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    如图中C至L分别表示反应中的一种常见物质，E、F在通常情况下是气体单质，其中E有刺激性气味，X、Y是常见的金属单质，W是由甲、乙两种元素按1：1组成，其中甲元素的原子M层电子数是K层的一半，乙元素的原子最外电子数是次外层电子数的3倍，参加反应的水和生成的水已从图中略去．

    填写下列空白；
    （1）E是
     
    （化学式），Y元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）写出W的电子式
     
    ．
    （3）写出K+G→H+J+C的离子方程式
     
    ，
    （4）写出L+W→I+J+C的离子方程式
     

    （5）设计实验分离H和J（写出加入试剂和操作方法）：
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：
    分析：甲元素的原子的M层电子数是K层的一半，则甲为Na；乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，只能有2个电子层，最外层电子数为6，则乙为O元素，W是由甲、乙元素按1：1的比例组成的，则W为Na2O2，则I为O2．金属Y与刺激性气味单质气体E连续反应，Y为变价金属，E为强氧化性单质，可推知Y为Fe，E为Cl2，则K为FeCl2，L为FeCl3，J为Fe（OH）3，C为NaCl，电解C溶液得到F为H2，D为NaOH，金属X与氢氧化钠溶液中生成G与氢气，则X为Al，G为NaAlO2，则沉淀H为Al（OH）3，据此解答．
    解答： 解：甲元素的原子的M层电子数是K层的一半，则甲为Na；乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，只能有2个电子层，最外层电子数为6，则乙为O元素，W是由甲、乙元素按1：1的比例组成的，则W为Na2O2，则I为O2．金属Y与刺激性气味单质气体E连续反应，Y为变价金属，E为强氧化性单质，可推知Y为Fe，E为Cl2，则K为FeCl2，L为FeCl3，J为Fe（OH）3，C为NaCl，电解C溶液得到F为H2，D为NaOH，金属X与氢氧化钠溶液中生成G与氢气，则X为Al，G为NaAlO2，则沉淀H为Al（OH）3，
    （1）由上述分析可知，E是Cl2，Y为Fe元素，在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，
    故答案为：Cl2；第四周期第Ⅷ族；
    （2）W为Na2O2，其电子式为，故答案为：；
    （3）K+G→H+J+C的离子方程式为：3AlO2-+Fe3++6H2O═3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓，故答案为：3AlO2-+Fe3++6H2O═3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓；
    （4）L+W→I+J+C的离子方程式为：4Na2O2+4Fe3++6H2O═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑，故答案为：4Na2O2+4Fe3++6H2O═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑；
    （5）分离Al（OH）3和Fe（OH）3实验方案为：向混合物中加足量的NaOH溶液，过滤，洗涤滤渣得Fe（OH）3，向滤液中通入足量的CO2，再过滤洗涤滤渣得Al（OH）3，
    故答案为：加足量的NaOH溶液，过滤，洗涤，向滤液中通入足量的CO2，过滤，洗涤．
    点评：本题考查无机物推断，难度中等，涉及钠、氯、铁等元素化合物性质，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意充分利用题目信息进行推断．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氧化铁样品中含有少量的杂质FeSO4．某实验小组同学要测定其中铁元素的质量分数，他们设计了如下方案进行测定，操作流程为：
    请根据流程回答：
    （1）加入过量的稀硫酸，发生反应的离子方程式
     
    ；
    （2）操作II中量取25.00mL液体需要使用的仪器是
     
    ；
    （3）反应①中，加入足量H2O2溶液的目的是
     
    ；
    （4）如何检验加入过氧化氢后，溶液中只有Fe3+而没有Fe2+，
     
    ；
    （5）检验沉淀是否冼涤干净的操作
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    ①C2H4 （g）+2H2O（g）═2CH3OH（g）△H1=+29.1kJ/mol
    ②2CH3OH（g）═C2H5OH （g）+H2O（g）?△H2=-74.6kJ/mol
    ③C2H4 （g）+H2O（g）═C2H5OH（g）△H3
    请回答：
    （1）反应①属于
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）反应①消耗36g H2O（g）时，△H=
     
    kJ/mol．
    （3）反应②生成1mol C2H5OH （g）时，△H=
     
     kJ/mol．
    （4）反应③的△H3=
     
     kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酸茴香酯具有花香和茴香香气，可作为配制食用香精的原料，其结构简式如图：
    请回答：
    （1）乙酸茴香酯中含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）乙酸茴香酯分子中不同化学环境的氢原子有
     
    种．
    （3）乙酸茴香酯是由茴香醇与乙酸酐（  ）反应制得．写出反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）满足下列条件的乙酸茴香酯的同分异构体数目为
     
    ．
    ①属于酚类
    ②苯环上只有两个对位的取代基
    ③能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    天然所的主要成分为CH4．1molCH4的质量为（　　）
    A、16gB、16
    C、32gD、16g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式．

    （1）表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是
     
    ，离子方程式：
     
    ．
    （2）表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的是
     
    ，离子方程式：
     
    ．
    （3）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是
     
    ．离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列化学仪器：
    ①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶
    （1）现需要配制480m L 1mol/L H2SO4溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓H2SO4
     
    m L；
    （2）从上述仪器中，按实验要求使用的先后顺序，其编号排列是
     
    ；
    （3）容量瓶使用前检验漏水的方法是
     
    ；
    （4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不
    变”）
    ①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，
     
    ；
    ②未经冷却将溶液注入容量瓶中，
     
    ；
    ③摇匀后发现液面下降再加水，
     
    ；
    ④定容时观察液面俯视，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    泡菜以及一些腌制肉类食品如火腿、香肠中含有亚硝酸盐（如亚硝酸钠）．
    请回答：
    （1）火腿、香肠中亚硝酸钠的作用是
     
    （填字母）．
    a．防腐剂        b．营养强化剂
    （2）研究显示，制作泡菜时，加入维生素C片，能将亚硝酸盐转化为NO、N2等低价态含氮物质，降低泡菜中亚硝酸盐的含量．此过程应用了维生素C的
     
    （填字母）．
    a．酸性           b．还原性
    （3）间接碘量法是以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液滴定NO2-与I-反应生成的I2进行亚硝酸盐含量测定的方法．反应的离子方程式如下（将离子方程式补充完整）：
    2NO2-+4H++2I-═2
     
    +I2+2
     
     I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    （4）某实验小组同学将泡菜用滤纸吸去表面水分，切碎，用组织捣碎机捣碎成匀浆，加水加热搅拌并加入提取剂，最后制得泡菜提取液样品，进行泡菜中亚硝酸盐含量测定．测得有关数据如下：
    离子Na+Cl-NO2-Mg2+
    浓度（mol/L）0.050.060.015
    该样品中c（NO2-）=
     
     mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溶液中含有NO3-、SO32-、Cl-和NH4+，若向其中加入足量的盐酸，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是（　　）
    A、NO3-
    B、SO32-
    C、Cl-
    D、NH4+

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