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    17．分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇的种类共有（　　）
    A．7B．6C．5D．4

    分析 分子式为C4H8O2的酯为饱和一元酯，形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为4，讨论羧酸与醇含有的碳原子，判断形成该酯的羧酸与醇的同分异构体种数，计算同分异构体数目．

    解答 解：分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，属于饱和一元酯，
    若为甲酸和丙醇酯化，甲酸1种，丙醇有2种；
    若为乙酸和乙醇酯化，乙酸1种，乙醇有1种；
    若为丙酸和甲醇酯化，丙酸有1种，甲醇1种，
    故醇共有4种，
    故选D．

    点评 本题考查同分异构体的书写与判断，难度中等，关键是形成酯的羧酸与醇的同分异构体的判断，注意利用数学法进行计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．试管、烧杯、量筒、坩埚等仪器都可以用于加热
    B．加入稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
    C．进入煤矿井时，用火把照明
    D．为除去CO2中的CO得到纯净的CO2，可将混合气体在过量的O2燃烧即可

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关化学实验的说法正确的是（　　）
    A．用酒精灯给锥形瓶加热来浓缩溶液
    B．蒸馏实验开始时先通入冷凝水，再点燃酒精灯加热
    C．只有分液漏斗才能进行碘水中的碘的萃取实验
    D．浓硫酸烧伤皮肤应用大量水冲洗，然后涂上少量氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．关于基本的实验操作有下列说法，不正确的是（　　）
    ①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费
    ②用容量瓶配溶液，若底部残留少量蒸馏水必须要烘干后使用
    ③实验中稀释浓硫酸要用玻璃棒引流
    ④蒸发操作，加热溶液至蒸干为止
    ⑤制蒸馏水时，温度计只要不插入水中即可
    ⑥分液时先分离上层液体后排出下层液体．
    A．①②④B．①②③④C．①②③④⑥D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为21.6g，该混合气体的平均摩尔质量为36g/mol，该混合气体中，碳氧两种元素质量之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有甲、乙、丙三种物质：

    （1）乙中含有的官能团的名称为羟基、氯原子（不能写苯环）．
    （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

    其中反应II（取代反应）的条件是NaOH水溶液、加热，反应III（加成反应）的化学方程式为+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$（不需注明反应条件）．
    （3）由甲出发合成丙的路线之一如下（提示：C的含氧官能团为醛基和羟基）

    （ i）下列物质不能与B反应的是bd（选填序号）．
    a．金属钠   b．溴水  c．乙酸   d．碳酸钠溶液
    （ ii）丙的结构简式为．
    （ iii）D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式、、．
    a．苯环上两个取代基且在对位    b．遇FeCl3溶液显示特征颜色
    c．能与Br2/CCl4发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．
    [分子式的确定]
    （1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6，.72L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比是2：6：1．
    （2）质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是C2H6O．
    （3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出其结构简式CH3CH2OH或CH3OCH3．
    [结构式的确定]
    （4）1H核磁共振谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3）有两种氢原子（如图1）．经测定，有机物A的1H核磁共振谱示意图如图2所示，则A的结构简式为CH3CH2OH．

    [性质实验]
    （5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成塑料C，请写出B转化为C的化学方程式：
    （6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应的化学方程式：CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．用0.1032mol•L-1的盐酸溶液，中和25.00mL未知浓度的NaOH溶液，中和完成后用去盐酸27.84mL，请你根据上述关系式计算NaOH溶液的物质的量浓度是1.1480mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如表所示：
    容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化
    X2Y2XY3 
    ①130放热46.3 kJ
    ②0.82.40.4Q（Q＞0）
    下列叙述不正确的是（　　）
    A．容器①、②中反应达平衡时XY3的平衡浓度相同
    B．容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同
    C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol•L-1
    D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ

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