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    19．下列物质中能跟溴水、酸化高锰酸钾溶液、新制Cu（OH）2溶液、碳酸氢钠溶液都反应的是（　　）
    A．CH2=CH2B．C6H5OHC．裂化汽油D．

    分析 能和溴水反应的有机物具有醛基或碳碳不饱和键或酚羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化的物质含有醛基、碳碳不饱和键或连接苯环碳原子上含有氢原子的苯的同系物，能和新制氢氧化铜悬浊液反应的物质含有醛基或羧基，能和碳酸氢钠反应的物质含有醛基，据此分析解答．

    解答 解：能和溴水反应的有机物具有醛基或碳碳不饱和键或酚羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化的物质含有醛基、碳碳不饱和键或连接苯环碳原子上含有氢原子的苯的同系物，能和新制氢氧化铜悬浊液反应的物质含有醛基或羧基，能和碳酸氢钠反应的物质含有醛基，
    A．乙烯中含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应、能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，和新制氢氧化铜、碳酸氢钠不反应，故A错误；
    B．苯酚中含有酚羟基，能和溴发生取代反应、能被酸性高锰酸钾溶液氧化，和新制氢氧化铜、碳酸氢钠不反应，故B错误；
    C．裂化汽油中含有不饱和烃，所以能和溴发生加成反应、能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，和新制氢氧化铜、碳酸氢钠不反应，故C错误；
    D．该物质中含有碳碳双键和羧基，能和溴发生加成反应、能被酸性高锰酸钾溶液氧化、能和新制氢氧化铜发生中和反应、能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，知道常见官能团的性质，注意羧基能和新制氢氧化铜悬浊液发生中和反应，为易错点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某物质E可做香料，其结构简式为，工业合成路线如下：

    已知：
    R-CH=CH2+HBr→
    R-CH=CH2+HBr$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$（R-代表烃基）
    回答下列问题：
    （1）A为芳香烃，相对分子质量为78．下列关于A的说法中，正确的是BC（填序号）；
    A． 密度比水大     B． 所有原子均在同一平面上   C． 一氯代物只有一种
    （2）B的结构简式可能是、；
    （3）步骤④的化学方程式是；
    （4）E有多种同分异构体，写出符合以下条件其中任意一种的结构简式．
    ①能与NaOH溶液反应   ②分子中苯环上的一溴代物有两种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图．正确的是（　　）
    A．该装置为原电池，其中a为正极
    B．铜电极的电极反应式为：CO2+8H++8e-$?_{加热}^{催化剂}$CH4+2H2O
    C．反应开始后，电子从a极流出至铜电极，经电解质溶液到铂电极最后流回至b极
    D．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．A、B、C、D、E、F是原子序数由小到大排列的六种短周期主族元素，其中A、B、C、E的原子序数之和为32．A是周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，A与D、C与E分别位于同族．
    （1）F元素原子结构示意图为：，最高价氧化物的化学式为：Cl2O7．
    （2）A与C按原子数目1：1组成的化合物的电子式为．
    （3）用电子式表示D和F组成化合物的形成过程：．
    （4）A、B、C、E四种元素中的三种能组成一种常见的强酸．该酸的稀溶液能与铜反应，其中起酸性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是75%．
    （5）由A、B、C、E四种元素组成一种离子化合物X．已知1mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （6）A、B、C、E和Fe五种元素组成化学式式量为392的化合物Y，1mol Y含有6mol结晶水．对化合物Y进行如下实验：
    a．取Y的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生无色有刺激性气味的气体和白色沉淀．该白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
    b．另取Y的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
    ①Y的化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O；
    ②写出Y与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：2NH4++Fe2++2SO42-+2Ba2++4OH-═Fe（OH）2↓+2BaSO4↓+2NH3↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3用量为25.0mL，大理石用量为10.00g．
    （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
    实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol•L-1实验目的
    ①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3的浓度对该反应速率的影响；
    （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
    （Ⅲ）实验①和④探究大理石规格 （粗、细）对该反应速率
    的影响．
    ②
    ③
    ④
    （2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见图：
    依据反应方程式$\frac{1}{2}$CaCO3+HNO3═$\frac{1}{2}$Ca（NO3）2+$\frac{1}{2}$CO2↑+$\frac{1}{2}$H2O，计算实验①在70～90s范围内HNO3的反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列气体不能用浓硫酸作干燥剂的是（　　）
    ①HCl    ②NH3   ③Cl2   ④H2   ⑤SO2?⑥HI．
    A．①②⑥B．②⑤⑥C．①⑥D．②⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4•SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用．在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂．
    完成下列计算：
    （1）焦硫酸（H2SO4•SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸．若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为1.25mol/L．
    （2）将1.95g锌加入到12.00mL 18.4mol/L的浓硫酸中（假设生成的气体中无氢气，浓硫酸产生单一的还原产物），充分反应后，小心地将溶液稀释到1000mL，取出15.00mL，
    以酚酞为指示剂，用0.25mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的体积为21.70mL．通过计算确定浓硫酸被还原的产物是S．
    （3）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料．硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
    3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2              4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
    若48mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量各为多少？
    闪锌矿（主要成份为ZnS）是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2．ZnO用于冶炼金属锌，SO2可制亚硫酸盐或硫酸．计算回答下列问题（计算保留2位小数）
    （4）取1.56g闪锌矿样品，在空气中高温加热（杂质不反应），充分反应后，冷却，得到残留固体的质量为1.32g，样品中含硫化锌的质量分数是多少？生产10吨98%的浓硫酸需要这种矿石多少吨？（反应过程中硫损失2%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验能获得成功的是（　　）
    A．在某淀粉溶液中加入适量的稀硫酸，并加热一段时间，待冷却后，再加入银氨溶液来检验淀粉是否已发生水解
    B．把R-X与NaOH水溶液混合，加入硝酸银溶液来验证R-X是否为碘代烷
    C．在三颈烧瓶中先加入少量铁粉，再加入5mL苯和1mL液溴的混合物，待充分反应后可制得少量溴苯
    D．将无水乙醇和浓硫酸共热至140℃可制得乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图是4个碳原子相互结合的4种有机物（氢原子没有画出）．球表示碳原子，棍表示共价键，棍数表示共价键数．则图中可表示丁烷中碳原子相互结合方式的是（　　）
    A．B．C．D．

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