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    X、Y均为短周期主族元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的常见化合物的化学式为（　　）
    A、XY
    B、XY2
    C、X2Y
    D、X2Y3
    考点：原子结构与元素的性质
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，则X为第IIA族元素，Y原子的最外层有6个电子，则Y为第VIA族元素，X元素能形成+2价，Y元素能形成-2价，据此判断这两种元素形成的化合物．
    解答： 解：X、Y均为短周期元素，主族元素的最外层电子数等于其族序数，形成的最高正化合价与其族序数相等，最低负化合价的绝对值与最高正化合价数值的和为8，最外层电子数小于4的原子易形成正化合价，最外层电子数大于4的元素易形成负化合价，X原子的最外层有2个电子，则X为第IIA族元素，Y原子的最外层有6个电子，则Y为第VIA族元素，X元素能形成+2价，Y元素能形成-2价，则二者形成的化合物为XY，故选A．
    点评：本题考查了原子结构和元素的性质，熟悉元素在周期表中的位置及元素形成化合价与其最外层电子数的关系是解本题关键，根据最外电子数确定形成的化合价，从而确定形成的化合物，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    从废钯催化剂（该催化剂的载体为活性炭，杂质元素有铁、镁、铝、硅、铜等）中提取海棉钯（含Pd＞99.9%）的部分工艺流程如图1：

    将最后所得到的滤液，经过一定的操作后可得到海棉钯．
    （1）废钯催化剂经烘干后，再在800℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是
     
    ；焙烧时钯转化为氧化钯（PdO），则甲酸还原氧化钯的化学方程式为
     
    ．
    （2）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图2～图4所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件为
     
    、
     
    、
     
    ．
    （3）王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3混合而成的，王水溶解钯精渣的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成，并得到滤渣．
    ①气体B的分子式：
     
    ；滤渣的主要成分是
     
    ．
    ②经测定，化合物A由3种元素组成，有关元素的质量分数为Pd：42.4%，H：0.8%，则A的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在①NaCl、②NH4Cl、③K2CO3三种盐溶液中，呈酸性的是
     
    （填序号，下同），呈中性的是
     
    ，呈碱性的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、钠与水反应：Na+2H20=Na++20H一+H2↑
    B、碳酸氢钠与盐酸反应：CO
     
    2-
    3
    +2H+=H20+C02↑
    C、铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑
    D、醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH一=CH3C00一+H20

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，溶液pH值的变化是（　　）
    A、不变B、先变小后变大
    C、逐渐变大D、逐渐变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（　　）
    A、若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
    B、若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
    C、电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
    D、电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对于实验室事故的处理，合理的是（　　）
    A、酒精灯失火后，立即用水扑灭
    B、金属钠失火，立即用泡沫灭火器灭火
    C、苯酚沾在手上，立即用氢氧化钠溶液洗涤
    D、不慎将碱溅到皮肤上，立即用水冲洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A、H+、OH-、Na+
    B、K+、NO3-、Cu2+
    C、Ba2+、SO42-、Na+
    D、Fe3+、OH-、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．
    （1）写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式．
    已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ?mol-1
    ②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ?mol-1
    ③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ?mol-1
    （2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）
    催化剂
    CH3OCH3（g）+3H2O（g）
    已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[
    n(H2)
    n(CO2)
    ]的变化曲线如图1：
    ①在其他条件不变时，请在上图2中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[
    n(H2)
    n(CO2)
    ]变化的曲线图．
    ②某温度下，将2.0mol CO2（g）和6.0mol（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化情况如图3所示，关于温度和压强的关系判断正确的是
     
    ；

    A．P3＞P2，T3＞T2 B．P1＞P3，T1＞T3 C．P2＞P4，T4＞T2 D．P1＞P4，T2＞T3
    ③在恒容密闭容器里按体积比为1：3充入二氧化碳和氢 气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是
     
    ；
    A．正反应速率先增大后减小     B．逆反应速率先增大后减小
    C．化学平衡常数K值增大       D．反应物的体积百分含量增大
    E．混合气体的密度减小        F．氢气的转化率减小
    （3）最近科学家再次提出“绿色化学”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇．甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式
     
    ．以此燃料电池作为外接电源按如图4所示电解硫酸铜溶液，如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是
     
    ；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入
     
    （填物质名称），其质量约为
     
    g．

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