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9.A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子,A、B、C、D四种离子的电子数均比E(双核18电子离子)的电子数少8.
(1)A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键,A与C结合成的化合物乙难溶于水,乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液,C元素在周期表中的位置为第3周期ⅢA族乙与甲的水溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.
(2)B与E结合成化合物丙,其中离子数之比为2:1,A与D结合成化合物丁,丁与丙反应产生无色无味的气体,该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
(3)有一种液态氮氢化合物戊,分子中氮与氢两种元素的质量比为7:1,与E的电子数相同,是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一,结构分析发现该分子结构中只有单键,与氨相似,则戊的结构式为,1mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是N2H4+2H+═N2H62+         戊在氧化还原反应中与H2O2相似,既可作氧化剂,又可作还原剂,根据价态分析产生这种情况的原因是N2H4中氮元素的化合价为-2价,既可以升高,又可以降低;8g液态戊与液态双氧水恰好完全反应,产生两种无毒又不污染环境的气态物质,放出375kJ的热量,写出该反应的热化学方程式N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-1 500 kJ/mol.

分析 A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子,A、B、C、D四种离子的电子数均比E(双核18电子离子)的电子数少8,A、B、C、D四种离子均为10电子.
(1)A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键,A与C结合成的化合物乙难溶于水,乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液,则A为OH-,B为Na+、C为Al3+,甲为NaOH,乙为Al(OH)3
(2)B与E结合成化合物丙,其中离子数之比为2:1,A与D结合成化合物丁,丁与丙反应产生无色无味的气体,则为E为O22-,丙为Na2O2,D为H3O+,丁为H2O;
(3)有一种液态氮氢化合物戊,分子中氮与氢两种元素的质量比为7:1,分子中N、H原子数目之比为$\frac{7}{14}$:$\frac{1}{1}$=2:1,与E的电子数相同,则戊为N2H4

解答 解:A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子,A、B、C、D四种离子的电子数均比E(双核18电子离子)的电子数少8,A、B、C、D四种离子均为10电子.
(1)A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键,A与C结合成的化合物乙难溶于水,乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液,则A为OH-,B为Na+、C为Al3+,甲为NaOH,乙为Al(OH)3,Al在周期表中位置为:第三周期ⅢA族,乙与甲的水溶液反应的离子方程式为:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,
故答案为:第三周期ⅢA族;Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O;
(2)B与E结合成化合物丙,其中离子数之比为2:1,A与D结合成化合物丁,丁与丙反应产生无色无味的气体,则为E为O22-,丙为Na2O2,D为H3O+,丁为H2O,丁与丙反应的化学方程式为:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,
故答案为:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑;
(3)有一种液态氮氢化合物戊,分子中氮与氢两种元素的质量比为7:1,分子中N、H原子数目之比为$\frac{7}{14}$:$\frac{1}{1}$=2:1,与E的电子数相同,则戊为N2H4,该分子结构中只有单键,与氨相似,则N原子之间形成1对共用电子对,N原子与H原子之间形成1对共用电子对,其结构式为:,与足量盐酸反应离子方程式为:N2H4+2H+═N2H62+
N2H4中氮元素的化合价为-2价,既可以升高,又可以降低,既可作氧化剂,又可作还原剂;
液态戊与液态双氧水恰好完全反应,产生两种无毒又不污染环境的气态物质,应生成氮气与水,8gN2H4的物质的量为$\frac{8g}{32g/mol}$=0.25mol,1molN2H4反应放出的热量为375kJ×$\frac{1mol}{0.25mol}$=1500kJ,反应热化学方程式为:N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-1 500 kJ/mol,
故答案为:;N2H4+2H+═N2H62+;N2H4中氮元素的化合价为-2价,既可以升高,又可以降低;N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-1 500 kJ/mol.

点评 本题考查无机物推断,需要学生熟练掌握常见10电子、18电子微粒,熟练掌握常见元素化合物性质,难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.反应N2(g)+3H2(g)$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2NH3(g)△H<0,在等容条件下进行.改变其它反应条件,在I、II、III阶段体系中c(H2)和c(NH3)随时间变化的曲线如图1所示,请回答下列问题:
(1)N2的平均反应速率vI(N2)、vII(N2)、vIII(N2)从大到小排列次序为v(N2)>v(N2)>v(N2).
(2)比较第II阶段反应温度(T2)和第III阶段反应温度(T3)的高低:T2>T3(填“>”、“=”或“<”),判断的理由是此反应为放热反应,降低温度,平衡向正反应方向移动,平衡的移动只能减弱改变,不能抵消改变.
(3)达到第三次平衡后,将容器的体积扩大一倍,假定10min后达到新的平衡,请在图2中用曲线表示IV阶段体系中c(H2)和c(NH3)随时间变化的曲线(曲线上必须标出具体物质).
(4)资料提示:
①将氨气通入双氧水中可发生反应:3H2O2+2NH3=N2+6H2O△H<0,此反应可设计成原电池.
②用如图3所示装置电解尿素[CO(NH22]的碱性溶液可以制取N2、H2(注:电解池中隔膜仅阻止气体通过)
上述原电池的正极反应式为H2O2+2e-=2OH-;上述电解池的阳极反应式为CO(NH22+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O.

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20.某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究.
(1)写出试管B中的实验现象品红溶液褪色.
(2)写出A中反应的化学方程式Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
(3)B试管口的棉花应沾有的试剂是NaOH.
(4)反应后有铜剩余,若不补充浓硫酸,要使铜片溶解,继续向A试管中加入H2O2,发现铜片又溶解,反应的离子方程式为:Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O.或者可以加Fe2O3、NaNO3(填写两种属于不同类别物质的化学式),也能使铜片溶解.
(5)小组成员向反应后的溶液中加入足量的氧化铜,使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜,过滤后,将滤液加热浓缩,冷却结晶制得硫酸铜晶体(CuSO4•xH2O).小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值.
下面是其中一次实验的数据:
坩埚质量坩埚与晶体的总质量加热后坩埚与固体总质量
11.7g22.7g18.9g
根据上表数据计算判断x的实侧值比理论值(x=5)偏小(填“偏大”、“偏小”),这次实验中产生误差的原因可能是AD(填序号)
A.硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质        B.实验前晶体表面有湿存水
C.加热时有晶体飞溅出去                D.加热失水后露置在空气中冷却.

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17.化学实验是研究物质性质的基础.某KC1样品可能含有杂质KI、K2SO4、K2CO3、KHCO3中的某几种.
Ⅰ.设计如下实验确定样品中上述杂质是否存在:
(1)K2SO4的检验:取少量样品溶于水后,加入盐酸和氯化钡溶液,观察到白色沉淀,确定试样中存在K2SO4
(2)KI的检验:取少量样品溶于水,加入氯水后再加入CC14,观察到混合液的下层为紫红色,确定试样中存在KI
(3)K2CO3、KHCO3的检验:取少量样品溶于水,再加MgC12溶液无现象,再加入盐酸有无色无味气体生成,确定试样中存在KHCO3
Ⅱ.设计以下流程对样品进行提纯
i.将样品溶于水成溶液
ii.在上述所得溶液中加过量的Ba(OH)2,再加入过量的K2CO3,过滤
iii.取ii所得滤液加入适量的盐酸,后通入足量的氯气,萃取分液
iv.取iii所得水溶液,蒸发结晶后得固体氯化钾
就上述流程回答下列问题:
(1)在ii中加入过量K2CO3的目的是除去过量的钡离子;
(2)写出iii中反应的离子方程式Cl2+2I-=I2+2Cl-;.

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4.正确掌握化学用语是学好化学的基础,下列化学用语中正确的是(  )
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C.NH4Cl的电子式:D.羟基的电子式:

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14.有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同.下列各项的事实不能说明上述观点的是(  )
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1.下列离子方程式正确的是(  )
A.钠与水反应:Na+2H2O═Na++2OH-+H2
B.次氯酸钠溶液与醋酸溶液混合:ClO-+H+═HClO
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.有机物结构如图所示,下列说法中不正确的是(  )
A.与稀H2SO4共热,生成2种有机物
B.该有机物的分子式为C14H10O9
C.常温下,能与NaHCO3溶液反应放出CO2
D.能发生碱性水解反应,1mol该有机物完全反应消耗掉8molNaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.有A、B、C、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体放置在空气中能生成A的单质,C为原子核内有12个中子的二价金属,当2.4克C与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L,D的M层上7个电子.
(1)写出A B C D元素符号:AO,BNa,CMg,DCl
(2)B的离子结构示意图: D在周期表的位置:第三周期VIIA族.
(3)比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性:HF>HCl>H2S
(4)用电子式表示B与D形成的化合物的过程:
(5)C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O.

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