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    下列反应中 Na2O2只表现强氧化性的是（　　）
    A、2 Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    B、Na2O2+MnO2═Na2MnO4
    C、2 Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+2H2O+O2↑
    D、5 Na2O2+2KMnO4+8 H2SO4═2Na2SO4+K2SO4+MnSO4+8H2O+5O2↑
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：反应中Na2O2只表现强氧化性，说明过氧化钠中O元素得电子化合价降低，据此分析解答．
    解答： 解：A．该反应中O元素化合价由-1价变为-2价和0价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故A不选；
    B．该反应过氧化钠中O元素化合价由-1价变为-2价，所以过氧化钠作氧化剂，故B选；
    C．该反应中O元素化合价由-1价变为-2价和0价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故C不选；
    D．该反应过氧化钠中O元素化合价由-1价变为0价，所以过氧化钠是还原剂，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确元素化合价与元素性质的关系即可解答，知道常见元素化合价，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在加热条件下，用二氧化锰与足量浓盐酸反应，制得氯气0.56L（标准状况）．问：
    （1）理论上需要消耗Mn02 的质量；
     （2）被氧化的HCl的物质的量是多少？（必须写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A、1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10-2 mol/L
    B、甲酸能与水以任意比例互溶
    C、1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应
    D、甲酸溶液的导电性比盐酸弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在溶液中，CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何条件下都不能发生，原因是该反应的（　　）
    A、△H＞0△S＞0
    B、△H＜0△S＜0
    C、△H＜0△S＞0
    D、△H＞0△S＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O．取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L．
    请回答下列问题：
    （1）写出该反应的离子反应方程式
     
    ．
    （2）参加反应的二氧化锰的质量为
     
    ．
    （3）反应中被氧化的HCl的物质的量为
     
    ．
    （4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g?cm-3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、质子数为53、中子数为78的碘原子：
     
    131
    53
    I
    B、S2-的结构示意图：
    C、N2的电子式：
    D、NH4I的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe（OH）3胶体
    B、胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应
    C、除去Fe（OH）3胶体中的Na+和Cl-可用过滤的方法
    D、Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸，会产生沉淀而后沉淀溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
    B、标准状况下，NA个CCl4分子所占的体积约为22.4 L
    C、将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NAFe3+
    D、常温常压下，16g  O2和O3混合物中所含的O原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在室温时，某溶液中由水电离产生的C（H+）为1.0×10-1mol?L-1，则在该溶液中一定能大量共存的下列离子组是（　　）
    A、Cl-、NO3-、Al3+、Na+、
    B、Fe3+、Na+、SO42-、Cl-
    C、Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
    D、Na+、K+、CO32-、NO3-

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