Question

【题目】第四周期过渡元素常与H2O、NH3等形成配合物。

（1）写出Fe元素基态原子的价层电子排布式_______；

（2）C、N、O元素的第一电离能从大到小的顺序为___（用元素符号表示）；

（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液，铜离子形成了配位数为4的配离子，写出该配离子的结构式为______。

（4）由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：

	熔点／K	沸点／K	标准状况时在水中的溶解度
甲	187	202	2.6
乙	272	423	以任意比互溶

①甲分子的电子式为_________，分子构型为___________；

②1 mol乙分子含有___个σ键；

③丙分子的中心原子采取_______杂化轨道；

④甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是 ____________（结合具体物质解释）。

Answer 1

【答案】 3d64s2 N、O、C V形 3NA sp3 甲为H2S，乙为H2O2，H2O2分子间存在氢键,所以熔沸点比H2S高；H2O2分子与水分子可形成氢键,所以与任意比互溶

【解析】(1)铁是26号元素,其原子核外有26个电子,根据构造原理其核外电子排布式为，价层电子排布式3d64s2因此，本题正确答案是3d64s2。

（2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,但第五主族元素的第一电离能大于第六主族元素的,所以C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是:N、O、C;因此，本题正确答案是:N、O、C。

（3）因铜离子形成了配位数为4的配离子，该配离子的结构式为：。

（4）①甲的熔点187K，沸点202K，属于分子晶体，在水中的溶解度1：2.6，含有18个电子所含原子数为3，所以该物质为H2S,电子式为。其分子构型为V型。

②乙的熔点273K,沸点423K，含有18个电子的4原子的分子为H2O2.一个分子中含有3个σ键,1 mol乙分子含有3 NA个σ键。答案：3NA。

③由C、H、O、S中任两种元素构成丙分子，所含原子的数目依次为8，含有18个电子。丙分子为C2H6, C2H6,分子中碳原子形成3个C-H,1个C-C双键,C原子杂化轨道数为(1+3),C原子采取sp3杂化方式,因此，本题正确答案是: sp3。

④甲为H2S，乙为H2O2，两者相对分子相同，造成上述物理性质差异的主要原因是H2O2分子间存在氢键,所以熔沸点比H2S高；H2O2分子与水分子可形成氢键,所以与任意比互溶。