Question

15．Fe和Fe₂O₃的混合物投入250mL 2mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成2.24L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（　　）

• A． 450mL
• B． 500mL
• C． 400mL
• D． 不能确定

Answer 1

分析 反应中硝酸体现两种性质，一是酸性，以NO₃^-离子存在溶液中，另一种是氧化性，被还原为NO，加入NaOH后，溶液的溶质为硝酸钠，根据N元素守恒计算．

解答 解：当所加入的NaOH恰好使铁元素沉淀，且使反应溶液呈中性，此时溶液为硝酸钠溶液，根据N元素守恒可求出NaOH的量
n（NaOH）=n（NO₃^-）=n（HNO₃）-n（NO）=0.25L×2mol/L-$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.4mol，
所以V（NaOH）=$\frac{0.4mol}{1mol/L}$=0.4L，即400ml，所以加入的NaOH溶液体积最少是400ml，故选C．

点评 本题考查有关混合物的计算，题目难度中等，本题注意根据Na⁺和NO₃^-全部结合，及硝酸根离子的两个去处计算．