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    16．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA
    B．1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
    C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA
    D．12.4g白磷中含有磷原子数为O.4NA

    分析 A、根据n=CV来计算；
    B、根据CH3+（碳正离子）显正电性来计算；
    C、求出镁的物质的量，然后根据反应后镁的价态为+2价来分析；
    D、根据n=$\frac{m}{M}$来计算．

    解答 解：A、0.1mol/L100mL稀硫酸中含有硫酸根的物质的量n=CV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故个数为0.01NA，故A错误；
    B、CH3+（碳正离子）显正电性，1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为8NA，故B错误；
    C、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而反应后镁的价态为+2价，故0.1mol镁失去0.2mol电子即0.2NA个，故C错误；
    D、12.4g白磷中含有磷原子数为=$\frac{12.4g}{31g/mol}{N}_{A}/mol$=0.4NA，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    6．某有机物的结构如下：则分子中有7个 σ 键，3个 π 键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol．若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为．若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成反应后生成2，2-二甲基丁烷，则烃A的名称是3，3-二甲基-1-丁烯，结构简式是（CH3）3C-CH=CH2．比烃A少两个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有3种同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．常温下，将盐酸和一元碱BOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
    实验序号HCl溶液浓度（mol/L）BOH溶液溶液（mol/L）混合后溶液pH
    甲0.100.104.7
    乙0.100.307
    丙0.100.508.2
    根据实验结果，回答下列问题：
    （1）试写出BOH在溶液中的电离方程式：BOH?B++OH-
    （2）甲组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Cl-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）
    （3）乙组混合溶液中B-离子浓度c（B-）=0.05 mol/L
    （4）丙组混合溶液中c（BOH）、c（B-）、c（Cl-）浓度大小关系为c（BOH）＞c（B+）＞c（Cl-）
    （5）根据乙组实验，列式并计算BOH在常温下的电离平衡常数Kb=5×10-8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．丙卡巴肼用于治疗何杰金氏病，其主要合成工艺路线如图：

    （1）丙卡巴肼的分子式为C12H19N3O，原料A的名称为4-甲基苯甲酸或对甲基苯甲酸．
    （2）下列分析合理的是ABD（填字母）
    A．有机物6可发生水解反应         B．有机物5能发生银镜反应
    C．有机物3与5的反应为加成反应   D．有机物6中至少有8个碳原子共面
    （3）有机物1生成2的化学方程式为（注明条件）：．
    （4）NBS的结构简式为．
    （5）写出有机物1符合下列条件的一种同分异构体的结构简式．
    ①能发生银镜反应  ②苯环上的一取代物有两种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间/s012345
    n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）上述反应是（填“是”或“不是”）可逆反应，在第5s时，NO的转化率为65%．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L•s）．
    （2）如图所示，表示NO2变化曲线的是b．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc（填序号）．
    a．v（NO2）=2v（O2）         b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO）=2v正（O2）       d．容器内密度保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某校化学小组的同学将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计了如图1制备硫酸铜和硫酸铝晶体的方案：

    回答下列问题：
    （1）第②步加入H2O2是为了除去Fe2+，该反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+4OH-═2Fe（OH）3．
    （2）滤渣2的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3．由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O实验过程的最后步骤，是由Al2（SO4）3溶液经过加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（填写所需实验操作的名称），即获得Al2（SO4）3•18H2O晶体．
    （3）用第③步所得CuSO4•5H2O可制得Cu（OH）2．化学活动小组为探究Cu（OH）2受热分解产物及产物性质，设计如下实验过程：取0.98g Cu（OH）2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图3所示，产物A、B的化学式分别为CuO和Cu2O．通过以上实验和图象可以得出如下结论：高温时B较稳定（填“较稳定”或“不稳定”）．
    活动小组同学还进行了如下实验：
    某同学用图2装置进行实验（夹持装置未画出），最终得出的结论是加热时A可将NH3氧化为N2，A被还原为单质Cu．支持此同学结论的现象是硬质玻璃管中黑色固体变成红色，烧杯中导管口部产生气泡，有无色、无味气体生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．Fridel-Crafts反应是向苯环上引入烷基最重要的方法，在合成上有很大的实用价值，该反应可以简单表示如下：ArH+RX$\stackrel{催化剂}{→}$ArR+HX；△H＜0（Ar表示苯基）．某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点50.7℃），再利用Fridel-Crafts反应原理制备对叔丁基苯酚（熔点99℃）．反应流程及实验装置如图1所示：

    试回答下列问题：
    （1）步骤①是直接将盐酸、叔丁醇直于分液漏斗中，振摇一段时间后静置分液．振摇过程中应进行放气操作．步骤②中用饱和食盐水及饱和碳酸氢钠的目的是除去叔丁基氯粗产物中的HCl等酸性杂质、减少叔丁基氯溶解损耗量．步骤③是要将叔丁基氯粗产品制成精品，实验操作方法是蒸馏．
    （2）步骤④在如图2所示的装置中进行，若实验过程中去掉制备装置中装有氯化钙的干燥管，有可能导致的不良后果是水气进入，反应物、催化剂等可能失效．
    （3）叔丁基氯与苯盼反应时适当控制温度是很重要的．若反应过程中温度过高应用冷水浴冷却，否则可能导致的不良后果是反应放热使温度升高，且生成大量的HCl气体，若不及时冷却，叔丁基氯的蒸气易逸出而影响产率．
    （4）常温下叔丁基氯易变质（打开瓶塞时瓶口会有白雾现象＞，故实验中所用的必须现用现配，试写出叔丁基氯在常温下变质时发生反应的化学方程式（CH3）3CCl→CH2=C（CH3）2+HCl↑或（CH3）3CCl+H2O→（CH3）3COH+HCl↑．
    （5）实验中得到产品叔丁基苯盼常常不是白色而呈现浅紫色，你认为可能的原因是一部分苯酚被空气中的氧气所氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．

    烧瓶C中发生反应如下：
    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）
    2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）　（Ⅱ）
    S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）　（Ⅲ）
    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
    （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．
    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
    a．蒸馏水  b．饱和Na2SO3溶液   c．饱和NaHSO3溶液  d．饱和NaHCO3溶液
    实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊消失）．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有ad．
    a．烧杯  b．蒸发皿    c．试管  d．锥形瓶
    （4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
    已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
    供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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