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    3．（一）将一小块钠用小刀切开，可以看到表面光亮，但很快变暗，该反应的化学方程式为4Na+O2=2Na2O，将钠块放到石棉网上加热会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为：2Na+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2O2 ，该固体遇水会有无色无味的气体生成，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
    （二）某兴趣小组为探究Na2O2加入酚酞试液中时溶液颜色变化的原因，设计如下方案．将2药匙Na2O2加入滴有3～4滴酚酞的蒸馏水（10mL）中，发现有如下现象：
    ①立即有大量气泡生成．
    ②无色透明的酚酞溶液迅速变红，振荡后，溶液中的红色褪去，又变为无色．
    ③反应放出大量的热量，试管壁手触感觉很烫．
    请回答：
    （1）该兴趣小组同学认为酚酞试液颜色变化的原因可能是：
    假设①：有强氧化性物质生成，使酚酞氧化而褪色．
    假设②：可能是反应放出的热量，使红色消失．
    假设③：可能是Na2O2与水反应生成的NaOH溶液浓度太大，使得酚酞变性，不显颜色．
    （2）验证假设②，设计补充实验：取滴加酚酞的稀NaOH溶液加热，若红色消失，则证明假设②成立；若红色不消失，则假设②不成立．
    （3）验证假设③，设计补充实验：取该溶液加水稀释，若溶液变红，则证明假设③成立；若溶液不变红，则假设③不成立．

    分析 （一）钠性质活泼，放置在空气中被氧化为氧化钠；在空气中加热反应得到过氧化钠；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；
    （二）（1）①过氧化钠与水的反应中若有氧化性物质生成，可使溶液褪色；
    （3）验证氢氧化钠溶液浓度太大导致溶液褪色，可以加入适量蒸馏水稀释，通过溶液颜色是否变化进行判断．

    解答 解：（一）钠性质活泼，放置在空气中被氧化为氧化钠，方程式为：4Na+O2═2Na2O；在空气中加热反应得到过氧化钠，方程式为：2Na+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2O2 ；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；故答案为：4Na+O2═2Na2O； 2Na+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2O2 ；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
    （二）：（1）①溶液褪色，可能是过氧化钠与水的反应中有强氧化性物质生成，导致酚酞氧化而褪色，
    故答案为：有强氧化性物质生成，使酚酞氧化而褪色；
    （3）假设③：可能是Na2O2与水反应生成的NaOH溶液浓度太大，使得酚酞变性，不显颜色，可以取少量溶液加入水稀释，根据溶液颜色是否变化进行判断，方法为：取该溶液加水稀释，若溶液变红，则证明假设③成立；若溶液不变红，则假设③不成立，故答案为：取该溶液加水稀释，若溶液变红，则证明假设③成立；若溶液不变红，则假设③不成立．

    点评 本题通过过氧化钠与水的反应考查了性质实验方案的设计与评价，题目难度中等，明确实验目的为解答关键，注意掌握过氧化钠与水反应的实质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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