Question

一真空密闭容器中盛有amolA，加热到200℃时发生如下反

数为M％。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2amolA，反应平衡时，A所占体积分数为N％。则M和N的正确关系是

A．M＞N    B．M＜N       C．M=N         D．无法比较

Answer 1

【答案】D

【解析】在同温、同体积条件下，反应物投入的量由amol增加到2amol，讨论A所占体积分数如何变化。

由于A所占体积分数受到两方面的制约，即A的大小（c_A-nx）和总体积的大小（c_A-nx+2x），而这两个量都是变量，因此其比值如何变化难以确定。另一方面反应物只有一种物质，增加其量是从增大浓度分析还是从加大压强考虑。知识的缺陷和分析方法的不当，往往得出以上各种错误的选择。

本题一种简捷思考方法是：当A的量增大一倍时，先将容器的体积也扩大一倍（其状况和第一次完全相同），这样达到平衡时，A所占体积分数不变。然后再将体积压缩到原状态，这时根据反应前后的气体体积数如何变化，考虑平衡如何移动，决定A所占体积分数如何变化。如当本题反应物A前的系数n等于1，由于反应前气体的总体积数小于反应后气体的总体积数，因此在压缩到原状态时，

大，A所占体积分数增大，即N＞M。若n等于3，由于反应前气体的总体积数大于反应后气体的总体积数，因此在压缩到原状态时，平衡将

减少，A所占体积分数减小，其结果为M＞N。若n等于2，在压缩到原状态时，平衡不移动，其结果为M=N。

【状元纠错】由于A所占体积分数受到两方面的制约，即A的大小和总体积的大小，而这两个量都是变量，其比值如何变化难以确定。