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    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol-CH3和1 mol OH-都含有10 NA个电子
    B、常温常压下，8gCH4含有2NA个共价键
    C、1L 0.1 mol?L-1的醋酸溶液中含有0.1NA个H+
    D、标准状况下22.4 L 乙醇含碳原子数为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、一个-CH3中含有9个电子，一个OH-中含有10个电子，根据N=nNA计算；
    B、甲烷（）分子中含有4个碳氢共价键；
    C、醋酸是弱电解质，不能完全电离；
    D、标况下，乙醇为液态．
    解答： 解：A、一个-CH3中含有9个电子，一个OH-中含有10个电子，所以1mol-CH3含有9NA个电子，1molOH-含有10NA个电子，故A错误；
    B、8g甲烷的物质的量为0.5mol，甲烷的电子式为：，0.5mol甲烷中含有2mol碳氢键，含有的共价键数约为2NA，故B正确；
    C、醋酸是弱电解质，不能完全电离，故溶液中的H+个数小于0.1NA个，故C错误；
    D、标况下，乙醇为液态，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）取少量FeCl3溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为
     
    ，此反应属于
     
    （填反应类型）．
    （2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈
     
    色，即可制得Fe（OH）3胶体，离子方程式为
     
    ．
    （3）已知明矾能净水，理由为
     
    （用方程式和必要的文字说明）
    （4）人体的胃液是一种酸性很强的环境，其中的酸性物质为盐酸，胃液中的盐酸维持在一定浓度是最合适的，如果胃酸过多则需要服用药物，这些药物可以是
     
    ．
    A．NaOH     B．Al（OH）3     C．碳酸钠  D．碳酸氢钠
    （5）血液属于分散系中的
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
    B、石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
    C、向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变
    D、利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
    A、10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%
    B、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移电子个数为2moL
    C、标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
    D、某无色溶液中通入Cl2，溶液变为棕黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、1g氢气中所含有的分子数为NA
    B、0.5mol/L的AlCl3溶液中含有氯离子数为1.5NA
    C、27g铝与足量NaOH反应消耗OH-的数目为4NA
    D、7.8g的Na2O2与水完全反应转移的电子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、1molCH4与Cl2发生取代反应最多消耗2molCl2
    B、乙酸乙酯的水解属于取代反应
    C、CH3-CH═CH2+Cl2
    高温
    属于加成反应
    D、甲苯硝化生成三硝基甲苯的化学方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：
    （1）写出铬原子的基态电子排布式
     
    ，与铬同周期基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有
     
    （填写元素符号）
    （2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2互溶，据此可判断CrO2Cl2是
     
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    （3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2 ⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有
     
    （填序号），HCHO分子中的化学键类型是
     
    ，CS2的空间构型是
     
    ．
    （4）在特定条件下，K2CrO4与H2O2发生氧化还原反应，生成化合物A，A由三种元素构成，期中Cr元素的质量分数是17.49%，K元素的质量分数是39.46%．则A的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、水加热到很高的温度都难分解是因为水分子中存在氢键
    B、蔗糖、淀粉、蛋白质及其水解产物均为非电解质
    C、在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
    D、不用任何试剂即可鉴别Na2CO3溶液和NaHSO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组探究甲醛与新制的氧化铜反应的产物．
    【实验操作】取一支试管，加入2mL20%的氢氧化钠溶液，滴入4滴饱和硫酸铜溶液，
    再加入2mL 37%～40%的甲醛溶液，振荡后放入60℃左右的热水浴中加热．
    【实验现象】溶液变浑浊，有暗红色固体生成，且有气泡产生．
    Ⅰ探究暗红色固体的成分．
    【提出假设】
    假设l：暗红色固体为Cu
    假设2；暗红色固体为Cu2O
    假设3：暗红色固体为
     
    ①．
    【查阅资料】Cu2O能溶解于氨水，形成无色溶液，并很快被空气中氧气氧化为蓝色溶液；Cu不能溶解于氨水．
    【实验验证】
    实验步骤实验现象实验结论
    取少量暗红色固体样品放在试管中，加入足量的锡氨水，震荡、静置②
     
    		假设3成立
    Ⅱ探究气体产物X的成分．
    为进一步探究实验中气体产物X的成分，甲同学按相同比例取较多量试剂从新进行实验，并将产生的气体通入下列装置中

    实验中，A装置中没有明显现象，C装置中黑色粉末变红，D装置中溶滚变浑浊，可以推断气体产物X含有
     
    ③（填化学式）．
    【思考与交流】
    （1）A装置的作用有
     
     ④和
     
    ⑤．
    （2）乙同学提出，上述装置有明显的不足，请你指出该不足之处
     
    ⑥
    （3）丙同学提出：在该实验条件下，气体产物X中不可能含有CO2．你认为他的理由是：
     
    ⑦．

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