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    碱性锌锰干电池是生活中应用最广泛的电池，下列说法中不正确的是(　　)

    A．该电池正极反应式为：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－

    B．电池工作时负极pH一定降低

    C．用该电池作电源精炼铜，纯铜与锌连接

    D．用该电池作电源电解硫酸铜溶液，负极溶解6.5 g锌，阴极一定析出6.4 g铜


    解析　碱性锌锰干电池正极反应为：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－，负极反应为：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，用该电池作电源电解硫酸铜溶液，负极溶解6.5 g锌，转移电子0.2 mol，如果溶液中铜离子的物质的量大于或等于0.1 mol，则析出铜6.4 g，如果小于0.1 mol，则析出铜小于6.5 g，D错误。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列反应类型中，“原子经济”(全部反应物的原子进入期望的产物中)程度较低的是(　　)

    A．化合反应                            B．加成反应

    C．加聚反应                            D．取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，正确的是（　　）

    　

    A．

    稀硫酸不具有氧化性

    　

    B．

    NH4Cl中只含有离子键

    　

    C．

    可用丁达尔效应区分溶液和胶体

    　

    D．

    金属阳离子被还原时一定得到金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是（　　）

    选项

    气体

    试剂

    现象

    结论

    A

    NO

    紫色石蕊试液

    溶液变红

    NO与水反应生成硝酸

    B

    C2H4

     溴水   

    溶液褪色

    乙烯能与溴 发生加成反应

    C

    SO2

    酸性KMnO4溶液

    溶液褪色

    SO2有还原性

    D

    NH3

    MgCl2溶液

    产生白色沉淀

    NH3有碱性

    　

    A．

    A

    B．

    B

    C．

    C

    D．

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况．

    步骤

    操作

    现象

    I

    向2mL 1mol•L﹣1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液

    溶液由棕黄色变为红褐色，

    并有少量刺激性气味的气体逸出

    （1）常温下，FeCl3溶液的pH　　7（填“＜”、“＞”或“=”）．

    （2）分析红褐色产生的原因．

    ①甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe（OH）3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：　．

    ②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：

    □Fe3++□SO32﹣+□　　═□Fe2+□　　+□　　

    乙同学查阅资料得知：

    1．Fe2+与SO32﹣反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；

    2．墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色．

    （3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe（OH）3，设计并完成如下实验：

    步骤

    操作

    现象

    Ⅱ

    用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液

    出现“丁达尔效应”

    甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe（OH）3．而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是　　．

    （4）进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成如下实验：

    步骤

    操作

    现象

    Ⅲ

    向1mol•L﹣1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2

    溶液由黄色变为红褐色

    Ⅳ

    用激光笔照射步骤Ⅲ中的红褐色溶液

    没有出现“丁达尔效应”

    ①经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是　　（填字母）．

    a．K3[Fe（CN）6]溶液          b．KSCN溶液         c．KMnO4溶液

    ②已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤Ⅲ中出现红褐色的原因：　　．

    （5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，用铁棒和石墨棒作电极电解1 L 1 mol/L的食盐水，下列有关说法正确的是(　　)

    A．电键K与N连接，铁棒被保护而免受腐蚀

    B．电键K与N连接，正极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

    C．电键K与M连接，当两极共产生标准状况下气体33.6 L时，理论上生成1 mol NaOH

    D．电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，就可实现在铁棒上镀铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    误食氯化钡会使人中毒，可用来急救的是(　　)

    A．服大量食盐水　　　　　　          B．大量饮水

    C．服泻药                            D．服大量牛奶

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请填写下列空白：

    (1)步骤⑤所用的主要仪器是________。

    (2)步骤③的实验操作名称是______________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是____________。

    (3)步骤④反应的离子方程式是__________________________________。

    (4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是____________________ ___________________________________________________________________________。

    (5)①～⑥操作中，使用玻璃棒的是________(填序号)。

    (6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    除去下列物质中的少量杂质(杂质不要求回收)，把有关的试剂．

    操作方法的序号写在相应的括号内。

    a．加适量盐酸，过滤　b．加适量水，过滤蒸发　c．加适量水，过滤　

    d．加热(高温或灼烧)　e．加适量盐酸，蒸发　f．冷却热的饱和溶液，过滤

    (1)碳酸钙中含有碳酸钠(　     　)

    (2)氯化钾粉末中含有碳酸钾(　　  )

    (3)氧化钙中含有碳酸钙(　　     )

    (4)二氧化锰中含有少量的炭粉(   　  　)

    (5)硝酸钾中混有少量的食盐(　       　)

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