Question

氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。
(1)Ca(ClO)₂、NaClO、NaClO₂等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂,是因为它们都具有　　　　　性,请写出工业上用氯气与NaOH溶液反应生产消毒剂NaClO的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)棕黄色强刺激性气体Cl₂O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一,实验室可用潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应制取少量Cl₂O和NaHCO₃的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)黄色气体ClO₂可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO₃与SO₂在强酸性溶液中反应可制得ClO₂,此反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 
②ClO₂遇浓盐酸会生成Cl₂,每生成1 mol Cl₂转移电子的物质的量为　　　　。 
③ClO₂可将废水中的Mn²⁺转化为MnO₂而除去,本身还原为Cl^-,该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　。 
(4)用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O,可实现氯的循环利用。
已知:①上述反应中,4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ的热量。

则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为　　　　 kJ,H₂O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)　　　　。 

Answer 1

(1)强氧化　Cl₂+2OH^-ClO^-+Cl^-+H₂O
(2)2Cl₂+2C+H₂O2HC+2Cl^-+Cl₂O
(3)①2Cl+SO₂S+2ClO₂　②1.6 mol　③2∶5
(4)31.9　强

(2)依据信息可知Cl₂+CHC+Cl^-+Cl₂O,依据化合价守恒可知Cl₂+CHC+2Cl^-+Cl₂O,配平除“H”、“O”之外的其他原子可得2Cl₂+2C2HC+2Cl^-+Cl₂O,补“H₂O”配“H”得2Cl₂+2C+H₂O2HC+2Cl^-+Cl₂O,最后用“O”检查;(3)②依据化学方程式2ClO₂+8HCl(浓)5Cl₂↑+4H₂O可知每生成5 mol Cl₂转移8 mol电子;③氧化剂ClO₂中氯元素的化合价降低5价,还原剂Mn的化合价升高2价,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5;(4)设断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl 键所需能量分别为x、y,形成化学键放出的能量(4x+2×243 kJ)减断开化学键吸收的能量(4y+498 kJ)等于115.6 kJ,可得x-y="31.9" kJ