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    宋代初期，人们发现江西上饶有一苦泉，蒸发这种苦泉水会得到蓝色晶体，熬苦泉水的铁锅用久了会变成铜锅，这也是湿法炼铜的起源．写出这个反应的化学方程式
    （并双线桥法标出电子转移的方向和数目），离子方程式
    Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    ．该反应中的还原剂是
    Fe
    Fe
    ，氧化剂是
    CuSO4
    CuSO4
    ，其中Cu（+2）被
    还原
    还原
    ，Fe（0）被
    氧化
    氧化
    ．
    分析：反应为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，离子反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低，以此来解答．
    解答：解：反应为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，双线桥法标出电子转移的方向和数目为，离子反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低，则Fe为还原剂，CuSO4为氧化剂，Cu元素被还原，Fe元素被氧化，
    故答案为：；Fe+Cu2+═Fe2++Cu；Fe；CuSO4；还原；氧化．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应基本概念的考查，把握反应前后元素化合价的变化判断其氧化性、还原性即可，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?江西）【化学--选修2：化学与技术】
    普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散．请回答下列问题：
    （1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存．经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是
    明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂
    明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂
    ；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为
    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    ．
    （2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：
    ①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等．这样操作产生的主要问题是
    过量的碱同样可能会导致纤维素水解，造成书籍污损
    过量的碱同样可能会导致纤维素水解，造成书籍污损
    ；
    ②喷洒Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷．用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理
    Zn（C2H5）2+H2O=ZnO+2C2H6↑
    Zn（C2H5）2+H2O=ZnO+2C2H6↑
    、
    ZnO+H+=Zn2++H2O
    ZnO+H+=Zn2++H2O
    ．
    （3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾．钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分为FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：
    ①
    2
    2
    FeTiO3+
    6
    6
    C+
    7
    7
    Cl2
     900℃ 
    .
     
    2
    2
    TiCl4+
    2
    2
    FeCl3+
    6
    6
    CO
    ②
    1
    1
    TiCl4+
    1
    1
    O2
     1000-1400℃ 
    .
     
    1
    1
    TiO2+
    2
    2
    Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某高校化学工作者创建了“元素立体周期律”，在原来二维周期表横列（X轴）和纵列（Y轴）基础上，增加了一个竖列（Z轴）．Z轴按“中质差”（中子数和质子数之差△Z=N-P）自上而下，递增顺序排列．原“二维元素表”中的相对原子质量由同位素“中质和”（中子数和质子数之和A=N+P）替代．下列说法正确的是（　　）
    A、“中质和”相同的核素一定是同一元素B、“中质差”相同的核素一定是同一元素C、N2-P2=A×△ZD、至2008年，人们发现108种元素有m种同位素，说明中质差一定有m种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表时学习化学的工具，也为化学的进一步探索与研究提供理论指导，化学学习者和研究者一直关注周期表的运用和发展．试回答下列问题：
    （1）2006年11月16日美国和俄罗斯科学家联合宣布，他们合成出了118号元素，新原子的质量数为297，则该新原子中子数与质子数之差为
     

    （2）人们研究发现第一周期与第二周期一些元素性质与同族元素性质共性很少，有人建议将氢放在ⅦA，写出一种能支持该观点的化合物：
     
    ，人们发现Li+溶剂化倾向和形成共价键倾向很强，提出类似氢键的“锂键”，请写出（LiF）2含锂键的结构式：
     

    （3）研究周期表发现存在对角线规则，处在对角线上的元素性质相似，如硼和硅处于对角线，请写出硼和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省凉山州高三第二次诊断性测试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    2012年10月8日发布的修订版《机动车驾驶证申领和使用规定》，以其对违章驾驶员的严厉惩罚被人们称为“史上最严交规”，其中饮酒后驾驶机动车的一次记12分。利用如下测试管可检测司机是否酒后驾车，化学原理如下：

    金属铬在化合物中主要有+3价和+6价两种价态。+6价铬化合物K2CrO4和K2Cr2O7在水溶液中分别呈黄色和橙色，它们在溶液中存在如下平衡关系：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O在酸性条件下+6价铬化合物具有强氧化性，可以将C2H5OH氧化为CH3COOH，本身被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中呈灰绿色。

    （1）根据上述条件可知，在强酸性条件下+6价铬主要以      （填“CrO2-4”或“Cr2O2-7”）形式存在。如果司机酒后驾车，则测试管中的现象是    且超过法定警界线，反应的离子方程式为          。

    （2）研究发现+6价铬的毒性为+3价铬的毒性的100～200倍，有多种方法可以将废水中的+6价铬转化为+3价铬以降低毒性。其中两种方法如下：

    方法一：电化学方法。将含Cr2O2-7的酸性废水加适量NaCl搅拌均匀并以Fe作电极进行电解。在阳极产生的Fe2+将Cr2O2-7还原为Cr3+，在电解过程中溶液的pH不断上升，最终Cr3+和Fe3+以Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀的形式析出。

    ①请分析溶液pH不断上升的原因：                  。

    ②已知Fe3+和Cr3+变为Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀的pH如下表：

     

    当溶液的pH范围为____时，溶液中Fe3+已沉淀完全而Cr3+还没有开始沉淀。

    ③当电路中通过3mol电子时，理论可还原Cr2O2-7的物质的量为    mol。

    方法二：还原沉淀法。将l0ml某含铬（Cr2O2-7）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀经干燥后为nmolFeO·FeyCrxO3。

    ④不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

    A．反应中发生转移的电子个数为3nx

    B．该废水中c（Cr2O2-7）为50nx mol/L

    C．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（l+y）mol

    D．在FeO·FeyCrxO3中，x+y=2

     

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