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    16．2008年北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”（Funiulele）．有一种有机物的键线式也酷似牛形（如图所示），故称为牛式二烯炔醇．下列有关说法正确的是（　　）
    A．牛式二烯炔醇含有4种官能团
    B．牛式二烯炔醇不能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．1 mol牛式二烯炔醇最多可跟4mol Br2发生加成反应
    D．该有机物的化学式为C29H44O

    分析 有机物中含有碳碳双键和碳碳三键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代反应，结合对应有机物的结构简答该题．

    解答 解：A．牛式二烯炔醇含有碳碳双键、碳碳三键、羟基3种官能团，故A错误；
    B．牛式二烯炔醇含有碳碳双键、碳碳三键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误；
    C．由结构可知，含2个C≡C和2个C=C，则1mol牛式二烯炔醇最多可与6mol Br2发生加成反应，故C错误；
    D．由结构简式可知有机物分子式为C29H44O，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物官能团的性质，易错点为C，注意把握加成反应的性质与结构的关系．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质的转化中，浓HNO3既表现了氧化性，又表现了酸性的是（　　）
    A．Cu→Cu（NO3）2B．C→CO2C．CuO→Cu（NO3）2D．Fe2O3→Fe（NO3）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（　　）
    A．溴和苯B．苯和溴苯C．水和硝基苯D．苯和汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．它们之间的关系如下：
    （Ⅰ）原子半径：A＜C＜B＜E＜D
    （Ⅱ）原子的最外层电子数：A=D，C=E，A+B=C
    （Ⅲ）原子的核外电子层数：B=C=2A
    （Ⅳ）F的+3价阳离子基态价电子排布为3d5
    （V）B原子的基态原子电子排布，所有能级均处于全充满或半充满状态
    请回答：
    （1）B原子的电子排布图为．
    （2）甲是A、C两元素按原子个数比2：1组成常见化合物，甲的VSEPR模型为四面体，甲分子的立体构型为V形．
    （3）上述元素中，A、B、C、E、F五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐由三种离子组成且离子个数比为1：1：2，向该盐溶液加入酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，则该复盐的化学式NH4Fe（SO4）2．为检验复盐中某有色离子的存在，请写出检验原理的离子方程式Fe3++SCN-=Fe（SCN）3．
    （4）已知F的+3价离子在碱性条件下可被NaClO氧化为+6价的含氧酸根离子，ClO-被还原为Cl-，写出该反应的离子方程式2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有A、B、D、E、F、G六种短周期的主族元素，A的原子半径最小，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，B在D中充分燃烧生成其最高价化合物BD2，E+与D2-具有相同的电子层结构，G与D同主族，A单质在F单质中燃烧的产物溶于水得到一种强酸X．请回答下列问题：
    （1）BD2的结构式为O=C=O．
    （2）G元素在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族，将GD2作用于新制的F单质的水溶液的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
    （3）在题给元素中含A元素的二元离子化合物的电子式为，D与E形成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，则该化合物与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
    （4）A、B、D三元素所组成的某一元酸Y是日常生活中常见的一种调味剂．在等体积等浓度的X、Y溶液中加入形状相同等质量的锌粒，两者的平均反应速率的大小关系是X＞Y（填“＞”或“＜”或“=”）．
    （5）由A、D、E、G四元素可形成两种酸式盐，则这两种酸式盐在水溶液中反应的化学方程式为NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．回答下列问题：
    （1）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    △H＜0达到平衡的标志是②③⑥⑧（填编号）
    ①反应速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2
    ②各组分的物质的量浓度不再改变
    ③体系的压强不再发生变化
    ④混合气体的密度不变
    ⑤单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2
    ⑥2V（N2正）=V（NH3逆）
    ⑦单位时间内3mol H-H键断裂的同时2mol N-H键也断裂
    ⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变
    （2）现有八种物质：①干冰；②金刚石；③四氯化碳；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥碳化硅晶体；⑦溴化钠；⑧氖．请用编号填写下列空白：
    A．属于原子晶体的是②④⑥，其中熔点由高到低的顺序为②⑥④
    B．属于分子晶体的是①③⑧，其中分子构型为正四面体的化合物的电子式为
    C．既含有共价键又含有离子键的化合物是⑤，其中阳离子个数与阴离子个数之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．把下列四种溶液分别加入四个盛有10mL 2mol•L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢反应，其中反应最快的是（　　）
    A．10℃15mL、3mol•L-1的X溶液B．10℃30mL、1mol•L-1 的X溶液
    C．10℃30mL、2 mol•L-1 的X溶液D．10℃10mL、4mol•L-1 的X溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应：
    方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10mL 2mol•L-1稀硫酸，再插
    入一支温度计，温度计的温度由20℃逐渐升至75℃，随后，温度逐渐下降至30℃，最终停留在20℃．
    方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10mL 2mol•L-1硫酸溶液，再向其中加
    入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来．

    方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应．
    序号甲试管里发生反应的物质U形管里红墨水液面
    ①氧化钙与水左低右高
    ②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体（充分搅拌）？
    ③铝片与烧碱溶液左低右高
    ④铜与浓硝酸左低右高
    根据上述实验回答相关问题：
    （1）铝片与稀硫酸的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，写 出该反应的离子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
    （2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低．
    （3）方案二中，小木片脱落的原因是蜡烛熔化，由此得出的结论是氢氧化钠与硫酸的反应放热．
    （4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管里红墨水液面：左边低于（填“高于”“低于”或“等于”）右边．
    （5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是放热（填“吸热”或“放热”）反应，如果放置较长时间，可观察到U形管里的现象是红墨水液面左右相平．
    （6）方案三实验②的U形管中的现象为红墨水液面左高右低，说明反应物的总能量小于（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的总能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子或分子在水溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是（　　）
    A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．K+、Na+、Br-、SiO32-
    C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2D．K+、Ag+、NH3•H2O、NO3-

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