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某草酸亚铁样品(FeC2O4?xH2O)中含有少量硫酸亚铁。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反应是:

5 Fe2+ +5C2O42―+3MnO4+24H+==5 Fe3+ +10CO2↑+3Mn2++12H2O

实验方案设计为:

①将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内,加入适量2 mol/L的H2SO4溶液,使样品溶解,加热至70℃左右,立即用浓度为0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为b mL

②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液,煮沸5―8min,经检验溶液合格后,继续用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为c mL

                                    

④数据处理。

请回答下列问题:

(1)上述实验方案中的步骤③是                                         

(2)洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是:

Ⅰ、检验活塞是否漏水。

Ⅱ、                                                                   

Ⅲ、加入高锰酸钾标准溶液,赶走尖嘴部位的气泡,调节起始读数。

(3)步骤②中检验溶液是否合格的操作是:取1滴煮沸后的溶液滴入装有          溶液的试管中,如             ,则说明溶液合格。

(4)某小组的一次测定数据记录如下:

a/g

起始读数/mL

b/mL

c/mL

0.1970

0.00

31.30

42.40

根据数据计算0.1970g 样品中:n(Fe2+)==         ; n(C2O42―)==        

FeC2O4 的质量分数为               (精确到0.01%)

(1)重复以上实验1―2次

(2)用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管

(3)KSCN,溶液中没有出现血红色

(4)n(Fe2+)=0.001110mol      n(C2O42―)=0.001010mol

FeC2O4 的质量分数为73.81%

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等,其制备流程如图甲:

(1)配制(NH42Fe(SO42?6H2O溶液时,需加少量稀硫酸,目的是
抑制Fe2+水解
抑制Fe2+水解

(2)将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析,结果如图乙(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数,Fe(SO42?2H2O的式量为180).
①A→B发生反应的化学方程式为
FeC2O4.2H2O(s)
  △  
.
 
FeC2O4(s)+2H2O(g)
FeC2O4.2H2O(s)
  △  
.
 
FeC2O4(s)+2H2O(g)
.C处时残留物的化学式为
FeO
FeO

②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2,最终产物中也有微量的磁性物质生成,请你猜想用一个方程式解释这种事实:
3FeO+H2O
  △  
.
 
Fe3O4+H2
3FeO+H2O
  △  
.
 
Fe3O4+H2

③现取在真空中146℃脱水后的FeC2O41.44g放在某真空的密闭容器中,再充入0.04molCO.加热至1100℃,其中FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)反应平衡常数K=0.4,则该反应达平衡时,FeO的转化率为多少?
71.4%
71.4%

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

草酸亚铁(FeC2O4?2H2O)用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产.已知:CO能与氯化钯(PdCl2)溶液反应生成黑色的钯粉.回答下列问题:
Ⅰ:兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究.
(1)将气体产物依次通过A、澄清石灰水,B、氯化钯,观察到A中澄清石灰水都变浑浊,B中出现黑色物质生成,则上述现象说明气体产物中有
 

(2)探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式.
①提出假设
假设1:
 
;  假设2:FeO; 假设3:FeO和Fe混合物
②设计实验方案证明假设3.
限选试剂:1.0mol?L-1盐酸、3% H2O2、0.1mol?L-1CuSO4、20% KSCN、蒸馏水.
实验步骤 现象与结论
步骤1:向试管中加入少量固体产物,再加入足量
 
,充分振荡
若溶液颜色明显改变,且有
 
生成,则证明有铁单质存在
步骤2:将步骤1中得到的浊液过滤,并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色
步骤3:取步骤2得到的少量固体与试管中,滴加
 

 
 

 
Ⅱ:某草酸亚铁样品中含有少量草酸.现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量.滴定反应是:5Fe2++5C2O42-+3MnO4-+24H+=5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O   实验方案设计为:
①将准确称量的0.20g草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内,加入适量2mol/L的H2SO4溶液,使样品溶解,加热至70℃左右,立即用浓度为0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为V1 mL
②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2mol/L的H2SO4溶液,煮沸5~8min,用KSCN溶液在点滴板上检验点滴液,直至溶液不立刻变红.将滤液过滤至另一个锥形瓶中,继续用0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为V2 mL
③重复以上实验1~2次
若某小组的一次测定数据记录如下:V1=18.90mL,V2=6.20mL.根据数据计算0.20g 样品中:n(Fe2+)=
 
; n(C2O42-)=
 
;FeC2O4 的质量分数为
 
(精确到0.01%)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(14分) 草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等,其制备流程如下:

⑴配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液时,需加少量稀硫酸,目的是                 

⑵将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析,结果如右图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。

①则C处时残留物的化学式为             

②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2,最终产 物中也有微量的磁性物质生成,请你猜想用一个方程式解释这种事实:                         

③现取在真空中146℃脱水后的FeC2O41.44g放在某真空的密闭容器中,再充入0.04molCO。加热至1100℃,其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反应平衡常数K=0.4,则该反应达平衡时,FeO的转化率为多少?                             

(3)金属镁在国民生产中有重要作用,常以MgCl2为原料获取,温度和压强P(HCl)g对MgCl2·6H2O晶体热分解产物的影响如图所示。结合右图请回答下列问题:

①写出P(HCl)g = 0.25MPa,温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式        

②实际生产中,将MgCl2·6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2,其原因是       ;若要得到无水MgCl2须采取的措施是                      。

 

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科目:高中化学 来源:2012届黑龙江省牡丹江一中高三上学期期末考试化学试卷 题型:填空题

.(8分)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)常用作分析试剂及显影剂等。下图是将一定质量的草酸亚铁在氩气氛围中进行热重分析的示意图(TG%表示残留固体质量占原样品质量的百分数)。请回答下列问题:

(1)B处残留物的化学式为       。C处残留物的化学式为            
(2)A→C整个反应过程中总反应的化学方程式为                         
(3)上述FeC2O4·2H2O在氩气气氛中进行热重分析的原因是                 
若将分解得到的600℃时的固体与足量的浓硫酸反应后,将溶液浓缩、冷却,有带9个结晶水的晶体析出,该晶体的化学式为                  
(4)现取1.44gFeC2O4放在某真空的密闭容器中,再充入0.04molCO,加热至1100℃,其中反应:FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)的平衡常数K=1/3,则反应达平衡时FeO的转化率为       

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年广东省茂名市第二次高考模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

草酸亚铁(FeC2O4•2H2O)用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。已知:CO能与氯化钯(PdCl2)溶液反应生成黑色的钯粉。回答下列问题:

I.兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。

(1)将气体产物依次通过A、澄清石灰水,B、氯化钯,观察到A中澄清石灰水都变浑浊,B中出现黑色物质生成,则上述现象说明气体产物中有                       

(2)探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。     

①提出假设

假设1:________;  假设2:FeO; 假设3:FeO和Fe混合物

②设计实验方案证明假设3。

限选试剂:  1.0 mol•L1盐酸、3% H2O2、0.1 mol•L1CuSO4、20% KSCN、蒸馏水。

实验步骤

现象与结论

步骤1 :向试管中加入少量固体产物,再加入足量_________________,充分振荡

若溶液颜色明显改变,且有_______生成,则证明有铁单质存在

步骤2: 将步骤1中得到的浊液过滤,并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色

 

步骤3:取步骤2得到的少量固体与试管中, 滴加___________________________________

_______________________________________

 

 

__________________________________

___________________________________

 

 

II.某草酸亚铁样品中含有少量草酸(为方便于计算,草酸亚铁中草酸根和草酸分子均用C2O42代替)。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反应分别是:5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O、5C2O42+2MnO4+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。

(3)实验方案设计为:

①将准确称量的0.20g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内,加入适量2 mol/L的H2SO4溶液,使样品溶解,加热至70℃左右,立即用浓度为0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记录数据。重复滴定2次。平均消耗V1 mL。

②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液,煮沸5~8min,用KSCN溶液在点滴板上检验点滴液,直至溶液不立刻变红。将滤液过滤至另一个锥形瓶中,继续用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记录数据。重复滴定2次。平均消耗V2 mL。

③若某小组的一次测定数据记录如下: V1= 18.90mL,V2=6.20mL。根据数据计算0.20g 样品中:n(Fe2+)=       ; n(C2O42)=     ;FeC2O4 的质量分数为               (精确到0.01%,FeC2O4的式量为144)

 

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