练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X；②X→C．反应过程中能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．E2表示反应X→C的反应热
    B．A+B→C此反应放热
    C．X是反应A+B→C的催化剂
    D．加入催化剂可改变反应A+B→C的反应热

    分析 A、反应热△H=反应物的总能量-生成物的总能量；
    B、反应吸放热取决于反应物和生成物的总能量的相对大小；
    C、依据催化剂是先作为反应物参与化学反应、后被消耗来分析；
    D、反应吸放热即及吸放热的多少取决于反应物和生成物的总能量的相对大小．

    解答 解：A、由于反应热△H=反应物的总能量-生成物的总能量，故E2不是反应X→C的反应热，而是反应X→C的逆反应的活化能，故A错误；
    B、依据图象分析可知反应物AB能量高于生成物C的能量，反应是放热反应，故B正确；
    C、催化剂在反应中要先被消耗、后又生成，但X在反应A（g）+B（g）→C（g）中先生成、后消耗，故不是催化剂，只是中间产物，故C错误；
    D、反应吸放热即及吸放热的多少取决于反应物和生成物的总能量的相对大小，与催化剂的使用无关，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了反应的焓变意义图象分析应用，催化剂改变反应速率的过程，掌握基础是关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：每三种元素组成的化合物：WXZ、WXY（非化学式，下同）能抑制水的电离，XYZ的化合物中有一种和WYZ的化合物能促进水的电离，且四种元素组成的两种化合物可发生反应生成能使品红溶液褪色的气体，则Y元素是（　　）
    A．NB．OC．NaD．S

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将固体NH4I置于某体积不变的密闭容器中，在某温度下发生下列反应：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g），平衡时，c（HI）=6mol•L-1，c（H2）=1mol•L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）
    A．36B．49C．48D．64

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO．其过程如下：m CeO2$→_{①}^{太阳能}$（m-x）CeO2•x Ce+x O2（m-x）CeO2•xCe+xH2O+xCO2$→_{②}^{900℃}$mCeO2+xH2+xCO下列说法不正确的是（　　）
    A．该过程中CeO2没有消耗
    B．该过程实现了太阳能向化学能的转化
    C．如图中△H1=△H2+△H3
    D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-═CO2+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2．某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物．已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．

    （1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是防止溶液倒吸入装置Ⅰ中（或安全瓶），试管浸泡在50℃的水浴中，目的是防止SO3液化或凝固；
    （2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．限选试剂：3mol•L-1 H2SO4、6mol•L-1 NaOH、0.5mol•L-1 BaCl2、0.5mol•L-1 Ba（NO3）2、0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液、0.01mol•L-1溴水．
    检验试剂预期现象和结论
    装置Ⅲ的试管中加入0.5mol．L-1BaCl2．产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3．
    装置Ⅳ的试管中加入0.01mol．L-1酸性KMnO4溶液（或0.0lmol．L-1溴水）．
    （3）也有同学认为可以通过检验试管中残留固体证明分解产物．方案如下：
    取适量残留固体于试管中，加入足量稀硫酸，将所得溶液分为两份．向第一份溶液中滴加硫氰化钾溶液，若变红，证明分解产物中有氧化铁；向第二份溶液滴加酸性高锰钾溶液，若褪色证明分解产物中有氧化亚铁．
    ①写出第一份溶液中反应的离子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3；
    ②有同学认为高锰酸钾溶液褪色不能说明分解产物有氧化亚铁，理由是如果FeSO4未完全分解，溶液里也存在Fe2+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性强弱，设计了如下实验方案．装置如图（夹持仪器略）
    实验方案：在两试管中分别加入过量形状大小相同的光亮镁条，将两注射器中的溶液同时注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积．
    （1）醋酸与镁反应的离子方程式为Mg+2CH3COOH═Mg2++2CH3COO-+H2↑．
    （2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是没有说明两种酸的物质的量浓度相等．
    （3）在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是v（盐酸）＞ v（醋酸）（填“＜”、“＞”或“=”）；最终产生氢气体积的关系应是V（盐酸）= V（醋酸）（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是反应放热，过量镁与水反应．
    （5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是盐酸酸性比醋酸强．
    （6）下列事实不能说明醋酸是弱酸的是①③
    ①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体
    ②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9
    ③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多
    ④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8
    ⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多
    ⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时，醋酸加入的水少．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列原子外围电子层的电子排布图正确的是（　　）
    A．O B．Fe C．Si D．Cr

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室可用浓硫酸和亚硫酸钠固体制备SO2，并验证其相关性质．装置如图所示
    （1）盛装亚硫酸钠的仪器名称为圆底烧瓶
    （2）生成SO2的化学方程式为．如果X是氯化铁溶液，反应后现象为，说明了SO2的还原 性．当消耗标况下2.24LSO2时，Fe3+转移电子数为0.2NA
    （3）SO2和CO2的性质相似．将足量的SO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是AB （填字母）
    A．硅酸钠溶液 B．硝酸钡溶液C．氯化钡溶液D．氢氧化钠溶液
    （4）为了防止SO2对环境的污染，X后应连接盛装（3）所列D 溶液的尾气吸收装置（填字母）．反应后，若生成物为单一成分时，溶质可能为Na2SO3或NaHSO3 （化学式）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质中不属于合金的是（　　）
    A．金刚石B．白铜C．硬铝D．不锈钢

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案