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    工业上由废铜屑制硫酸铜晶体的流程如下：
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    （1）下列溶解铜屑的两种方案中，方案二的优点是
     
    ．（答两点即可）
    方案一：向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热．
    方案二：向铜屑中加入少量的银粉再加足量的稀硫酸并通入足量空气．
    （2）测定硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）中结晶水数目可通过以下实验步骤确定：
    Ⅰ．称取0.4820g样品置于小烧杯中，加入适量稀硫酸，加热溶解，边搅拌边滴加BaCl2到沉淀完全；
    Ⅱ．过滤并洗涤沉淀；
    Ⅲ．将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，一定温度下反复灼烧到恒重，得到BaSO4质量为0.4660g．
    回答下列问题：
    ①计算CuSO4?xH2O中的x=
     
    （要求写出计算过程）．
    ②步骤Ⅲ中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，若其他操作均正确，则x的测定结果将
     
    （填“偏低”、“偏高”或“不变”）．
    分析：（1）根据反应原理和消耗反应物及生产产物进行对比；
    （2）①根据硫酸钡的质量计算出硫酸钡的物质的量，根据关系式：CuSO4?xH2O～BaSO4计算x值；②若BaSO4被还原为BaS，导致计算结果偏高．
    解答：解：（1）方案Ⅰ反应原理为：Cu+2H2SO4
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O．
    方案Ⅱ反应原理为：2Cu+O2+2H2SO4
     Ag 
    .
     
    2CuSO4+2H2O，对比两个方程式可看出，方案Ⅱ无需加热，没有污染性气体产生，硫酸利用率高，
    故答案为：无需加热、能耗低，无污染性气体SO2，耗酸量少或硫酸利用率高；
    （2）①根据硫酸钡的质量计算出硫酸钡的物质的量为：
    0.466g
    233g/mol
    =0.002mol，
    根据关系式：CuSO4?xH2O～BaSO4计算x值
               （160+18x）g  1mol
               0.4820g     0.002mol
    (160+18x)g
    0.4820
    =
    1mol
    0.002mol
    ，解得x=4.5；
    故答案为：4.5；
    ②若BaSO4被还原为BaS，则计算出硫酸钡的物质的量减少，导致计算结果偏高，故答案为：偏高．
    点评：本题考查了制备实验方案的设计及硫酸铜晶体中结晶水含量测定．比较方案的优劣要从反应原理入手，计算结晶水时可采用关系式简化计算．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上由废铜屑制硫酸铜晶体的流程如下：

     


    （1）下列溶解铜屑的两种方案中，方案二的优点是       ▲         。（答两点即可）

    方案一：向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热。

    方案二：向铜屑中加入少量的银粉再加足量的稀硫酸并通入足量空气。

    （2）测定硫酸铜晶体（ CuSO4·xH2O）中结晶水数目可通过以下实验步骤确定：

    Ⅰ.称取0.4820 g样品置于小烧杯中，加入适量稀硫酸，加热溶解，边搅拌边滴加BaCl2到沉淀完全；

    Ⅱ.过滤并洗涤沉淀；

    Ⅲ.将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，一定温度下反复灼烧到恒重，得到BaSO4质量为0.4660 g。

    回答下列问题：

    ①计算CuSO4·xH2O中的x=     ▲    （要求写出计算过程）。

    ②步骤Ⅲ中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，若其他操作均正确，则x的测定结果将   ▲    （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

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