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    将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)，投入到一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式中正确的是 (　　)。

    A．x＝       B．0<x≤0.5

    C．V＝33.6n(1－x)  D．11.2n<V≤22.4n



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是                        

    A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NA

    B．常温常压下，1.06g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+离子数为0.02 NA

    C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

    D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在Na2S溶液中下列关系不正确的是                               （       ）

    A．c(Na+) =2c( HS－) +2c(S2－) +2c(H2S)     B. c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+ 2c(S2－)

    C．c(Na+) ＞ c(S2－) ＞c(OH－)＞c(HS－)  D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+ c(H2S)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

    B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

    C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

    D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温时，M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq)   Ksp=a，c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于（  ）

    A. lg()                    B. lg()

    C.14+lg()                  D.14+lg()

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    取3.5 g某二价金属的单质投入50 g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若取2.5 g该金属投入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为                        (　　)

    A．24           B．40           C．56           D．65

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    请订正下面的错误。

    (1)硫在足量氧气中燃烧：2S＋3O2===2SO3。

    ________________________________________________________________________。

    (2)AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋。

    ________________________________________________________________________。

    (3)NaOH溶液与稀硫酸反应的离子方程式：2H＋＋2OH－===2H2O。

    ________________________________________________________________________。

    (4)工业合成氨反应：N2＋3H22NH3。

    ________________________________________________________________________。

    (5)工业上用氧化铝为原料制备金属铝：2Al2O34Al＋3O2↑。

    ________________________________________________________________________。

    (6)NH4Cl溶液和NaOH溶液加热反应：NH＋OH－NH3·H2O。

    ________________________________________________________________________。

    (7)钢铁吸氧腐蚀，正极的电极反应：O2＋2H2O===4OH－＋4e－。

    ________________________________________________________________________。

    (8)实验室制取氯气的离子方程式：MnO2＋4HCl===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

    ________________________________________________________________________。

    (9)铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

    ________________________________________________________________________。

    (10)1 g肼气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出热量16.7 kJ。反应的热化学方程式：

    N2H4＋O2===N2＋2H2O  ΔH＝＋16.7 kJ。

    ________________________________________________________________________。

    (11)用惰性电极电解硫酸铜溶液的离子方程式

    2Cu2＋＋4OH－===2Cu＋O2↑＋2H2O。

    ________________________________________________________________________。

    (12)Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式：

    Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。

    ________________________________________________________________________。

    (13)铝—海水电池的负极反应式：Al－3e－＋4OH－===[Al(OH)4]－。

    ________________________________________________________________________。

    (14)碳酸氢钠在水中电离：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO。

    ________________________________________________________________________。

    (15)HCO的水解方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO。

    ________________________________________________________________________。

    (16)NaHSO4熔化时电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。

    ________________________________________________________________________。

    (17)NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH＋H2ONH4OH＋H＋。

    ________________________________________________________________________。

    (18)铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

    ________________________________________________________________________。

    (19)NH4Cl固体和消石灰加热制NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋H2O。

    ________________________________________________________________________。

    (20)实验室制Cl2：4HCl(浓)＋MnO2===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

    ________________________________________________________________________。

    (21)实验室利用H2O2分解制O2：2H2O22H2O＋O2↑。

    ________________________________________________________________________。

    (22)1 g氢气在足量氧气中燃烧生成液态水时，放出热量142.9 kJ，热化学方程式可表示为

    H2(g)＋O2(g)H2O(l)　ΔH＝－142.9 kJ。

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是 

    A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-

    B．表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol

    C．纯碱水解的离子方程式：CO32- + H2O   HCO3- + OH-

    D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨的流程示意图如下：

    回答下列问题：

    (1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是________、________；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学方程式_______________________。

    (2)设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，设备A的名称是________，其中发生的化学反应方程式为____________。

    (3)设备B的名称为________，其中m和n是两个通水口，入水口是________(填“m”或“n”)。不宜从相反方向通水的原因是______________。

    (4)设备C的作用是______________________。

    (5)在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：

    CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)

    已知1 000 K时该反应的平衡常数K＝0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于________。

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