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    20．在烃类分子中，碳原子相互结合的方式不可能是（　　）
    A．形成碳链B．形成碳环C．通过离子键D．通过共价键

    分析 烃类物质中，碳原子之间通过共用电子对形成可以形成碳链、碳环，所以烃类属于共价化合物，一定不存在离子键．

    解答 解：A．烃类分子中，碳原子之间可以形成碳链，故A正确；
    B．烃分子中的碳原子之间可以形成环状，如环己烷、环丁烷等，故B正确；
    C．碳原子之间形成的化学键为共价键，不可能为离子键，故C错误；
    D．碳原子之间通过共用电子对形成化学键，所以烃类分子中的化学键都是共价键，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了烃类物质中碳原子的常见特征，题目都能不大，明确常见有机物结构为解答关键，注意掌握离子键、共价键的概念及区别，试题侧重基础知识的考查．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某芳香烃A有如下转化关系，其中M是一种重要的有机合成的
    按要求填空：
    （l）写出反应 ②的反应条件：NaOH的醇溶液、加热；反应⑤的反应类型：消去．
    （2）写出 A 和 F 的结构简式：A，F．
    （3）写出反应 ⑥的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组离子中能大量共存，且溶液为无色透明的是（　　）
    A．K+、Cu2+、Cl-、AlO2-B．Na+、Al3+、NO3-、HCO3-
    C．Na+、H+、NO3-、SO42-D．Ca2+、Cl-、CO32-、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol•L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况下），此时溶液中无Fe3+离子．则下列判断正确的是（　　）
    A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3
    B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量之比为1：2
    C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe和Fe2O3的物质的量一样多
    D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞E＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．B的氢化物H2B是一种最常见的无色液体，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，且D为金属．试回答：
    （1）C在元素周期表的第三周期ⅣA族．
    （2）在五种元素中，能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是（用具体的分子式表示）H2O＞NH3＞CH4＞SiH4．
    （3）A与B形成的三原子分子的结构式是O=C=O，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是．
    （4）已知破坏1molH2分子中的化学键需吸收aKJ热量，破坏1molB2分子中的化学键需吸收bKJ热量．破坏1molH-B需吸收cKJ热量，则1gH2在B2中完全燃烧放出的热量为$\frac{（4c-2a-b）}{4}$kJ．
    （5）E的一种氢化物叫肼，其分子中E原子与氢原子个数比为1：2．肼-空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该燃料电池的正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-═4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下表是某糕点的营养成分，下列有关说法正确的是（　　）
    营养素每100g含有
    蛋白质4.8g
    油脂20g
    糖类40g
    -胡萝卜素
    （维生素类）    		1.8g
    碳酸钙400mg
    A．油脂是高级脂肪酸的甘油酯
    B．糖类是产生能量最高的营养物质
    C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
    D．蛋白质在人体内水解最终生成二氧化碳和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），该反应的平衡常数K=64，在1L恒容密闭容器甲和乙中，甲中加有四种物质各1mol，乙中加有Fe2O3，Fe，CO2各1mol，CO 2mol．达平衡后，两容器中不等的是（　　）
    A．用CO表示反应速率B．平衡混合气体的平均相对分子质量
    C．CO的转化率D．CO2的体积分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期非金属元素，它们满足以下条件：
    ①C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数和为13；
    ②D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸．
    试根据以上叙述回答：
    （1）B单质的电子式为，画出C元素的原子结构示意图；
    （2）下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是BC；
    A．温室效应      B．光化学烟雾       C．酸雨      D．PM2.5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）．请填空：

    （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是FeCl3；工业上制取A的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）若D是空气质量预报必报的无色有刺激性气味气体，A、B、C的焰色反应都呈黄色，则B的化学式是Na2SO3．

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