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    下列关于金属元素特征的叙述正确的是（　　）
    A、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
    B、金属单质在常温下均是固体
    C、金属元素能存在于阳离子中，而不能存在于阴离子中
    D、金属元素在化合物中一定显正价
    考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
    专题：
    分析：A．金属只能失去电子，某些金属阳离子可能失去电子也可能得到电子；
    B．金属Hg在常温下为液体；
    C．金属元素可存在于阴离子中；
    D．金属元素只能失去电子．
    解答： 解：A．金属只能失去电子，某些金属阳离子可能失去电子也可能得到电子，如亚铁离子有氧化性和还原性，故A错误；
    B．金属Hg在常温下为液体，大多金属常温为固体，故B错误；
    C．金属元素可存在于阴离子中，如AlO2-、MnO4-等，故C错误；
    D．金属元素只能失去电子，则金属元素在化合物中一定显正价，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查金属元素的性质，为高频考点，把握金属及其离子的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意利用实例分析解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na、Cu、Al、O、C、H是常见的六种元素．
    （1）Al位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族；Cu的基态原子价电子排布式为
     
    ．
    （2）用“＞”或“＜”填空：
    第一电离能离子半径沸点
    Na
     
    Al    		O2-
     
    Na+    		CH4
     
    H2O
    （3）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，发生如下反应：CO2 （g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡体系中各组分体积分数如下表：
    物  质CH4CO2COH2
    体积分数0.10.10.40.4
    ①此温度下该反应的平衡常数K=
     

    ②已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
    CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H=+2.8kJ?mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
    反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=
     

    （4）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．
    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
     

    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是（　　）
    ①C与O2       ②Na与O2       ③Fe与Cl2     ④AlCl3溶液与NaOH溶液   ⑤CO2与NaOH溶液    ⑥Cu与硝酸．
    A、①②④⑤⑥B、①②④⑥
    C、①②⑤⑥D、①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH
    ?CH3COO-+H+△H＞0．
    （1）常温常压下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
     
    （填数字表达式）．
    下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的电离程度增大的是
     
    （填字母）
    a．加入少量0.10mol?L-1的稀盐酸 b．加热c．加水稀释至0.010mol?L-1 d．加入少量冰醋酸
    e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
    （2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V盐酸
     
    V醋酸，（填“＞”、“＜”或“=”下同），反应的最初速率为：υ盐酸
     
    υ醋酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳及其化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛．“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式．
    （1）已知：①2CH4（g）+3O2（g）?2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2=-566kJ/mol，
    则甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式为
     
    ．
    （2）已知在恒温恒压下密闭容器的可逆反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
    ①该可逆反应一定达到平衡的标志是
     
    ．
    A．v（CH4）正=3v（H2）逆   B．水蒸气的浓度与一氧化碳的浓度相等
    C．平均相对分子质量不随时间的变化而变化 D．密度不随时间的变化而变化
    ②该可逆反应在不同条件下，测得CH4转化率随时间变化如图所示，与实验a相比，b的实验条件是
     
    ．
    （3）将不同物质的量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，
    进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H得到如下三组数据：
    温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOH2CO2
    1650241.61.65
    2900120.40.43
    ①实验1中以v（H2）表示的反应速率为
     
    ．
    ②实验2中的平衡常数是
     
    （计算结果保留两位小数）．
    ③该反应的△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    ④若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），则a、b应满足的关系是
     
    （用含a、b的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肼（N2H4）又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，1gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态H2O，放出19.5kJ热量（25℃时），写N2H4燃烧的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于氧化还原反应实质的说法中，比较确切的是（　　）
    A、有电子转移
    B、有电子得失
    C、得氧或失氧
    D、有元素化合价变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，两个相同容积的容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体，则两容器内的气体一定具有相同的（　　）　
    ①分子数②原子数③质子数④质量⑤密度⑥物质的量．
    A、①②B、②③⑤
    C、②③⑥D、①②⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A是单质，A、B、C、D、E五种物质均含同一种元素，X是地壳中含量最多的元素形成的单质，它们的相互转化关系如图所示．试回答下列问题：
    （1）通常情况下，若A为气体，C、D都是大气污染物；
    ①写出下列反应的化学方程式：B→C
     
    ；E→C
     

    ②实验室中检验B的操作方法是
     

    ③标准状况下，将盛满D的试管倒扣在盛满水的水槽中，一段时间后，假定溶质不扩散，则试管中所得溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）通常情况下，若A为淡黄色固体：
    ①写出B与C反应的化学方程式：
     

    ②将C通入溴水中的现象是
     
    ，发生反应的离子方程式是
     
    ．

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