Question

实验室用20gCaCO₃和200ml的盐酸恰好完全反应，计算：
（1）生成CaCl₂的质量
（2）盐酸的溶质的物质的量浓度
（3）生成的CO₂在标况下的体积．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：发生反应：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，根据n=

m

M

计算碳酸钙物质的量，根据方程式计算氯化钙、HCl、二氧化碳物质的量．
（1）根据m=nM计算氯化钙的质量；
（2）根据c=

n

V

计算盐酸的物质的量浓度；
（3）根据V=nV_m计算生成二氧化碳的体积．

解答： 解：20g CaCO₃ 的物质的量=

20g

100g/mol

=0.02mol
  CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
   1     2     1          1
0.2mol n（HCl） n（CaCl₂）  n（CO₂）
n（HCl）=

0.2mol×2

1

=0.4mol
n（CaCl₂）=

0.2mol×1

1

=0.2mol
n（CO₂）=

0.2mol×1

1

=0.2mol
（1）生成CaCl₂的质量=0.2mol×111g/mol=22.2g，
答：氯化钙的质量为22.2g；
（2）盐酸的溶质的物质的量浓度=

0.4mol

0.2L

=2mol/L，
答：盐酸的物质的量浓度为2mol/L；
（3）标况下，生成的CO₂的体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：标况下，生成的CO₂的体积为4.48L．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．