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下列反应的离子方程式正确的是(  )
A、NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应后呈中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B、实验室制取CO2:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C、铁和硝酸银溶液反应:Fe+Ag+=Ag+Fe3+
D、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2
考点:离子方程式的书写
专题:
分析:A.中性溶液中,NaHSO4和Ba(OH)2以2:1反应,生成硫酸钡、硫酸钠和水;
B.实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,碳酸钙难溶于水,写化学式;
C.硝酸银具有弱氧化性,能将铁氧化为亚铁离子,且电荷不守恒;
D.二者反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀.
解答: 解:A.中性溶液中,NaHSO4和Ba(OH)2以2:1反应,生成硫酸钡、硫酸钠和水,离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故A错误;
B.实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,碳酸钙难溶于水,写化学式,离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故B错误;
C.硝酸银具有弱氧化性,能将铁氧化为亚铁离子,且电荷不守恒,离子方程式为Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+,故C错误;
D.二者反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀,离子方程式为Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,故D正确;
故选D.
点评:本题考查离子方程式正误判断,明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答,单质、氧化物、弱电解质、气体、沉淀、络合物等写化学式,注意要遵循客观事实,要遵循原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒,易错选项是A,注意两种反应物的量之比.
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科目:高中化学 来源: 题型:

1mol/L的CaCl2溶液中,氯离子的物质的量浓度为(  )
A、1 mol/L
B、0.5mol/L
C、2mol/L
D、1.5m

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关胶体的叙述中不正确的是(  )
A、可以利用过滤来分离胶体粒子和溶液
B、用一束光照射氢氧化铁胶体,可以观察到一条光亮的通路
C、向沸腾的蒸馏水中加几滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热可得氢氧化铁胶体
D、淀粉溶胶中胶体微粒大小在1~100nm

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科目:高中化学 来源: 题型:

关于0.1mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是(  )
A、0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L
B、1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g
C、从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L
D、取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

关于气体摩尔体积的理解正确的是(  )
A、气体摩尔体积的数值是固定不变的
B、0℃,101kPa的条件下,气体的摩尔体积都约为22.4L
C、气体摩尔体积的数值与外界的温度和压强有关
D、非标准状况下,气体的摩尔体积不可能是22.4L/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件制得金刚石,其化学方程式为3C02+4Na=2X+C(金刚石).则x的化学式为(  )
A、Na202
B、Na2C03
C、Na2O
D、Na4C206

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科目:高中化学 来源: 题型:

分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用.下列分类的标准合理的是(  )
①根据化合物中是否含有碳元素,将化合物分为有机物和无机物
②根据酸分子中含有的氢原子的个数将酸分为一元酸,二元酸等
③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液,胶体和浊液
⑤根据化学反应中的热效应将化学反应分为吸热反应和放热反应
⑥根据氧化物的组成将氧化物分为酸性,碱性和两性氧化物.
A、①②④B、③⑤
C、①②③⑤D、③④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各项中指定的比值是2:1的是(  )
A、Na2S溶液中C(Na+)与C(S2-)之比
B、Na2O2晶体中阳离子与阴离子的数目比
C、18O原子核内中子数与质子数之比
D、C2H2在氧气中充分燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知常温下,AgBr的Ksp=4.9×10-13,AgI的Ksp=8.3×10-17
(1)AgBr固体在水中达到溶解平衡,写出其表达式
 
;此时溶液中c(Ag+)=
 
mol/L;
(2)现向AgBr的悬浊液中:①加入AgNO3固体,则c(Br -
 
(填“变大”、“变小”或“不变”,下同);
②若改加更多的AgBr固体,则c(Ag+
 

③若改加更多的KI固体,则c(Ag+
 
,c(Br -
 

(3)有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述,其中正确的是
 

A.将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
B.两种难溶盐电解质,其中Ksp小的溶解度也一定小
C.难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D.向AgCl的悬浊液中加入适量的水,使AgCl再次达到溶解平衡,AgCl的Ksp不变,其溶解度也不变.

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