Question

如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电一段时间后，各电极上的生成物的物质的量之比依次为4：1：2：2，则甲、乙两池中的电解质分别是（　　）

A．AgNO₃、稀H₂SO₄

B．CuSO₄、NaNO₃

C．稀H₂SO₄、Cu（NO₃）₂

D．AgNO₃、KCl

Answer 1

分析：根据图片知，a和c电极是阴极，b和d电极是阳极，且电极都是惰性电极，阳极上阴离子放电发生氧化反应，阴极上阳离子放电发生还原反应，根据离子放电顺序结合转移电子守恒来分析解答．

解答：解：A．如果甲、乙池分别是硝酸银、稀硫酸溶液，电解反应方程式分别为：4AgNO₃+2H₂O

电解  .

4Ag+O₂↑+4HNO₃，2H₂O

电解  .

2H₂↑+O₂↑，当转移相同物质的量的电子时，a、b、c、d四个电极上生成物的物质的量之比为：4：1：2：1，故A错误；
B．如果甲、乙池分别是硫酸铜、硝酸钠溶液时，电解反应方程式分别为：2CuSO₄+2H₂O

电解  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，2H₂O

电解  .

2H₂↑+O₂↑，当转移相同物质的量的电子时，a、b、c、d四个电极上生成物的物质的量之比为：2：1：2：1，故B错误；
C．如果甲、乙池分别是稀硫酸、硝酸铜溶液，电解反应方程式分别为：2H₂O

电解  .

2H₂↑+O₂↑，2Cu（NO₃）₂+2H₂O

电解  .

2Cu+O₂↑+4HNO₃，
当转移相同物质的量的电子时，a、b、c、d四个电极上生成物的物质的量之比为：2：1：2：1，故C错误；
D．如果甲、乙池分别是硝酸银、氯化钾溶液，电解反应方程式分别为：4AgNO₃+2H₂O

电解  .

4Ag+O₂↑+4HNO₃，2KCl+2H₂O

电解  .

H₂↑+Cl₂↑+2KOH，当转移相同物质的量的电子时，a、b、c、d四个电极上生成物的物质的量之比为：4：1：2：2，故D正确；
故选D．

点评：本题考查原电池原理，明确离子放电顺序是解本题关键，难度中等．