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    下列操作中，一定不需要加热的是

    A．萃取 B．蒸馏 C．蒸发 D．溶解

    A

    【解析】

    试题分析：萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，从溶液中提取溶质的的方法，不需要加热，故A正确；蒸馏是利用沸点不同分离混合物的方法，需要加热，故B错误；蒸发是从溶液中提取固体溶质的方法，需要加热，故C错误；为了增大溶质的溶解度，可以加热，故D错误。

    考点：本题考查化学实验基本操作。

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    已知某可逆反应：mA（g）＋nB（g）r C（g）在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是

    A．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反应吸热

    B．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反应吸热

    C．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反应放热

    D．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反应放热

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    ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量

    ④C物质的量浓度 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥B的转化率

    A．①④⑤⑥ B．只有④ C．②③④ D．全部

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    下列实验操作或装置正确的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省等四校高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相同条件下，两种气体的体积相同，则两种气体

    A．所含的原子数一定相等 B．密度一定相等

    C．质量一定相等 D．物质的量一定相等

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省等四校高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

    A．生石灰、白磷、熟石灰 B．空气、氮气、胆矾

    C．干冰、铁、氯化氢 D．烧碱、水银、碘酒

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    （本题共12分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

    32．制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为： 。

    33．装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。

    34．装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入 。

    A

    B

    C

    D

    I

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    II

    碱石灰

    硅胶

    浓硫酸

    无水氯化钙

    III

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    35．设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为深棕红色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 。该现象 说明溴的非金属性强于碘（填“能”或“不能”），原因是 .

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    对的表述不正确的是

    A．该物质能发生缩聚反应

    B．该物质有7种不同环境的氢原子

    C．该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1mol Br2的溴水发生取代反应

    D．1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1

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    容器

    SO2(mol)

    O2(mol)

    SO3(mol)

    N2(mol)

    Q(kJ)

    甲

    2

    1

    0

    0

    Q1

    乙

    1

    0.5

    0

    0

    Q2

    丙

    0

    0

    2

    0

    Q3

    丁

    1

    0.5

    0

    1

    Q4

    A．平衡时，向甲容器中再加1mol O2，一段时间后达到平衡时O2的体积分数减小

    B．平衡时，升高丙容器温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡逆向移动

    C．各容器中反应放出热量的关系为：Q1＝2Q2>2Q4

    D．丁容器中反应达到平衡时，其化学平衡常数小于乙容器中反应的平衡常数

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