【题目】某原电池的装置如图所示,看到a极上有红色金属析出,回答下列问题:
①若a、b是两种活动性不同的金属,则活动性ab(填>、<或=);
②电路中的电子从经导线流向(填a或b);
③溶液中的SO42﹣向极移动(填a或b);
④若两电极分别是Al和C,则负极的电极反应式为 .
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【题目】我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”,反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 . 有关该反应的说法正确的是( )
A.Fe是氧化剂
B.CuSO4是还原剂
C.Fe被氧化
D.CuSO4发生氧化反应
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【题目】某含氧酸盐X的化学式为ABO3。已知在元素周期表中,A、B均为前四周期主族元素,且A位于B的下一周期。
(1)若常温下A、B的单质都能与水发生反应。
①B在元素周期表中的位置是___________________。
②下列说法正确的是__________(填代号)。
a.A的简单离子半径比B的简单离子半径大
b.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质
c.A单质与水反应后溶液的pH比B单质与水反应后溶液的pH大
③400℃时,X能发生分解反应生成两种盐,其物质的量之比为1:3,其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_______________________________________________。
(2)若X难溶于水,在空气中易氧化变质;B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
①X能快速消除自来水中的C1O-,该反应的离子方程式为_______________________。
②请你设计实验验证X是否变质:___________________________________________。
(3)若X能与稀硫酸反应,生成无色、无味的气体。
①该气体的电子式为______________。
②X在水中持续加热,发生水解反应,生成一种更难溶的物质并逸出气体,反应的化学方程式为________________________________________________。
③X可用作防火涂层,其原因是:a.高温下X发生分解反应时,吸收大量的热;b.______________________________(任写一种)。
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【题目】下列排列顺序正确的是( )
①热稳定性:H2O>HF>H2S
②原子半径:Na>Mg>O
③熔点:SO3>SiO2>CO2
④结合质子能力:OH﹣>CH3COO﹣>Cl﹣ .
A.①③
B.②④
C.①④
D.②③
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【题目】室温下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C. pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D. b点所示溶液中c(A-)>c(HA)
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A. 由图甲可以判断:对于反应A(g)+B(g) 2C(g),若T1>T2,则ΔH<0
B. 图乙表示可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH>0
C. 图丙表示CO2通入饱和Na2CO3溶液中,溶液导电性变化
D. 图丁表示0.1 mol·L-1的盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液pH随加入盐酸体积的变化
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【题目】下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去.常温常压下,A为无色有毒气体,B为红棕色粉末,C、E为金属单质,G、J的焰色均为黄色.反应①为炼铁高炉中的重要反应;反应②可用于焊接铁轨.
请回答下列问题:
(1)B的化学式为 , J的化学式为
(2)工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉,该反应的化学反应方程式为
(3)D→G是侯氏制碱法的主要反应,该反应的化学方程式为 .
(4)K→H是制作印刷电路板的重要反应,该反应的离子方程式为 .
(5)F→L是铝土矿提纯中的重要反应,该反应的离子方程式为 .
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【题目】化学与环境保护、人体健康、建筑材料等息息相关。
(1)天然水中杂质较多.常需加入明矾、ClO2等物质处理后才能饮用。加入ClO2 的作用是__:加入明矾后,Al3+水解的离子方程式是_________________________。
(2)服装面料种类繁多。下列面料中不属于天然纤维的是__________(填序号)。
a、棉和麻 b、丝和毛 c、涤纶和锦纶
(3)金属腐蚀会造成巨大的经济损失,钢铁在潮湿的空气中更容易腐蚀,主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的___________,发生电化学腐蚀。
(4)“玉兔”号月球车开创了我国月球表面探索的先河,其制备材料中使用了镁铝合金。镁铝合金的优点是_________:a.强度大 b.密度大 c.绝缘性好 d.耐腐蚀
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