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    19．某一元醛发生银镜反应可得21.6g银，将等量的醛完全燃烧，生成3.6g H2O，此醛可能是（　　）
    A．乙醛B．丙醛C．丁醛D．戊醛

    分析 选项中均为一元醛，结合-CHO～2Ag计算醛的物质的量，再结合完全燃烧时H原子守恒计算，以此来解答．

    解答 解：由-CHO～2Ag可知，醛的物质的量为$\frac{21.6g}{108g/mol}$×$\frac{1}{2}$=0.1mol，
    又等量的醛完全燃烧，生成3.6g H2O，n（H2O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，
    由H原子守恒可知，醛中H原子个数为$\frac{0.2mol×2}{0.1}$=4，
    则该醛为CH3CHO，为乙醛，
    故选A．

    点评 本题考查有机反应的计算，为高频考点，把握银镜反应中物质的量关系、原子守恒等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有八种物质：①乙酸、②苯、③聚乙烯、④苯酚、⑤2-丁炔、⑥甲醛、⑦邻-二甲苯、⑧环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（　　）
    A．④⑤⑥⑧B．④⑤⑦⑧C．③④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某烯烃A与H2发生加成反应后得到的产物是CH3CH（CH3）2．
    （1）烯烃A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：CH2=C（CH3）2+Br2→CH2BrCBr（CH3）2．
    （2）烯烃A被酸性高锰酸钾溶液氧化的最终产物之一B 能与H2发生加成反应．写出B在一定条件下与氢氰酸反应的化学方程式（CH3）2C=O+HCN$\stackrel{催化剂}{→}$（CH3）2C（OH）CN．
    （3）有机物B的结构简式为
    ①若B是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有5种结构；
    ②若B是炔烃与氢气加成的产物，则此炔烃可能有1种结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列粒子属于等电子体的是（　　）
    A．CH4和NH3B．N2和COC．NH2-和H3O+D．HCl和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示． 关于该电池的叙述不正确的是（　　）
    A．该电池不能在高温下工作
    B．电池右侧电极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
    C．放电过程中，H+通过质子交换膜向电池右侧迁移
    D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成CO2 22.4 L（标况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．以下说法正确的是（　　）
    A．C60与金刚石一样属于原子晶体
    B．水结冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水分子间存在氢键有关
    C．分子晶体中必含化学键
    D．干冰升华破坏了共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应符合如图所示的反应是（　　）
    A．金属钠与水的反应B．氢气燃烧
    C．浓硫酸的稀释D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl （固体）混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
    B．ⅥⅠA族元素的氢化物中，稳定性最好的沸点也最高
    C．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
    D．同周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含FeCO3、BaSO3等]，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2•H2O晶体，其部分工艺流程如下：
    已知：①Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.7和9.7．
    ②Ba（NO3）2•H2O在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小．
    （1）在酸溶时使用的质量分数21%HNO3（密度是1.12g/cm3），则该硝酸的物质的量浓度为3.73mol/L．（保留三位有效数字）
    （2）在酸溶时BaSO3与硝酸发生氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式为3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2O．
    （3）加入适量的X，调节pH=4～5的目的是使Fe3+完全沉淀为Fe（OH）3．该厂结合本厂实际，选用的X为d（填字母代号）．
    a．BaCl2  b．Ba（OH）2  c．Ba（NO3）2   d．BaCO3
    （4）将溶液C经过加热浓缩、冷却结晶、过滤后获得Ba（NO3）2•H2O晶体，在实验室完成过滤操作，需要使用的硅酸盐仪器有烧杯、胶头滴管和漏斗、玻璃棒．
    （5）获得Ba（NO3）2•H2O晶体后的母液应循环到容器（填“a”、“b”或“c”）c中．
    （6）某溶液中含有CO32-、SO42-等离子，取一定量的该溶液，向其中滴加BaCl2溶液，当BaCO3开始沉淀时，溶液中$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=0.022（结果保留两位有效数字），已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9．
    （7）称取wgBa（NO3）2•H2O晶体样品溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称得沉淀质量为mg，则该晶体的纯度为$\frac{279m}{233w}$×100%（相对分子质量：Ba（NO3）2•H2O为279，BaSO4为233）．

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