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【题目】乙酸甲酯的催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯,该反应的化学方程式如下:CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)

已知v=k×x(CH3COOCH3) ×x(C6H13OH)v=k×x(CH3COOC6H13) ×x(CH3OH),其中是kk为速率常数(受温度影响),x为各组分的物质的量分数。反应开始时,CH3COOCH3C6H13OH按物质的量之比11投料,测得338K343K348K三个温度下CH3COOCH3转化率()随时间()的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.该反应的H>0

B.348K时,该反应的平衡常数为1.8

C.ABCD四点中,v最大的是D

D.在曲线①、②、③中,kk的差值最大的曲线是①

【答案】AD

【解析】

A. 温度升高,反应速率加快,先达到平衡,根据图示可知①对应的温度是348K,温度升高,CH3COOCH3转化率增大,说明平衡正向移动,因此正反应为吸热反应,该反应的H>0A正确;

B. 反应开始时,CH3COOCH3C6H13OH按物质的量之比11投料,348KCH3COOCH3的转化率为64%,假设反应物的物质的量都是1 mol,反应前后物质的总物质的量不变,则平衡时,n(CH3COOC6H13)=n(CH3OH)=0.64 moln(CH3COOCH3)=n(C6H13OH)=0.36 moln()=2 mol,则该反应的平衡常数K=≈3.2B错误;

C. 温度越高,物质的浓度越大,反应速率越快。根据v=k×x(CH3COOCH3) ×x(C6H13OH)v=k×x(CH3COOC6H13) ×x(CH3OH)Ax(CH3COOCH3) ×x(C6H13OH),温度高,因此Av最大,C错误;

D. kk是温度的函数,根据平衡移动的规律,k受温度影响更大,因此温度升高,k增大的程度大于k,因此,kk的差值最大的曲线是①,D正确;

故合理选项是AD

练习册系列答案
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A.P1>P2,纵坐标可表示A的质量分数

B.P1<P2,纵坐标可表示C的质量贫数

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A.由图1可知,T1<T2,该反应正反应为吸热反应

B.由图2可知,该反应m+n<p

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A.(a6b12c)/6kJ·mol1B.(a3b12c)/4kJ·mol1

C.(a6b12c)/6kJ·mol1D.(a3b12c)/4kJ·mol1

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1)基态Ni原子的价电子排布式为________,与Ni同周期且基态原子核外的成单电子数与Ni相同的元素还有__________种。

2)酞菁钴分子的结构简式如图所示,中心离子为钴离子,分子中氮原子的杂化类型为___

3Li过度脱出易导致锂电池结构坍塌产生O2而爆炸。实验证实O2因具有单电子而成为顺磁性分子。下列结构式(黑点代表电子)中最有可能代表O2分子结构的是__(填字母)。

A B C D

4)如图为SiO2晶胞中Si原子沿z轴方向在xy平面的投影图(即俯视投影图),其中O原子略去,Si原子旁标注的数字表示每个Si原子位于z轴的高度,则SiASiB的距离是______

5PCl5晶体的晶胞如图所示,该晶体熔融时形成一种能导电的液体,实验测得其中含有一种正四面体阳离子和一种正八面体阴离子,且P—Cl键的键长只有198pm206pm两种,试用电离方程式解释PCl5熔体能导电的原因____,正四面体形阳离子中键角大于PCl3的键角原因为_____。已知该晶体的晶胞边长为apmNA为阿伏伽德罗常数的值,则该晶体的密度为__________g·cm3

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C.溶液中:ab

D.c点溶液中:

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