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    4．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．图1可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化
    B．图2所示实验为常温下用0.01mol•L-1的HCl溶液滴定20mL0.01mol•L-1的NaOH溶液
    C．图2可表示常温下pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线b是氨水的pH变化
    D．图4可以表示常温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系

    分析 A、溶液的导电性与溶液中离子的浓度成正比；
    B、用0.01mol•L-1的HCl溶液滴定20mL0.01mol•L-1的NaOH溶液，开始时溶液为碱性，pH大于7；
    C、一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，加水稀释两种溶液时，促进一水合氨电离，利用两溶液在稀释时强碱的变化程度大来分析解答；
    D、HCl溶液加水稀释，溶液的pH始终小于7．

    解答 解：A、醋酸是弱电解质，向醋酸中通入氨气，醋酸和氨气反应生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大，导电性应增强，故A错误；
    B、用0.01mol•L-1的HCl溶液滴定20mL0.01mol•L-1的NaOH溶液，开始时溶液是NaOH为碱性溶液，pH大于7，随着滴定进行，pH减小，故B错误；
    C、一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，加水稀释溶液促进弱电解质电离，导致稀释溶液氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度变化较大，氨水中氢氧根离子浓度变化较小，pH变化较小，则b是氨水溶液，故C正确；
    D、HCl溶液加水稀释，溶液仍是HCl溶液，显酸性，溶液的pH始终小于7，故D错误；
    故选C．

    点评 本题以图象的形式考查平衡常数动、化学反应中的能量变化、中和滴定等，难度中等，需要学生具有扎实的基础知识与读图获取信息的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．用固体烧碱配制500mL0.1mol•L-1的NaOH溶液，请回答以下问题：
    （1）需称量2.0g烧碱固体，应盛放在烧杯中中进行称量．
    （2）配制过程中，用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒，还需要玻璃仪器烧杯 胶头滴管 500ml容量瓶．
    （3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①计算②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移
    ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧摇匀 ⑨倒入试剂瓶中贴标签保存
    （4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流
    （5）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高、偏低或无影响”）
    A．定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度有何影响偏高
    B．将NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒偏低
    C．定容时多加了水，后用胶头滴管吸出偏低
    D．容量瓶中有少量的蒸馏水无影响
    E．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溅出瓶外偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如表物质的方法正确的是（　　）
    选项物质杂质试剂主要操作
    ASiO2Fe2O3HCl过滤
    BNa2CO3NaClBaCl2过滤
    CFe Cl3Fe Cl2Fe过滤
    D碘水Br2CCl4萃取
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．看是否符合题设条件及要求．如“过量”“少量”“物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方式的影响如：往FeBr2溶液中通入少量C12的离子方程式为2Fe2++C12═2Fe3++2Cl-，往FeBr2溶液中通入过量C12的离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++6Cl-+2Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组溶液不加任何试剂就能鉴别的是（　　）
    A．碳酸钠、氢氧化钠、酚酞B．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸
    C．硫酸、碳酸钠、氢氧化钠D．硫酸铜、盐酸、硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高．用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：
    ①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si+2CO    
    ②Si+2Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SiCl4
    ③SiCl4+2H2Si+4HCl，
    其中，反应②属于（　　）
    A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2该金属氧化物．已知NO2和O2的分子个数比为8：1，则在分解过程中该金属的化合价将（　　）
    A．无法确定B．升高C．不变D．降低

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    8．关于元素周期表的说法不正确的是（　　）
    A．元素周期表有7个主族7个周期
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