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某温度下,将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH<0,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

A.由图甲推断,B点SO2的平衡浓度为0.3 mol·L-1

B.由图甲推断,A点对应温度下该反应的平衡常数为800(L·mol-1)

C.达平衡后,若增大容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示

D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>T1

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2017届广东省汕头市高三上学期期末化学试卷(解析版) 题型:推断题

【化学——选修5:有机化学基础】合成药物X、Y和高聚物Z,可以用烃A为主要原料,采用以下路线。

已知:I.反应①、反应②的原子利用率均为100%。

II.

请回答下列问题:

(1)X中的含氧官能团名称为 ,反应③的条件为 ,反应④的反应类型是

(2)B的名称为_____________

(3)关于药物Y()的说法正确的是 。(双选)

A.1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6 L氢气

B.药物Y的分子式为C8H804,遇FeCl3溶液可以发生显色反应

C.药物Y中⑥、⑦、⑧三处- OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>⑥>⑦

D.1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应,最多消耗分别为4 mol和2 mo

(4)写出反应E-F的化学方程式____________________

(5)写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式

①属于酚类化合物,且是苯的对位二元取代物;②能发生银镜反应和水解反应。

(6)设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路

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科目:高中化学 来源:2017届四川省绵阳市高三1月诊断性考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列关于常见有机物的说法正确的是

A.乙醚和乙醇互为同分异构体

B.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应

C.聚氯乙烯可用作生产食品包装材料的原料

D.分子式为C3H8O的有机物,只有2种能发生酯化反应

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科目:高中化学 来源:2017届山东省潍坊市临朐县高三12月阶段测化学试卷(解析版) 题型:选择题

操作会使H2O的电离平衡向正方向移动,且所得溶液呈酸性的是

A. 向水中加入少量的CH3COONa

B. 向水中加入少量的NaHSO4

C. 向水中加入NaI并加热至100℃,pH=6

D. 向水中加少量的KAl(SO4)2

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科目:高中化学 来源:2017届湖南省株洲市高三上教学质检一化学试卷(解析版) 题型:实验题

常用于印染工业的连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,可溶于水,但不溶于甲醇,其固体受热、遇水都会发生反应放出大量的热,甚至引起燃烧,工业制备流程如下:

请回答下列问题:

(1)保险粉应如何保存? (填一个注意事项)。

(2)由锌块制备锌粉的目的是 ;向液锌中鼓入M气体,使液态锌雾化,冷却得到粒度约为180μm(1m=106μm)的锌粉.鼓入气体M为常见的双原子单质分子,则M的化学式为 ;分散系A为 (填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)。

(3)流程②的化学方程式为

(4)流程③的分离方法步骤为 、洗涤、干燥,其中洗涤所用试剂是 ;实验室加入NaCl固体的作用是

(5)保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-被转化为Cr3+,S2O42-被转化为SO42-),这是目前除去酸性废水中重铬酸根离子的有效方法之一,写出该反应的离子方程式

(6)保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为:

①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4

若在此条件下NaHSO3不会被氧化,请设计实验证明氧化时发生的反应是②

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科目:高中化学 来源:2017届湖南省株洲市高三上教学质检一化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.能使石蕊显红色的溶液:K+、Mg2+、HCO3-、SO42-

B.水电离出来的 c(H+)=10-13mol·L-1的溶液:NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-

C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液:K+、Fe3+ 、Cl-、SO42-

D.加入铝片能放出H2的溶液:Na+、CH3COO-、Cu2+、SO42-

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科目:高中化学 来源:2017届湖南省怀化市高三上学期期末化学试卷(解析版) 题型:填空题

环境问题已经成为世界上越来越重要的议题,其中大气污染主要有硫的氧化物和氮的氧化物,工业生产是其原因之一,同时工业上通常也用下列方法来治理污染。

(1)烟气中含有SO2等大量有害的物质,烟气除硫的方法有多种,其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下:

Ⅰ.CaCO3(s)?CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2kJ/mol

Ⅱ.SO2(g)+CaO(s)?CaSO3(s) △H=﹣402kJ/mol

Ⅲ.2CaSO3(s)+O2(g)+4H2O(l)?2[CaSO4•2H2O](s) △H=﹣234.2kJ/mol

试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式

(2)用NH3还原NOx生成N2和H2O。现有NO、NO2的混合气体3 L,可用同温同压下3.5 L的NH3恰好使其完全转化为N2,则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为

(3)氨催化氧化是硝酸工业的基础,反应原理为:4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)实际生产中,还会发生此反应:4NH3+3O2?N2+6H2O,在1L的密闭容器中加入l mol NH3和1.5mol O2的反应过程中,有关温度与各物质的量关系如图1所示:

①已知400℃时,混合气体中NH3、N2、NO的物质的量比为5:6:3,则图象中x=

②NH3生成N2的反应属于 (填“吸热反应”或“放热反应”),温度高于840℃后,各物质的物质的量发生如图所示变化的原因可能是

(4)电化学降解治理水中硝酸盐污染。在酸性条件下,电化学降解NO的原理如图2所示,阴极反应式为 。假设降解前两极溶液质量相等,当电路中有2mol电子通过时,此时两极溶液质量的差值为 g。

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科目:高中化学 来源:2017届湖南省怀化市高三上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

单质Z是一种常见的半导体材料,可由X通过如下图所示的路线制备,其中X为Z的氧化物,Y为氢化物,分子结构与甲烷相似,回答下列问题:
 

下列说法正确的是 ( )

A.X为酸性氧化物,能与碱反应,不能与酸反应

B.Y的化学式为SiH4

C.X、Z都含有非极性共价键

D.X与Mg在加热条件下反应的化学方程式为SiO2+2Mg2MgO+Si

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广西省高一上模拟考试化学卷(解析版) 题型:选择题

下列装置及相应操作能达到实验目的是

A. 用①装置制取氯气 B. 用②装置除去CO2中的少量SO2气体

C. 用③装置分离水和四氯化碳的混合物 D. 用④装置收集氨气

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