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    15．下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（　　）
    A．它的原子核外电子共有16种不同的运动状态
    B．它的原子核外有三种形状不同的电子云
    C．它可与H2反应生成常温时的液态化合物
    D．核外电子轨道表示式为：

    分析 A．原子核外电子运动状态和该原子的核外电子数相等；
    B．电子云的形状种数由该原子能级种类确定；
    C．硫与氢气反应生成硫化氢为常温时的气态化合物；
    D．3p能级上电子排布图违反洪特规则．

    解答 解：A．S原子具有16个核外电子，处于不同能层、能级上的电子具有的能量不同，同一能级上的电子自旋方向相反，故有16种不同的运动状态，故A正确；
    B．价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S，具有s和p两种能级，因此该原子的电子云形状有两种，故B错误；
    C．硫和氢气化合生成的硫化氢，常温时的气态化合物，故C错误；
    D．电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查原子核外电子排布，明确构造原理、洪特规则等知识点是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．1.0mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    B．强酸性的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
    C．强碱性的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
    D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素，已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16；又如A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的$\frac{1}{2}$． 请回答下列问题
    （1）写出由B、C两种元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式：，其晶体中所含化学键的类型有离子键、共价键（非极性共价键）．
    （2）A2B与A2D的沸点：A2B高于A2D（填“高于”或“低于”），其原因是水分子间含有氢键，硫化氢中不含氢键．
    （3）由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式：HSO3-+H+═SO2↑+H2O．
    （4）碳元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C．H2O2的化合物类型是共价化合物（填“共价化合物”或“离子化合物”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质中，原子间全部是通过共价键形成的是（　　）
    A．NaOHB．NaClC．H2SO4D．（NH4）2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组物质中，满足下如图物质一步转化关系的选项是（　　）
    XYZ
    ANaNaOHNaHCO3
    BCuCuSO4Cu（OH）2
    CCCOCO2
    DSiSiO2H2SiO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于实验的说法中，不正确的是（　　）
    A．用加热分解的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
    B．向某溶液中加入过量的浓盐酸，有白色沉淀生成，该溶液中可能含SiO32-
    C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaC12溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含SO42-
    D．配制0.1000mol/L氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中，需用玻璃棒引流

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．制造水泥和普通玻璃都需要的原料是（　　）
    A．石灰石B．粘土C．纯碱D．硅酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．金刚石、氮化硼、碳化硅、石英、晶体硅、锗、刚玉均为原子晶体
    B．干冰晶体、C60晶体、冰晶体、铜晶体中一个分子或金属原子周围有12个紧邻的分子或金属原子
    C．面心立方最密堆积按ABABAB…的方式堆积，配位数为12，空间利用率为74%
    D．焰色反应的实质是发射光谱
    E．第二主族金属元素的碳酸盐受热分解温度会越来越高，原因是晶格能越来越大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图是实验室制取溴苯的三个装置，根据要求回答下列各题：

    （1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式是+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr；装置A中左侧长导管的作用是导气和冷凝回流；装置A和C中的两处明显错误是锥形瓶未与大气相通、导管插入AgNO3（或水）溶液中．
    （2）在按装置B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是旋转分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到铁粉上，应对装置C进行的操作是托起软橡胶袋使铁粉落入溴和苯组成的混合液中
    （3）装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作．A装置中这一问题在实验中造成的后果是Br2和苯的蒸气逸出，污染环境．
    （4）B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是吸收反应中随HBr逸出的Br2和苯蒸气．反应后洗气瓶中可能出现的现象是CCl4由无色变成橙红色．．
    （5）B装置也存在两个明显的缺点，其中之一与A、C中的错误相同，而另一个缺点是：装置B中反应器中左侧导管过短（或随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低）．

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