【题目】乙酸甲酯的催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯,该反应的化学方程式如下:CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)
已知v正=k正×x(CH3COOCH3) ×x(C6H13OH),v逆=k逆×x(CH3COOC6H13) ×x(CH3OH),其中是k正、k逆为速率常数(受温度影响),x为各组分的物质的量分数。反应开始时,CH3COOCH3和C6H13OH按物质的量之比1:1投料,测得338K、343K、348K三个温度下CH3COOCH3转化率()随时间()的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.该反应的△H>0
B.348K时,该反应的平衡常数为1.8
C.A、B、C、D四点中,v正最大的是D
D.在曲线①、②、③中,k正与k逆的差值最大的曲线是①
【答案】AD
【解析】
A. 温度升高,反应速率加快,先达到平衡,根据图示可知①对应的温度是348K,温度升高,CH3COOCH3转化率增大,说明平衡正向移动,因此正反应为吸热反应,该反应的△H>0,A正确;
B. 反应开始时,CH3COOCH3和C6H13OH按物质的量之比1:1投料,348K时CH3COOCH3的转化率为64%,假设反应物的物质的量都是1 mol,反应前后物质的总物质的量不变,则平衡时,n(CH3COOC6H13)=n(CH3OH)=0.64 mol,n(CH3COOCH3)=n(C6H13OH)=0.36 mol,n(总)=2 mol,则该反应的平衡常数K=≈3.2,B错误;
C. 温度越高,物质的浓度越大,反应速率越快。根据v正=k正×x(CH3COOCH3) ×x(C6H13OH),v逆=k逆×x(CH3COOC6H13) ×x(CH3OH),A点x(CH3COOCH3) ×x(C6H13OH),温度高,因此A点v正最大,C错误;
D. k正、k逆是温度的函数,根据平衡移动的规律,k正受温度影响更大,因此温度升高,k正增大的程度大于k逆,因此,k正与k逆的差值最大的曲线是①,D正确;
故合理选项是AD。
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【题目】在容积一定的密闭容器中发生可逆反应:A(g)+2B(g)2C(g) △H>0,其他条件不变,只有温度改变时,某量随温度变化的关系如图所示。则下列说法正确的是
A.P1>P2,纵坐标可表示A的质量分数
B.P1<P2,纵坐标可表示C的质量贫数
C.P1>P2,纵坐标可表示混合气体的平均摩尔质量
D.P1<P2,纵坐标可表示A的转化率
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【题目】某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+n(B)(g) pC(g)的速率和平衡的影响图像如下,下列判断正确的是( )
A.由图1可知,T1<T2,该反应正反应为吸热反应
B.由图2可知,该反应m+n<p
C.图3中,表示反应速率v(正)>v(逆)的是点3
D.图4中,若m+n=p,则a曲线一定使用了催化剂
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【题目】已知6.2克某有机物在氧气中完全燃烧,其产物(100 ℃)依次通过盛有浓硫酸的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管全部被吸收后,洗气瓶的质量增加5.4克,干燥管的质量增加8.8克。
(1)计算确定该有机物的最简式。_________________
(2)相同条件下,若该有机物蒸气相对氢气的密度为31,计算确定该有机物的分子式。_________________
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【题目】已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,Cl—Cl键的键能为bkJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为ckJ·mol-1,P4的结构为。则P—P键的键能为
A.(a-6b+12c)/6kJ·mol-1B.(a-3b+12c)/4kJ·mol-1
C.(a-6b-12c)/6kJ·mol-1D.(a-3b-12c)/4kJ·mol-1
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【题目】目前,锂电池已扩展到镍酸锂、钴酸锂、硅碳负极、磷酸铁锂等电池体系。请回答下列问题:
(1)基态Ni原子的价电子排布式为________,与Ni同周期且基态原子核外的成单电子数与Ni相同的元素还有__________种。
(2)酞菁钴分子的结构简式如图所示,中心离子为钴离子,分子中氮原子的杂化类型为___。
(3)Li+过度脱出易导致锂电池结构坍塌产生O2而爆炸。实验证实O2因具有单电子而成为顺磁性分子。下列结构式(黑点代表电子)中最有可能代表O2分子结构的是__(填字母)。
A B C D
(4)如图为SiO2晶胞中Si原子沿z轴方向在xy平面的投影图(即俯视投影图),其中O原子略去,Si原子旁标注的数字表示每个Si原子位于z轴的高度,则SiA与SiB的距离是______。
(5)PCl5晶体的晶胞如图所示,该晶体熔融时形成一种能导电的液体,实验测得其中含有一种正四面体阳离子和一种正八面体阴离子,且P—Cl键的键长只有198pm和206pm两种,试用电离方程式解释PCl5熔体能导电的原因____,正四面体形阳离子中键角大于PCl3的键角原因为_____。已知该晶体的晶胞边长为apm,NA为阿伏伽德罗常数的值,则该晶体的密度为__________g·cm-3。
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【题目】下列对化学平衡移动的分析中,正确的是
A.平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),当增加反应物的物质的量时,平衡一定向正反应方向移动
B.已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率降低
C.有气体参加的反应达到平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动
D.有气体参加的反应达到平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动
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【题目】(7分)某含有一个双键的气态烯烃和另一气态烷烃的混合气体,在同温同压下其密度是H2的13.2倍。在标准状况下将4.48L混合气体通过足量的溴水,结果溴水增重3.36g,求原混合气体中各烃的体积分数。 (注:此题必须写出过程,否则不得分)
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【题目】25℃时,二元弱酸(或其钠盐)用相同浓度的溶液(或盐酸)滴定,其与滴定分数的关系如下图所示:下列说法正确的是( )
A.曲线①表示盐酸滴定溶液
B.25℃时,
C.溶液中:a点比b点大
D.c点溶液中:
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