Question

5．位于三个周期的短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，又知Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，M原子的最外层上只有2个电子，Z与X位于同一主族，N与Y位于同一主族．下列叙述正确的是（　　）

• A． 原子半径：r（Z）＞r（M）＞r（N）＞r（Y）＞r（X）
• B． 元素的负电性：Y＞N＞X＞Z
• C． 元素的第一电离能：I₁（M）＞I₁（Z）＞I₁（X）
• D． 原子中的为成对电子数：N＞Y＞Z＞M

Answer 1

分析 位于三个周期的短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；
N与Y位于同一主族，则N为S元素；M原子的最外层上只有2个电子，原子序数大于氧，只能处于第三周期，故M为Mg；Z
与X位于同一主族，Z的原子序数小于Mg、大于氧，且X原子序数小于氧，只能处于IA族，故X为H元素、Z为Na，结合元素周期律解答．

解答 解：位于三个周期的短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；N与Y位于同一主族，则N为S元素；M原子的最外层上只有2个电子，原子序数大于氧，只能处于第三周期，故M为Mg；Z与X位于同一主族，Z的原子序数小于Mg、大于氧，且X原子序数小于氧，只能处于IA族，故X为H元素、Z为Na．
A．所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Z（Na）＞M（Mg）＞N（S）＞Y（O）＞X（H），故A正确；
B．非金属性越强，元素电负性越大，故电负性Y（O）＞N（S）＞X（H）＞Z（Na），故B正确；
C．非金属性越强，第一电离能越大，同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：H＞Mg＞Na，故C错误；
D．Y为O、Z为Na、M为Mg、N为S，原子中的为成对电子数分别为：2、1、0、2，故D错误，
故选AB．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．