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    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
    B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
    C．用惰性电极电解饱和KBr溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molKOH
    D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

    分析 A．电解池的阴极发生还原反应；
    B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极分别生成氢气和氧气；
    C．用惰性电极电解饱和KBr溶液，生成氢气、溴和KOH；
    D．铁比锡活泼，镀层破坏时易被氧化．

    解答 解：A．原电池的负极发生氧化反应，电解池的阴极发生还原反应，故A错误；
    B．惰性电极电解Na2SO4溶液，实质是电解水，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，故B错误；
    C．惰性电极电解饱和KBr溶液，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，依据电极反应电子守恒计算2H++2e-=H2↑，若有1mol电子转移，氢离子减小1mol，溶液中氢氧根离子增加1mol，则生成1mol KOH，故C正确；
    D．镀锌铁破损后形成原电池反应，锌作负极，铁做正极被保护，镀层破损后，镀锌铁板依然耐腐蚀，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了原电池、电解池原理的分析应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，住把握电解名称、电极反应和电极产物的分析判断，难度不大．

    练习册系列答案
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    13．向50mL 18mol•L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热．充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（　　）
    A．小于0.45 molB．等于0.45 mol
    C．在0.45 mol和0.90 mol之间D．大于0.90 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A．
    定量测定反应速率    		B．
    验证Na和水反应的热效应
    C．
    酸碱中和滴定    		D．
    证明氧化性Cl2＞Br2＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1
    B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）
    C．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-1
    D．饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．分子式为C2H6O的化合物A具有如下性质：A+Na-→慢慢产生气泡；A+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$有香味的产物
    （1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是AD．
    A．一定含有-OH   B．一定含有-COOH   C．A为乙酸    D．A为乙醇
    （2）A分子与金属钠反应时，断裂的化学键为O-H键（填具体元素间，下同），催化氧化为醛时，断裂的化学键为O-H键及羟基连接的碳原子上的C-H键．
    （3）含A的体积分数为75%的水溶液可以用作医用消毒剂．
    （4）A与CH3COOH反应的化学方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，反应类型是酯化反应．
    （5）若乙酸分子中的氧都是16O，A中的氧都是18O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，加热一段时间后，分子中含有18O的物质有B．
    A．1种     B．2种     C．3 种     D．4种
    （6）A可由含淀粉[（C6H10O5）n]的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得．请写出淀粉水解的化学方程式：（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{硫酸}$nC6H12O6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．日常所用干电池的电极分别为碳棒（上面有铜帽）和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2吸收H2），电极反应式可简化为：Zn-2e-=Zn2+，2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑（NH3与Zn2+能生成一种稳定的物质）．根据上述判断，下列结论正确的是（　　）
    A．Zn为正极，碳为负极
    B．Zn为负极，碳极发生氧化反应
    C．工作时，电子由碳极经过电路流向Zn极
    D．长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用A．无水硫酸铜、B．澄清石灰水、C．红热氧化铜、D．生石灰、E．酸性品红溶液，F．酸性高锰酸钾溶液等将其一一检出，检出的正确顺序是（　　）
    A．混合气体→A→E→B→A→D→CB．混合气体→C→D→E→E→A
    C．混合气体→A→E→F→E→B→D→CD．混合气体→B→E→A→D→C

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    12．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（　　）
    A．SO32-→SO2B．HCl→Cl2C．Na→Na+D．CO2→CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．利用废铝箔（主要成分为Al、少量的Fe、Si等）既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体．
    I．实验室制取无色的无水AlBr3（熔点：97.5℃，沸点：263.3℃～265℃，在空气中AlBr3遇水蒸气易发生水解）可用如图1所示装置，主要实验步骤如下：
    步骤l．将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入
    到烧瓶6中．
    步骤2．从导管口7导入氮气，同时打开导管口l和4排出空气，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有P2O5的干燥管．
    步骤3．从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证
    烧瓶6中铝过剩．
    步骤4．加热烧瓶6，回流一定时间．
    步骤5．将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l．将装有P2O5的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使AlBr3蒸馏进入收集器2．
    步骤6．蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处．
    （1）步骤l中，铝箔用CCl4浸泡的目的是除去铝箔表面的油脂等有机物．
    （2）步骤2操作中，通氮气的目的是排去装置中含水蒸气的空气．
    （3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是保证液溴完全反应，防止溴过量混入AlBr3中．
    （4）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作5的管中回流液呈无色（或烧瓶6中物质呈无色）．
    （5）步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N2的目的是将AlBr3蒸气导入装置2中并冷凝．
    Ⅱ．某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如图2所示，实验中可选用的试剂：处理过的铝箔；2.0mol•L-1NaOH溶液：2.0mol•L-1硫酸
    （6）由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：
    ①称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0mol•L-1NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止．
    ②过滤，③滤液用2.0mol•L-1硫酸在不断搅拌下调到pH4～10左右；
    ④过滤、洗涤沉淀；⑤向沉淀中不断加入2.0mol•L-1硫酸，至恰好溶解；
    ⑥蒸发浓缩；⑦冷却结晶；⑧过滤、洗涤、干燥．

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