Question

20．对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题（用元素符号或化学式回答）：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①							②
2				③	④	⑤	⑥
3	⑦	⑧				⑨	⑩

（1）只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有H、F、Cl．
（2）气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是NH₃．
（3）⑩号元素最高正价含氧酸只具有共价键．
（4）彼此间形成共价化合物数量最多的两种元素分别是C、H．
（5）含氧量最高的共价化合物是（用电子式表示）．
（6）①⑤⑦形成的化合物化学式为NaOH，含有的化学键类型是离子键、共价键．
（7）某元素气态氢化物为H₂B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为H₂S，它与③形成的化合物的化学式为CS₂，含有的化学键有共价键．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置，可知：①为H、②为He、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Na、⑧为Mg、⑨为S、⑩为Cl元素．
（1）只需形成一个共价单键就能达到稳定结构，该原子最外层有7个电子或为氢元素；
（2）氨气的水溶液呈碱性；
（3）⑩号元素最高正价含氧酸为HClO₄，均由非金属元素之间形成的共价键；
（4）C、H元素可以组成有机物，物质种类繁多；
（5）含氧量最高的共价化合物为H₂O₂；
（6）①⑤⑦形成的化合物为NaOH；
（7）某元素气态氢化物为H₂B，最高价氧化物为BO₃，含B的质量分数为40%，令B的相对原子质量为a，则$\frac{a}{a+48}$×100%=40%，解得a=32，故B为硫元素．

解答 解：由元素在周期表中的位置，可知：①为H、②为He、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Na、⑧为Mg、⑨为S、⑩为Cl元素．
（1）只需形成一个共价单键就能达到稳定结构，该原子最外层有7个电子或为氢元素，即有H、F、Cl，故答案为：H、F、Cl；
（2）NH₃溶于水得到一水合氨，一水合氨电离为铵根离子与氢氧根离子，水溶液呈碱性，故答案为：NH₃；
（3）⑩号元素最高正价含氧酸为HClO₄，均由非金属元素之间形成的共价键，只有含有共价键，故答案为：共价；
（4）C、H元素可以组成有机物，物质种类繁多，故答案为：C、H；
（5）含氧量最高的共价化合物为H₂O₂，其电子式为，故答案为：；
（6）①⑤⑦形成的化合物为NaOH，含有离子键、共价键，故答案为：NaOH；离子键、共价键；
（7）某元素气态氢化物为H₂B，最高价氧化物为BO₃，含B的质量分数为40%，令B的相对原子质量为a，则$\frac{a}{a+48}$×100%=40%，解得a=32，故B为硫元素，则气态氢化物的化学式为H₂S，它与③形成的化合物的化学式为CS₂，含有的化学键为共价键，故答案为：H₂S；CS₂；共价键．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，难度不大，熟练掌握元素周期表结构，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．