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    CaSO4 • 2H2O微溶于水，但在HNO3 ( 1 mol L-1)、HClO4 ( 1 mol L-1)中可溶。写出能够解释CaSO4在酸中溶解的反应方程式。

    CaSO4 + H+ = Ca2+ + HSO4-                                        (1分)

    写成 2CaSO4 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + Ca(HSO4)2 也得分。高氯酸同。 答案若生成H2SO4 不得分。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （本题共16分）防治环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物。

    1．将1.5 mol SO2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到_________________g石膏（CaSO4•2H2O）。

    2．用CH4消除NOx污染的化学方程式为：

    CH4＋4NO → 2N2＋CO2＋2H2O；      CH4＋2NO2 → N2＋CO2＋2H2O

    现有11.2 L NO2、NO的混合气体NOx，将其还原为N2，需要4.48 L 的CH4，则混合气体中NO2、NO的物质的量分别为___________________。（体积都已换算为标准状况）

    3．（1）常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5mol N2，则y＝_______________。

    （2）氧缺位铁酸锌ZnFe2Oz化学式的氧化物形式为aZnO•bFeO•cFe2O3。已知1 mol ZnFe2Oz最多能使4.0 L（标况）NO1.4转化为N2。则上述氧化物形式的化学式可具体表示为______________________________。

    4．低温臭氧氧化脱硫脱硝技术可以同时吸收烟气中的氮氧化物和二氧化硫，反应原理是将NOx氧化成N2O5，通过洗涤形成硝酸盐，二氧化硫形成硫酸盐。其主要反应如下：

    NO＋O3 → NO2＋O2 ……………………………………………①

    2NO2＋O3 → N2O5＋O2 …………………………………………②

    N2O5＋2NH3＋H2O→ 2NH4NO3 ………………………………③

    SO2＋O3＋2NH3＋H2O → (NH4)2SO4＋O2  ……………………④

    某热电厂烟气中平均含NOx 4.5‰、SO29.0‰(体积分数)，压缩空气经臭氧发生器变成臭氧空气，其中O3浓度为90 L/m3，臭氧空气与加湿氨气和烟气混合反应。若流量比为y，请通过计算列出y与x的关系式。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年上海市浦东新区高三下学期4月质量抽测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共16分）防治环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物。

    1．将1.5 mol SO2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到_________________g石膏（CaSO4•2H2O）。

    2．用CH4消除NOx污染的化学方程式为：

    CH4＋4NO → 2N2＋CO2＋2H2O；       CH4＋2NO2 → N2＋CO2＋2H2O

    现有11.2 L NO2、NO的混合气体NOx，将其还原为N2，需要4.48 L 的CH4，则混合气体中NO2、NO的物质的量分别为___________________。（体积都已换算为标准状况）

    3．（1）常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5 mol N2，则y＝_______________。

    （2）氧缺位铁酸锌ZnFe2Oz化学式的氧化物形式为aZnO•bFeO•cFe2O3。已知1 mol ZnFe2Oz最多能使4.0 L（标况）NO1.4转化为N2。则上述氧化物形式的化学式可具体表示为______________________________。

    4．低温臭氧氧化脱硫脱硝技术可以同时吸收烟气中的氮氧化物和二氧化硫，反应原理是将NOx氧化成N2O5，通过洗涤形成硝酸盐，二氧化硫形成硫酸盐。其主要反应如下：

    NO＋O3 → NO2＋O2 ……………………………………………①

    2NO2＋O3 → N2O5＋O2 …………………………………………②

    N2O5＋2NH3＋H2O → 2NH4NO3 ………………………………③

    SO2＋O3＋2NH3＋H2O → (NH4)2SO4＋O2  ……………………④

    某热电厂烟气中平均含NOx 4.5‰、SO2 9.0‰(体积分数)，压缩空气经臭氧发生器变成臭氧空气，其中O3浓度为90 L/m3，臭氧空气与加湿氨气和烟气混合反应。若流量比为y，请通过计算列出y与x的关系式。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省高三上学期第三次月考化学试卷（普） 题型：选择题

    阿伏加德罗常数的值为6．02×1023mol-1，下列叙述中错误的是：

    ①12.4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0.6×6.02×1023

    ②含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023

    ③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023

    ④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6．02×1023

    ⑤2.9g 2 CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023

    A．①②③④⑤                B．①③④⑤            C．②③④⑤            D．③④⑤

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）

    (1)在灾害事故中骨折时有发生，医生通常用石膏来固定骨折部位。石膏可分为熟石膏(CaSO4•2H2O，一种白色粉末)和生石膏(CaSO4•H2O，一种坚硬的固体)两种，医生使用的石膏是　　　　　（填分子式或名称）。石膏定型时发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　。

    (2)新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]-是一种功能材料。它可以用超酸H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60得到质子来制取。该反应类型跟中学课本中的一个化学反应类似，课本中的这个反应是（写一个化学方程式）                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验室常用排饱和食盐水的方法来收集氯气,原因是：                             

                                                 （用离子方程式和简要的文字说明）

    （2）在醋酸钠溶液中滴入酚酞，溶液呈     色，原因是                        

    （用离子方程式表示），加热后颜色变    ，原因是                           。 

    （3）盐碱地（含较多Na2CO3）不利于农作物生长，通过施加适量石膏（CaSO4•2H2O)

         可以降低土壤的碱性。试用离子方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因：

                                               ；用石膏可以降低其碱性的反应

         原理：                                                。

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