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下列物质的沸点前者高于后者的是


  1. A.
    干冰与固体的二硫化碳
  2. B.
    氯化钾与氯化钠
  3. C.
    金刚石与晶体硅
  4. D.
    干冰、氧化钠与二氧化硅
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

C、Si、Ge、Sn是同族元素,该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用.请回答下列问题:
(1)32号元素Ge的原子核外电子排布式为
[Ar]3d104s24p2
[Ar]3d104s24p2

(2)C、Si、Sn三种元素的单质中,能够形成金属晶体的是
Sn
Sn

(3)已知SnO2是离子晶体,写出其主要物理性质
熔沸点较高,硬度较大
熔沸点较高,硬度较大
(写出2条即可).
(4)已知:
CH4 SiH4 NH3 PH3
沸点(K) 101.7 161.2 239.7 185.4
分解温度(K) 873 773 1073 713.2
分析上表中四种物质的相关数据,请回答:
①CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,沸点高低的原因是
CH4和SiH4比较,相对分子质量越大,范德华力越大,故沸点高,而NH3和PH3比较前者分子间存在氢键沸点高
CH4和SiH4比较,相对分子质量越大,范德华力越大,故沸点高,而NH3和PH3比较前者分子间存在氢键沸点高

②CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,分解温度高低的原因是
分解破坏的均为共价键,C-H的键能大于Si-H的键能,N-H键的键能大于P-H键的键能
分解破坏的均为共价键,C-H的键能大于Si-H的键能,N-H键的键能大于P-H键的键能

结合上述数据和规律判断,一定压强下HF和HCl的混合气体降温时
HF
HF
先液化.

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素,已知它们的原子序数有如下关系:a+b=c,a+c=d,c+d=e;B、D、E都有多种同素异形体。据此,回答下列有关问题:

(1)写出E的两种同素异形体的名称____________;CA3与EA3两者沸点较高的是(用具体物质的化学式表示)_______________。

(2)X是C的最高价氧化物的水化物,它是重要的化学试剂,其浓溶液保存时有特殊要求,这是因为(用化学方程式表示)_____________________________。

(3)等质量的铜片与等体积均过量的X的浓、稀溶液反应,所得到的溶液前者呈绿色,后者呈蓝色。一同学提出溶液呈“绿色”是Cu2+与C元素的某氧化物混合的结果。此处某氧化物指____________,请你设计一个实验证明该同学的结论(简述实验方案和实验现象)_______________。

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。

       A.用于合成氨的工业煤气中含有H2S、C2H5SH(乙酸醇)、COS(羰基硫)、CS2等含硫化合物,工业上无机硫常用氧化锌法处理,有机硫可用钴钼催化加氢处理。

       H2S+ZnO=ZnS+H2O;C2H5SH+ZnO=ZnS+C2H4+H2O

       C2H5SH+H2=C2H6+H2S;COS+H2=CO+H2S;CS2+4H2=CH4+2H2S

   (1)钴原子在基态时核外电子排布式为         

   (2)下列有关分子结构的说法正确的是           

       A.C2H4分子中有5个键处1个

       B.COS分子(结构如右图)中键能C=O>C=S

       C.H2S分子呈V形结构

       D.CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3杂化

   (3)下列有关说法不正确的是     

       A.H2O、CO、COS均是极性分子

        B.相同压强下沸点:Cs2>COS>CO2

       C.相同压强下沸点:C2H5SH>C2H5OH

       D.相同压强下沸点:CO>N2

   (4)-ZnS的晶胞结构如右图,晶胞中S2-数目为:         个。

   (5)具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO,ZnS熔点为1830℃,ZnO熔点为1975℃,后者较前者高是由于            

   (6)钼的一种配合物化学式为:Na3[Mo(CN)8]·8H2O,中心原子的配位数为   

       B.烃醛结合反应有机合成中颇为重要,绿色催化剂的固体铌酸酸倍受研究者关注。铌酸具有较高的催化活性及稳定性。反应原理如下:

       实验方法是在25mL烧瓶中加入铌酸、10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛,在回流状态下反应2h,反应的产率和转化率均非常高。

   (1)采用回流反应2h的目的是             

   (2)在反应中甲醇需过量,其原因是              

   (3)不同铌酸用量对产率和转化率影响,如下表:

铌酸用量/mol

0.01

0.02

0.03

0.05

0.1

0.15

0.2

0.6

产率%

87.3

88.2

90.3

94.2

92.9

93.1

91.8

92.3

转化率%

89.7

92.1

93.9

98.9

94.9

95.7

93.9

94.3

       在上述苯甲醛与甲醇缩合反应实验中催化剂铌酸的最佳用量为        

   (4)催化剂的回收利用性能是考察催化剂的一项极为重要的指标。铌酸催化剂循环使用次数对产率的影响如右下图,这说明铌酸催化剂的优点之一是         

   (5)用铌酸作催化剂时,不同的醛与甲醇的缩合反应的转化率和产率如下表:

序号

转化率%

产率%

1

邻羟基苯甲醛

甲醇

94.3

89.6

2

邻羟基苯甲醛

甲醇

93.6

88.7

3

邻氯苯甲醛

甲醇

93.1

87.3

4

间硝基苯甲醛

甲醇

54.2

34.1

5

邻硝基苯甲醛

甲醇

89.9

79.5

6

对硝基苯甲醛

甲醇

65.7

41.9

       从表中得出的不同的醛与甲醇缩合反应影响转化率和产率的规律是   

 

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科目:高中化学 来源:2013届辽宁省沈阳市第二十中学高三高考领航考试(三)化学试卷(带解析) 题型:填空题

【化学——选修物质结构与性质】(15分)第(6)题第一空为1分,其余为2分
用于合成氨的工业煤气中含有H2S、C2H5SH(乙硫醇)、COS(羰基硫)、CS2等含硫化合物,工业上无机硫常用氧化锌法处理,有机硫可用钴钼催化加氢处理。
H2S + ZnO ="=" ZnS + H2O;     C2H5SH + ZnO ="=" ZnS + C2H4 + H2O;
C2H5SH + H2 ="=" C2H6 + H2S;   COS + H2 ="=" CO + H2S;  CS2 + 4H2 ="=" CH4+ 2H2S
(1)钴原子在基态时核外电子排布式为________________________。
(2)下列有关分子结构的说法正确的是_______________(填字母)。
A.C2H4分子中有5个σ键和1个π键    
B.COS分子(结构如右图)中键能C=O>C=S

C.H2S分子呈V形结构           D.CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3杂化
(3)下列有关说法不正确的是____________________(填字母)。
A.H2O、CO、COS均是极性分子
B.相同压强下沸点:CS2>CO2
C.相同压强下沸点:C2H5SH>C2H5OH
D.相同压强下沸点:CO>N2
(4)β-ZnS的晶胞结构如右图,晶胞中S2-数目为_________个。S2的配位数是_______________

(5)具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO,ZnS熔点为1830℃,ZnO熔点为1975℃,后者较前者高是由于_____________________________________________________________。
(6)钼的一种配合物化学式为:Na3[Mo(CN)8]?8H2O,中心原子的配位数为_____________________。写出与CN的电性相同,结构相似的一种微粒的电子式_________________

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科目:高中化学 来源:2010年江苏省盐城市高三上学期摸底考试化学试题 题型:填空题

(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。

       A.用于合成氨的工业煤气中含有H2S、C2H5SH(乙酸醇)、COS(羰基硫)、CS2等含硫化合物,工业上无机硫常用氧化锌法处理,有机硫可用钴钼催化加氢处理。

       H2S+ZnO=ZnS+H2O;C2H5SH+ZnO=ZnS+C2H4+H2O

       C2H5SH+H2=C2H6+H2S;COS+H2=CO+H2S;CS2+4H2=CH4+2H2S

   (1)钴原子在基态时核外电子排布式为         

   (2)下列有关分子结构的说法正确的是           

        A.C2H4分子中有5个键处1个

        B.COS分子(结构如右图)中键能C=O>C=S

        C.H2S分子呈V形结构

        D.CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3杂化

   (3)下列有关说法不正确的是     

        A.H2O、CO、COS均是极性分子

        B.相同压强下沸点:Cs2>COS>CO2

        C.相同压强下沸点:C2H5SH>C2H5OH

        D.相同压强下沸点:CO>N2

   (4)-ZnS的晶胞结构如右图,晶胞中S2-数目为:         个。

   (5)具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO,ZnS熔点为1830℃,ZnO熔点为1975℃,后者较前者高是由于            

   (6)钼的一种配合物化学式为:Na3[Mo(CN)8]·8H2O,中心原子的配位数为   

       B.烃醛结合反应有机合成中颇为重要,绿色催化剂的固体铌酸酸倍受研究者关注。铌酸具有较高的催化活性及稳定性。反应原理如下:

       实验方法是在25mL烧瓶中加入铌酸、10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛,在回流状态下反应2h,反应的产率和转化率均非常高。

   (1)采用回流反应2h的目的是             

   (2)在反应中甲醇需过量,其原因是              

   (3)不同铌酸用量对产率和转化率影响,如下表:

铌酸用量/mol

0.01

0.02

0.03

0.05

0.1

0.15

0.2

0.6

产率%

87.3

88.2

90.3

94.2

92.9

93.1

91.8

92.3

转化率%

89.7

92.1

93.9

98.9[来源:Zxxk.Com]

94.9

95.7

93.9

94.3

       在上述苯甲醛与甲醇缩合反应实验中催化剂铌酸的最佳用量为        

   (4)催化剂的回收利用性能是考察催化剂的一项极为重要的指标。铌酸催化剂循环使用次数对产率的影响如右下图,这说明铌酸催化剂的优点之一是         

   (5)用铌酸作催化剂时,不同的醛与甲醇的缩合反应的转化率和产率如下表:

序号

转化率%

产率%

1

邻羟基苯甲醛

甲醇

94.3

89.6

2

邻羟基苯甲醛

甲醇

93.6

88.7

3

邻氯苯甲醛

甲醇

93.1

87.3

4

间硝基苯甲醛

甲醇

54.2

34.1

5

邻硝基苯甲醛

甲醇

89.9

79.5

6

对硝基苯甲醛

甲醇

65.7

41.9

       从表中得出的不同的醛与甲醇缩合反应影响转化率和产率的规律是   

 

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