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【题目】某化学兴趣小组拟用如下图装置(2个三颈烧瓶及其他仪器)制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品:铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

1)稀硫酸应放在_____________(填写仪器名称)

2)本实验通过控制ABC三个开关,可将仪器中的空气排尽,具体操作为:关闭开关_______,打开开关________,打开分液漏斗活塞;待反应一段时间排尽空气后,再关闭开关_______,打开开关_______,就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时需排尽装置中空气的理由_______________________________(用化学反应方程式作答)。

探究思考

反应后将装置B中固体过滤时白色沉淀会逐渐转变为灰绿色。在查阅不同资料后,有同学认为灰绿色物质是Fe(OH)2被空气中的氧气氧化后生成的Fe3(OH)8

3Fe3(OH)8n(Fe2+):n(Fe3+) =_______,用氧化物的形式表示可写成_______

【答案】分液漏斗 A BC B A 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 1:2 FeO ·Fe2O3 ·4H2O

【解析】

用图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品:铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液,结合装置分析可知,开启BC,关闭A,需要在三颈瓶2中加入铁单质,分液漏斗中是稀硫酸,利用反应生成氢气排净装置中的空气,可以收集C处的气体检验是否是纯净的氢气,将仪器中的空气排尽后,然后关闭B,开启AC,利用生成的氢气在装置2中压强增大,把硫酸亚铁溶液压入装置3的氢氧化钠溶液中,反应生成白色氢氧化亚铁白色沉淀,可观察到氢氧化亚铁的颜色为白色沉淀。

(1)分液漏斗中为稀硫酸,和装置2中的铁反应生成硫酸亚铁和氢气;

(2)利用反应生成氢气排净装置中的空气,可以收集C处的气体检验是否是纯净的氢气,将仪器中的空气排尽后,然后关闭B,开启AC,利用生成的氢气在装置2中压强增大,把硫酸亚铁溶液压入装置3的氢氧化钠溶液中,反应生成白色氢氧化亚铁白色沉淀;

(3)Fe3(OH)8中三个Fe总化合价为+8价,则有两个+3Fe一个+2Fe,据此写出其氧化物形式。

(1)此实验目的是制备氢氧化亚铁,先用铁和稀硫酸反应制备硫酸亚铁,此反应在装置2中进行,稀硫酸是溶液,应盛放在分液漏斗中,即应盛放在1处D的分液漏斗中,

故答案为:分液漏斗;

(2)实验时,可关闭开关A,打开开关 BC,打开分液漏斗活塞;待反应一段时间排尽空气后,再关闭开关B,打开开关A,可将生成的硫酸亚铁溶液排到右侧装置中生成氢氧化亚铁,防止发生

故答案为:A;BC;B;A;

(3)Fe3(OH)8中三个Fe总化合价为+8价,则有两个+3Fe一个+2Fen(Fe2+):n(Fe3+) =1:2,用氧化物的形式表示可写成FeO ·Fe2O3 ·4H2O

故答案为:1:2FeO ·Fe2O3 ·4H2O

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2016年度国家科学技术奖授予我国诺贝尔奖获得者屠呦呦,表彰她在抗疟疾青蒿素方面的研究。

(查阅资料)青蒿素熔点156~157℃,易溶于丙酮、氯仿和乙醚,在水几乎不溶。

I.实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如下:

(1)在操作I前要对青蒿进行粉碎,其目的是________________

(2)操作II的名称是_____________

(3)操作III进行的是重结晶,其操作步骤为________________、过滤、洗涤、干燥

II.已知青蒿素是一种烃的含氧衍生物为确定它的化学式,进行了如下实验:

实验步骤:①连接装置,检查装置的气密性。②称量E、F中仪器及药品的质量。③取14.10g青蒿素放入硬质试管C中,点燃C、D处酒精灯加热,充分燃烧④实验结束后冷却至室温,称量反应后E、F中仪器及药品的质量。

(4)装置E、F应分别装入的药品为__________________________________

(5)实验测得:

装置

实验前

实验后

E

24.00g

33.90g

F

100.00g

133.00g

通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282,结合上述数据,得出青蒿素的分子式为______

(6)若使用上述方法会产生较大实验误差,你的改进方法是________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】环戊二烯()是重要的有机化工原料,广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题:

1)已知:(g)= (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol 1

H2(g)+ I2(g)=2HI(g) ΔH2=11.0 kJ·mol 1

对于反应:(g)+ I2(g)=(g)+2HI(g) ΔH3=___________kJ·mol 1

2)某温度下,等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应③,起始总压为105Pa,平衡时总压增加了20%,环戊烯的转化率为_________,该反应的平衡常数Kp=_________Pa。达到平衡后,欲增加环戊烯的平衡转化率,可采取的措施有__________(填标号)。

A.通入惰性气体 B.提高温度

C.增加环戊烯浓度 D.增加碘浓度

3)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体,该反应为可逆反应。不同温度下,溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示,下列说法正确的是__________(填标号)。

AT1T2

Ba点的反应速率小于c点的反应速率

Ca点的正反应速率大于b点的逆反应速率

Db点时二聚体的浓度为0.45 mol·L1

4)环戊二烯可用于制备二茂铁(Fe(C5H5)2结构简式为),后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示,其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)。

该电解池的阳极为____________,总反应为__________________。电解制备需要在无水条件下进行,原因为_________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。

I.(1)铅能形成多种氧化物,如碱性氧化物PbO、酸性氧化的PbO2、还有组成类似Fe3O4Pb3O4 ,请将Pb3O4 改写成简单氧化物的形式: _________

II.以废旧铅酸电池中的含铅废料铅膏(PbPbO PbO2PbSO4)为原料,制备超细PbO ,实现铅的再生利用。其工作流程如下:

(2)步骤① 的目的是“脱硫”,即将PbSO4转化PbSO3,反应的离子方程式为_______________________

“脱硫过程”可在如图所示的装置中进行,实验条件为:转化温度为35℃,液固比为5:1,转化时间为2h.

①仪器a的名称是 __________;转化温度为35 ℃, 采用的合适加热方式是________

②步骤②中H2O2的作用是 __________________ (用化学方程式表示)

(3)草酸铅受热分解生成PbO时,还有COCO2生成,为检验这两种气体,用下图所示装置(可重复选用)进行实验。实验装置中,依次连接的合理顺序为A _____________(填装置字母代号),证明产物中有CO气体的实验现象是________________

(4)测定草酸铅样品纯度:称取2.5g样品,酸溶后配制成250mL溶液,然后量取25.00mL该溶液,用0.05000molL-1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Pb2+ (反应方程式为Pb2++H2Y2-= PbY2- +2H+,杂质不反应),平行滴定三次,平均消耗EDTA标准溶液14.52mL

①若滴定管未用 EDT A 标准液润洗,测定结果将_________ (填“偏高” “偏低” 或“不变”)

②草酸铅的纯度为 __________(保留四位有效数字)

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【题目】100mLFeBr2溶液中通入标况下氯气6.72L,氯气全部被还原,测得溶液c(Br=c(Cl),原溶液中FeBr2溶液的浓度( (mol·L1)

A.2B.4C.4.5D.6

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【题目】某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡:FeCl33H2OFe(OH)33HCl,若要使FeCl3的水解程度增大,应该采用的方法是

A. 加入NaHCO3B. 加入AgNO3固体

C. 加入FeCl3固体D. 降温

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【题目】常温下,某学生用0.1 mol·L1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L1NaOH溶液,中和后加水至100 mL。若滴定终点的判定有误差:①少滴了一滴H2SO4溶液;②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴为0.05 mL),则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是(  )

A. 4B. 4.6C. 5.4D. 6

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【题目】1L稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物质的量浓度分别为0.1mol/L0.4mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉,从离子反应的角度分析,则最多能溶解铜粉的质量为(

A. 9.6gB. 6.4 gC. 3.2 gD. 2.4 g

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【题目】一定温度下,向某密闭容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O,发生反应COg+H2OgCO2g+H2g,4 min时反应达到平衡状态,测得nCOnCO2=32,下列说法正确的是

A.缩小容器的体积,混合气体的密度不变

B.vCO=vCO2时,表明反应达到平衡状态

C.平衡时CO和H2O的转化率相等

D.无法计算该条件下反应的化学平衡常数

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