练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．关于下列四个图象的说法正确的是（　　）
    A．已知图①是体系Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq） 中的c[Fe（SCN）2+]温度T的平衡图象．A点与B点相比，A点的c（Fe3+） 大
    B．图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V 与时间t的关系．则反应中镁和铝的反应速率之比为2：3
    C．图③表示电源X极为正极，U形管中为AgNO3溶液，则b管中电极反应式是：4OH--4e-=O2↑+2H2O
    D．图④表示分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

    分析 A．根据图象可知，A点与B点相比，A点的c[Fe（SCN）2+]大，可根据化学平衡判断；
    B．根据图象中可知，反应中镁和铝的反应所需时间之比为2：3，判断其反应速率之比；
    C．电源X极为正极，则Y极为负极，则b管中石墨是阴极，发生还原反应；
    D．CCl4的密度大于水．

    解答 解：A．根据图象可知，A点与B点相比，A点的c[Fe（SCN）2+]大，说明A点相对于B点平衡右移，故A点c（Fe）3+小，故A错误；
    B．根据图象中可知，反应中镁和铝的反应所需时间之比为2：3，可知其反应速率之比为3：2，故B错误；
    C．电源X极为正极，则Y极为负极，与Y极相连的b管石墨是阴极，发生还原反应，而选项中发生氧化反应，故C错误；
    D．CCl4的密度大于水，而且与水会分层，四氯化碳在下层，用分液漏斗分离，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意分析图象中曲线的变化特征，把握温度对平衡移动的影响，此为解答该题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关尽应中不属于离子反应的是（　　）
    A．Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应
    B．氢氧化铜与稀硫酸的反应
    C．锌与氯化铜溶液的反应
    D．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验操作正确且能达到实验目的都是（　　）
    A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色
    B．向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀：再加入少许浓硫酸，迅速搅拌，探究浓硫酸的吸水性
    C．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
    D．将表面有铜绿[Cu2（OH）2C03]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b
    a．NH3 　    b．HI       c．SO2       d．CO2
    （2）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4
    （3）工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol；
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    计算2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1527.6KJ/mol．
    （4）某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置．
    ①该电池工作时，负极是b极（填“a”或“b”）；
    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
    （5）电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工艺流程如下：
    已知：Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）═2MgCl2（aq）+SiO2 （s）+2H2O（l）△H=-49.04kJ•mol-1

    ①某橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为9MgO•FeO•5SiO2．
    ②在上图虚框内补充一步工业生产流程．
    ③经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3．为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理．判断产品洗净的操作是取少量最后一次的洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，如无沉淀产生，则已洗净．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）
    A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，则反应物总能量大于生成物总能量
    B．若一定条件下，A═B△H＜0，说明A物质比B物质稳定
    C．101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol-1
    D．H+ （aq）+OH- （aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，含1 mol NaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：

    （1）化合物C中的官能团为醚键和氯原子（填官能团的名称）．
    （2）化合物B的结构简式为；由A→B的反应类型是：还原反应．
    （3）同时满足下列条件的A的同分异构体有22种．试写出一种分子中只含有6种等效氢的结构简式：．
    ①分子含有2个独立苯环，无其他环状结构    ②能发生银镜反应和水解反应
    ③不能和FeCl3发生显色反应，但水解产物可以，分子中含有甲基
    （4）（4）已知：RCH2CN$→_{催化剂，△}^{H_{2}}$RCH2CH2NH2，请写出以为原料制备化合物X（）（结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列溶液因水解显碱性的是（　　）
    A．碳酸钠B．硝酸钠C．石灰水D．氯化铜

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：
    阳离子Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+
    阴离子Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-
    现对该废水样品进行以下研究：
    Ⅰ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；
    Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成．过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成．
    根据上述实验，回答下列问题：
    （1）该废水中一定含有的阴离子是NO3-　SO42-，一定不含有的阳离子是Ba2+；
    （2）写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
    （3）已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子（X）．若控制溶液的pH为10.7左右，再加入铝粉，除去X离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为1﹕4，完成下列反应的离子方程式并配平：（X用具体的离子符号表示）
    Al+X+OH-=AlO2-+NH3+N2+16Al+9NO3-+7OH-=16AlO2-+NH3↑+4N2↑+2H2O
    该反应的还原产物是NH3、N2．
    若除去0.2mol X离子，要消耗铝9.6g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．关于原电池的叙述中，错误的是（　　）
    A．构成原电池正极和负极的不一定是两种不同的金属
    B．原电池是将化学能转化为电能的装置
    C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
    D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案