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    二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图：

    （1）粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是　 　(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是　 　。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 ；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）

    （2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是　 　；反应Ⅲ的化学方程式为　 　。

    （3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：

    步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。

    步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)

    步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-）

    ① 准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是　 　。

    ② 滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是　 　。

    ③ 根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为　　mol·L－1（用含字母的代数式表示）。

     

    （1）BaCl2 BaSO4 和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量的CO32-离子时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)

    （2）H2 2NaClO3＋4HCl==2ClO2＋2NaCl＋2H2O

    （3）酸式滴定管 减少实验误差

    【解析】

    试题分析：（1）Na2CO3和NaOH分别除去 Ca2+、Mg2+，SO42-应用钡盐除去，考虑不能引入杂质，选用BaCl2溶液；由于BaSO4 和BaCO3的Ksp相差不大，加入过量的Na2CO3，使得溶液中存在大量的CO32-离子，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)导致溶液中含有一定量的SO42-；（2）电解时氯元素化合价升高得到ClO2，另一极应是化合价降低的产物，故为氢气；（3）①精确的小数点后两位的溶液体积可以用滴定管或移液管；②滴定时为了减少实验误差，要做2~3次平行实验；③配平步骤2方程式，得出关系式2ClO2——5I2——10S2O32-

    n(ClO2)=C V2×10-3÷5= 2C V2×10-4mol

    c(ClO2)=2C V2×10-4÷V2×10-3×10=mol

    考点：考查工业流程中化学原理有关问题。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省十三校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．地沟油和矿物油都属于酯类物质

    B．在食品袋中放人盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

    C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

    D．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省景德镇市高三第一次模拟考试卷理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (15分)2012年4月15日，央视曝光河北一药用胶囊厂用皮革废料所生产明胶作原料。这些企业用生石灰处理皮革废料进行脱色漂白和清洗，随后熬制成工业明胶，卖给浙江新昌县药用胶囊生产企业，最终流向药品企业，进入消费者腹中。记者调查发现9家药厂的13个批次药品所用胶囊重金属铬含量超标。重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下：

    （1）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成 。

    （2）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是 。（写一种即可）

    （3）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O ;

    3CrO42-+4H+= Cr3O102-+2H2O ① 往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是 。

    ② 混合溶液乙中溶质的化学式是 。

    （4）在含Cr2O72-废水中存在着平衡：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+，请写出该平衡的平衡常数表达式K= ，若继续加水稀释，平衡将 移动(填“正向”、“逆向”“不”)。

    （5）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：□Cr2O72-+□S2-+□H2O - □Cr(OH)3+□S2O32-+□OH-

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省南昌市高三3月第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据

    物质

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    KSP/250C

    8．0×10-16

    2．2×10-20

    4．0×10-38

    完全沉淀时的pH范围

    ≥9．6

    ≥6．4

    3～4

     

    对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不正确的是

    A．向该混合溶液中加过量铁粉,能观察到红色固体析出

    B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀

    C．该混合溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+ c(Fe2+)+ c(Fe3+)]＞5∶4

    D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江苏省高三百校联合调研测试（一）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。

    请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）

    （1）Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是　 　。

    （2）K的电子排布式是　 　。

    （3）Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则Y的这种氢化物的化学式是　 　；Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是　　

    （4）若X、Y、W形成的某化合物(相对分子质量为46)呈酸性，则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是　 　；1 mol该分子中含有 σ键的数目是　 　。

    （5）Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是　 　，Z原子的配位数是　 　。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江苏省高三百校联合调研测试（一）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某有机物Z具有较广泛的抗菌作用，其生成机理可由X与Y相互作用：

    X Z

    下列有关叙述中不正确的是

    A．Z结构中有4个手性碳原子

    B．Y的分子式为C9H8O3

    C．1 mol Z与足量NaOH溶液反应，最多消耗8 mol NaOH

    D．Z与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江苏省高三百校联合调研测试（一）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A．pH＝1的溶液中：Fe3+、Cl－、NO3-、K+

    B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Mg2+、AlO2-、NO3-

    C．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、ClO－

    D．c(SO32-)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、H+、Ca2+

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江苏省高三年级模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．标准状况下，2.24 L 水中所含电子总数为NA

    B．1 L 0.2 mol·L－1硫酸铁溶液中含有的SO42－数为0.2NA

    C．苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA

    D．标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省茂名市高三第二次高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氨水是一种的常用的化学试剂。

    (1)以浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可制取少 量氨气。已知：NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑。

    ①生石灰应该装在 (填A或B)。

    ②试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因： 。

    ③现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相应收集装置。

    (2)化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显。影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？请你完成如下猜想：

    ①猜想：因素一：银氨溶液的pH大小；

    因素二： 。

    ②你设计实验验证上述影响因素一，完成下表中内容。

    提供试剂：乙醛、2%稀氨水、 0．25mol/L NaOH溶液、盐酸 、 2% AgNO3溶液

    实验用品：烧杯(装有热水)、试管

    实验步骤

    实验操作

    预期现象及结论(步骤1只填现象)

    1

    在A、B两支洁净的试管中各入1mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解，此时制得pH均约为8的银氨溶液。

     

    2

     

     

     

    (3)吸取20．00ml 上述氨水于锥形瓶，滴加3滴甲基橙指示剂，用0．0050mol/L标准硫酸滴定，滴定至出现红色为终点，重复3次实验，平均消耗标准硫酸20．04 ml,计算上述氨水的物质的量浓度

     

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