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在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列仪器肯定不需要的是(  )
A、
B、
C、
D、
考点:不能加热的仪器及使用方法
专题:
分析:根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择使用的仪器,配制步骤为计算、称量(量取)、溶解、转移、洗涤、定容等.
解答: 解:配制步骤为计算、称量(量取)、溶解、转移、洗涤、定容,称量时用到仪器是天平、药匙(量取时用到量筒),溶解时用到烧杯、玻璃棒,转移溶液时用到玻璃棒、容量瓶,定容时用到胶头滴管,
所以没有用到的是分液漏斗,
故选B.
点评:本题考查配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器,比较基础,注意基础知识的掌握.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途,设计了如下实验步骤:
(1)用下列实验装置制取干燥纯净的氯气
①写出实验室制氯气的离子反应方程式
 

②制备并收集得到干燥纯净的氯气,上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为
 
(填仪器接口的字母编号).
③该实验还存在不足之处,应如何改进?
 

(2)某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a,然后通过实验确定其成分.探究过程如下:
①提出假设:(请把下列假设补充完整)
假设①:该固体物质是FeCl3;假设②:
 
;假设③:
 

②设计实验方案:
取少量固体物质a于烧杯中,加适量水溶解,然后取两份a溶液分别进行实验,实验现象与结论如下表,请在表格内的横线处填空.
实验方法实验现象结论
在溶液中加
KSCN溶液
 
固体物质中有FeCl3
向a溶液中滴加
酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液紫色
不褪色
固体物质中不含
 
由此得出结论:假设
 
 成立(填序号①②③).
(3)为进一步探究物质a的性质,他们又利用a溶液做了如下一些实验,其中现象、结论均正确的是
 
(填写序号)
A.向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀,证明Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2溶解度
B.向a溶液中加入少量铁粉,铁粉溶解,溶液颜色由浅绿色变成黄色
C.向沸水中滴加a的饱和溶液,立即出现红褐色沉淀
D.将a溶液加热蒸干并灼烧,得到Fe2O3固体.

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科目:高中化学 来源: 题型:

关于反应2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2,下列说法不正确的是(  )
A、Cl2是氧化剂,反应中Cl原子得到电子
B、当1molCl2完全反应时,有2mol电子发生转移
C、NaBr是还原剂,反应中溴离子得到电子
D、当1molNaBr完全反应时,有1mol电子发生转移

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科目:高中化学 来源: 题型:

用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为:2MnO4-(aq)+5H2C2O4(aq)+6H+(aq)=2Mn2+(aq)+10CO2(g)+8H2O(l)△H<0.一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化,所用注射器的容积充裕):

实验序号A溶液B溶液
20mL 0.1mol?L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
20mL 0.2mol?L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
(1)该实验探究的是因素对化学反应速率的影响,如果实验完成时草酸与KMnO4均有剩余,则相同时间内针筒中所得CO2体积大小关系是:
 
<(填实验序号).
(2)研究发现反应速率总是如图2所示发生变化,t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是:①产物Mn2+是反应的催化剂,②
 

(3)若实验①在4min末收集了4.48mL CO2(标准状况),则4min末c(MnO4-)=mol?L-1
 
(假设溶液混合后体积为50mL).
(4)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率,本实验还可以通过测定
 
来比较化学反应速率.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某实验小组用如图装置进行乙醇催化氧化的实验.
(1)实验过程中铜网出现
 
色和
 
色交替的现象.
(2)甲和乙两个水浴作用不相同,其中甲中装的是热水,乙中装的是冷水.他们的作用依次为
 
 

(3)反应进行一段时间后,试管a中能 收集到不同的物质,其中一种液体能使紫色石蕊试纸显红色,要除去该物质,可在混合液中加入
 
(填写字母)除去.
a.氯化钠溶液     b.苯
c.碳酸氢钠溶液   d.四氯化碳.

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学兴趣小组设计以下实验方案,测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数.
[方案一]
称取一定质量样品,置于坩锅中加热至恒重后,冷却,称量剩余固体质量,计算.
(1)坩锅中发生反应的化学方程式为:
 

(2)实验中,需加热至恒重的目的是
 

[方案二]
称取一定质量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液,过滤,洗涤、干燥沉淀,称量固体质量,计算.(已知:Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O)
(1)过滤操作中,除了烧杯、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为
 

(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是
 

[方案三]
按如图所示装置进行实验:

(1)D装置的作用是
 
.分液漏斗中
 
(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验.
(2)实验前称取17.90g样品,实验后测得C装置增重8.80g,则样品中Na2CO3的质量分数为
 

(3)根 据 此 实 验 测 得 的 数 据,测 定 结 果 有 误 差,因 为 实 验装置还存在一个明显的缺陷是:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

台湾的食品中“塑化剂”是一种塑料中的添加剂,不是食品添加剂,会危害男性生殖能力,促使女性性早熟,会伤害人类基因.因此不能用于食品当中,而且用了增塑剂的包装材料或者容器不能用于包装脂肪性的食品.有关说法正确的是(  )
A、“塑化剂”能溶于水
B、“塑化剂”是邻苯二甲酸酯,它水解可以生成邻苯二甲酸和醇
C、该物质为高分子化合物
D、应推广使用聚氯乙烯塑料袋包装食品

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科目:高中化学 来源: 题型:

如何降低大气中CO2的含量及有效利用CO2,目前已引起各国普遍重视.

(1)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,在500℃下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
催化剂
加热、加压
 CH3OH(g)+H2O(g).实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示.
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=
 

②图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图,则该反应的正反应是
 
热(填“吸”或“放”)反应.
③该反应的平衡常数K为
 
(保留两位小数).若提高温度到800℃进行,达平衡时,K值
 
(填“增大”、“减小”或“不变”),
④500℃达平衡时,CH3OH的体积分数ω为
 

(2)一定条件下的密闭容器中,反应3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2 (g)△H=-246.4kJ?mol-1达到平衡时,要提高CO的转化率,可以采取的措施是
 
(填字母代号).
A.高温高压  B.加入催化剂   C.减少CO2的浓度   D.增加CO的浓度   E.分离出二甲醚
(3)已知反应②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数K=400.此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质CH3OHCH3OCH3H2O
c/mol?L-10.440.600.60
此时,v (正)
 
 v (逆) (填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2O?HCO3-+OH-.下列说法正确的是(  )
A、稀释溶液,水解程度减小
B、通入CO2,平衡朝正反应方向移动
C、升高温度,
c(HC
O
-
3
)
c(C
O
2-
3
)
减小
D、加入NaOH固体,溶液PH减小

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