分子中氨基氮原子的轨道杂化类型是sp3； 1mol 乙酸分子中含有σ的键的数目为7mol或7×6.02×1023或7NA．
    （4）把氯气通入黄血盐（K4[Fe（CN）6]）溶液中，得到赤血盐（K3[Fe（CN）6]），写出该变化的化学方程式2K4[Fe（CN）6]+Cl2=2K3[Fe（CN）6]+2KCl．
    （5）FeO晶胞结构如图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为6，若该晶胞边长为acm，则该晶体密度为$\frac{288}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验能达到预期目的是（　　）
    A．向葡萄糖溶液中加入足量NaOH溶液后，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，可观察到产生黑色沉淀
    B．向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化，检验含碘食盐中是否含碘酸钾
    C．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热后再用NaOH溶液中和并做银镜反应实验，检验淀粉是否水解
    D．向油脂中加入NaOH溶液再蒸馏，提纯油脂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）在第二周期中，不成对电子数最多的元素是氮或N，不成对电子数与该周期序数相等的元素有2种．
    （2）键角：BF3＞NF3（填“＞”、“=”或“＜”，下同），酸性：H2SeO4＞H2SeO3．
    （3）CO结构式是C≡O，请据此回答．
    ①硅与氧不能形成类似CO结构的稳定的SiO分子，其原因硅原子半径远大于氧，硅的价层轨道与氧的价层轨道重叠程度小，难形成稳定的π键．
    ②H3BO3水溶液的酸性（H+）是来源于水的电离，则含硼离子的结构式．
    （4）金属银（Ag）的晶胞为面心立方，配位数为12，已知其晶体密度为ρg•cm-3，晶胞棱长为a cm，则阿伏伽德罗常数NA=$\frac{432}{ρ{a}^{3}}$mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．巧妙的实验设计有助于更好地解决问题．下列装置不能达到实验目的是（　　）
    A．用装置甲验证HCl气体易溶于水
    B．用装置乙验证SO2具有漂白性
    C．用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀
    D．用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体

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