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【题目】已知某温度下CH3COOHNH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 mol·L1CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( )

A. 水的电离程度始终增大

B. 先增大再减小

C. c(CH3COOH)c(CH3COO)之和始终保持不变

D. 当加入氨水的体积为10 mL时,c (NH4)=c(CH3COO)

【答案】D

【解析】试题分析:ACH3COOH属于弱酸,抑制水的电离,加入NH3·H2O,消耗CH3COOH,水的电离程度增大,但氨水过量后,对水电离抑制,故错误;B、当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的NH3·H2O,开始时溶液为CH3COOHCH3COONH4的混合物,由CH3COONH4的水解常数Kh=[c(H)×c(NH3·H2O)]/c(NH4),随着氨水的加入,c(H)逐渐减小,Kh不变,因此c(NH4)/c(NH3·H2O)变小,当氨水至溶液显碱性时,氨水的电离常数Kb=[c(OH)×c(NH4)]/c(NH3·H2O),随着氨水的加入,c(OH)逐渐增大,Kb不变,c(NH4)/c(NH3·H2O)变小,因此此比值始终变小;C、根据物料守恒,n(CH3COOH)n(CH3COO)=0.001mol,由于溶液体积逐渐增大,因此c(CH3COOH)c(CH3COO)之和逐渐减小,故错误;D、当加入氨水的体积为10mL,醋酸和NH3·H2O物质的量相等,由于二者电离常数相等,因此溶液显中性,c(H)=c(OH),根据电荷守恒,c(NH4)=c(CH3COO),故正确。

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实验过程如下:

步骤1:在100mL四颈瓶上分别装置冷凝管、搅拌器和温度计。依次加入5g废饮料瓶碎片、0.05g氧化锌、5g碳酸氢钠和25mL乙二醇。缓慢搅拌,油浴加热,升温到180℃,反应15min

步骤2:冷却至160℃停止搅拌,将搅拌回流装置改成搅拌、减压蒸馏装置,减压蒸馏。

步骤3:向四颈瓶中加入50mL沸水,搅拌使残留物溶解。抽滤除去少量不溶物。

步骤4:将滤液转移到400mL烧杯中,用25mL水荡洗滤瓶并倒入烧杯中,再添加水使溶液总体积达200mL,加入沸石,将烧杯置于石棉网上加热煮沸。

步骤5:取下烧杯,取出沸石后趁热边搅拌边用810mL1:1HCl酸化,酸化结束,体系呈白色浆糊状。

步骤6:冷至室温后再用冰水冷却。抽滤,滤饼用蒸馏水洗涤数次至滤出液pH6,抽干后再用10mL丙酮分2次洗涤,抽干,干燥。

1步骤1反应过程中的现象是_________________________________________

2步骤2是为了分离出________

3步骤3抽滤需要用到的主要仪器有____________________________________

4步骤4加沸石的目的是____________________________________________

5步骤5用盐酸酸化的目的是__________________________________________

6步骤6用丙酮洗涤的目的是_________________________________________

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1BI代表的物质化学式分别为____________________

2写出反应①②的离子方程式:

_________________________________________________

____________________________________________________________

3选出实验室保存C单质的注意事项____________

A.无色瓶 B.棕色瓶 C.橡胶塞 D.玻璃塞

除此之外还采取了什么特殊保存方法:________________

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