Question

【题目】50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．

（1）烧杯间填满泡沫塑料的作用是；
（2）如图所示，仪器A的名称是；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H﹣57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硝酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方式；
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（5）为了测量某酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间
A.①②③④
B.①③④⑤
C.③④⑤⑥
D.全部．

Answer 1

【答案】
（1）减少实验过程中的热量损失
（2）环形玻璃搅拌棒；＞
（3）HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol
（4）偏小
（5）C
【解析】解：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；
所以答案是：减少实验过程中的热量损失；（2）由装置图可知，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；中和反应是放热反应，温度计上的酸与NaOH溶液反应放热，使温度计读数升高，温度差偏小，热量偏小，但测得的中和热偏大，即△H＞﹣57.3KJ/mol；
所以答案是：环形玻璃搅拌棒；＞；（3）稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，稀硝酸和稀氢氧化钾溶液都是强酸和强碱的稀溶液，则反应的热化学方程式为：HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol；
所以答案是：HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol；（4）一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ；
所以答案是：偏小；（5）由反应热的计算公式△H=﹣ 可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容c，酸的浓度和体积、碱的浓度和体积，反应前后温度变化△T，然后计算出反应后溶液的质量、生成水的物质的量；
故选：C．