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    17．已知反应：①2A-+C2=2C-+A2  ②2C-+B2=2B-+C2  ③2D-+A2=2A-+D2．下列关于氧化性强弱比较正确的是（　　）
    A．A2＞B2＞C2＞D2B．D2＞C2＞B2＞A2C．B2＞C2＞A2＞D2D．C2＞A2＞B2＞D2

    分析 同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答．

    解答 解：①2A-+C2═2C-+A2 反应中氧化性C2大于A2，还原性A-大于C-；
    ②2C-+B2═2B-+C2 反应中氧化性B2大于C2，还原性C-大于B-；
    ③2D-+A2═2A-+D2反应中氧化性A2大于D2，还原性D-大于A-；
    则氧化性：B2＞C2＞A2＞D2；
    故选C．

    点评 本题考查了氧化性强弱比较和还原性强弱比较，题目比较基础，注意把握氧化还原反应中的一般性规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．研究氮氧化物的反应机理，对于消除对环境的污染有重要意义．升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的速率却随着温度的升高而减小．某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反应历程分两步：
    ①2NO（g）?N2O2（g）（快） v1正=k1正c2（NO）    v1逆=k1逆c（N2O2）△H1＜0
    ②N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）（慢） v2正=k2正c（N2O2）c（O2）   v2逆=k2逆c2（NO2）△H2＜0
    请回答下列问题：
    （1）反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的△H=kJ•mol-1（用含△H△H1+△H21和△H2的式子表示）．一定温度下，反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=$\frac{{k}_{1正}•{k}_{2正}}{{k}_{1逆}•{k}_{2逆}}$，升高温度，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）决定2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）速率的是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1＜E2（填“＞”、“＜”或“=”）．根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是c．


    a．k2正增大，c（N2O2）增大b．k2正减小，c（N2O2）减小
    c．k2正增大，c（N2O2）减小d．k2正减小，c（N2O2）增大
    由实验数据得到v2正～[O2]的关系可用如图1表示．当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为a（填字母）．
    （3）工业上可用氨水作为NO2的吸收剂，NO2通入氨水发生的反应：2NO2+2NH3•H2O=NH4NO3+NH4NO2+H2O．若反应后的溶液滴入甲基橙呈红色，则反应后溶液中c（NH4+）＜c（NO3-）+c（NO2-）（填“＞”“＜”或“=”）．工业上也可用电解法处理氮氧化物的污染．电解池如图2所示，阴阳电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可传导O2-．该电解池阴极的电极反应式是2NOx+4xe-=N2+2xO2-．阳极产生的气体N的化学式是O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如图，B、C可形成离子化合物B2C或B2C2，据此填空：
    ①A的元素名称为硅，其氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    ②A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号）：O＜S＜Si＜Na．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1NA
    B．7.8g过氧化钠与足量水充分反应转移电子0.1NA
    C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢气的体积为2.24L
    D．标准状况下，0.5NA个水分子所占体积是11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列热化学方程式中正确的是（　　）
    A．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，热化学方程式是   2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484kJ•mol-1
    B．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol
    C．1 g丙烷（C3H8）完成燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405 kJ热量C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2 217.82 kJ/mol
    D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S+O2═SO2△H=-297.3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．Na2O2可用在潜水艇里作为氧气的一种来源，供人们呼吸所需．写出Na2O2与CO2发生反应的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．在这个反应中，电子转移的总数为2e- 还原剂是Na2O2氧化剂是Na2O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在强碱性的无色透明溶液中，可以大量共存的是（　　）
    A．NH4+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Ba2+、Cl-、NO3-
    C．HCO3-、Ca2+、Na+、NO3-D．Cu2+、Cl-、K+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．H2在Cl2中燃烧时产生苍白色火焰．已知断裂1mol H2中的化学键消耗的能量为436kJ，断裂1mol Cl2中的化学键消耗的能量为243kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为432kJ．对于反应H2+Cl2=2HCl，当1molH2发生反应时，反应放出的热量为183kJ．说明1mol H2与1mol Cl2的总能量大于2mol HCl的总能量（填“高于”或“低于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料，其化学式一般可表示为Cu（OH）2•xCuCO3．某实验小组设计如下几个实验方案，测得碱式碳酸铜的组成，完成下列填空．
    【方案一】用如图1实验装置进行实验（夹持仪器省略），先通一段时间氮气，然后加热，加热完毕，再通一段时间氮气．
    （1）加热完毕再通一段时间氮气的作用是将反应生成的水蒸气和二氧化碳全部赶至装置B、C中被完全吸收．
    （2）图1中装置D的作用是防止装置C吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，影响测定结果．
    （3）若实验取14.200g样品，B装置增重0.900g，C装置增重3.300g，则x=1.5．
    【方案二】用途2装置测定碱式碳酸铜与足量稀硫酸反应生成CO2的体积．
    （4）为了减小实验误差，量气管中液体M的选择原则是二氧化碳在M溶液中溶解度要小．
    （5）通过实验，测得该式样中x值偏低，产生这种现象的原因可能是a．
        a．CO2气体中含有水蒸气        b．测定气体体积时未冷却至室温
        c．Y型管中留有反应生成的气体        d．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面
    【方案三】该小组同学又用如图3方案测定碱式碳酸铜的组成．
    （6）加热煮沸的目的是将生成的二氧化碳全部赶出，避免影响滴定结果．
    （7）若滴定时NaOH加入过量，则x值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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