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    有机化合物G常用作香料。合成G的一种路线如下：

    已知以下信息：

    ① A的分子式为C5H8O，核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢

    ② CH3CH2CH＝CH2CH3CHBrCH＝CH2

    ③ CH3CHO+CH3CHO、CH3CH＝CHCHO+H2O

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式为______________，D中官能团的名称为____________________。

    （2）B→C的反应类型为_______________。

    （3）D→E反应的化学方程式为_________________________________。

    （4）检验M是否已完全转化为N的实验操作是___________________________。

    （5）满足下列条件的L的两种同分异构体有 种（不考虑立体异构）。① 能发生银镜反应 ② 能发生水解反应。其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:3的结构简式为 。

    （6）参照上述合成路线，设计一条以1-丁醇和NBS为原料制备顺丁橡胶（）的合成路线：___________________________。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：
    （1）
    （2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；
    若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代．
    工业上利用上述信息进行下列合成

    请根据上述路线，回答下列问题：
    （1）A的结构简式可能为、；
    （2）反应①的反应类型为加成反应，反应③的反应类型为消去反应；
    （3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：
    （4）反应⑤的化学方程式为
    （5）的一种同分异构体D符合以下条件：①苯环上有两条侧链 ②苯环上的一氯代物有2种，则D的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素．已知Se的原子结构示意图为：下列说法不正确的是（　　）
    A．该原子的质量数为34B．该元素处于第四周期第ⅥA族
    C．SeO2既有氧化性又有还原性D．酸性：HClO4＞H2SeO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（　　）
    A．W、X只能形成一种化合物B．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
    C．离子半径：Y＞Z＞XD．X与Y不能存在于同一离子化合物中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．结构简式为的有机物分子1mol，与NaOH溶液混合并水浴加热，完全反应后，消耗NaOH的物质的量为（　　）
    A．1molB．2molC．3molD．4mol

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省荆门市高三上九月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质）制取金属锌的工艺流程如下：回答下列问题：

    （1）ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。

    ① ZnFe2O4中Fe的化合价是___________，从物质分类角度说，ZnFe2O4属于__________（填“酸”、“碱”或“盐”）。

    ② 工业上利用反应ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制备ZnFe2O4。该反应中氧化产物是_________（填化学式），每生成1mol ZnFe2O4，转移电子的物质的量是___________。

    （2）酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。为达到这一目的，还可采用的措施是___________（任答一条）；已知ZnFe2O4能溶于酸，则酸浸后溶液中存在的金属离子有______________。

    （3）净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为_______________；试剂X的作用是___________。

    （4）钢铁镀锌是钢铁防护的一种有效方法。按图甲装置进行模拟铁上镀锌的实验，实验结果如图乙所示。乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量。

    ① C电极的电极反应式为______________________________。

    ② E可以表示的量是_________________________（任写一种）。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省荆门市高三上九月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（ ）

    A．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂更符合绿色化学的要求

    B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

    C．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨

    D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验:先称取13.3 g NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入浓度为4 mol/L的盐酸,再根据生成CO2的体积计算出Na2CO3的质量,从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量?

    请回答下列问题:

    （1）该实验的目的是_________________?

    （2）已知20 ℃时,Na2CO3溶解度为21.7 g ,NaOH溶解度为108.3 g?若要将所称取的样品恰好溶解,最多需要蒸馏水____________g,溶解样品所需的仪器是_____________________?

    （3）实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示:

    则13.3 g 该样品中未变质的NaOH的质量为____________；NaOH的变质程度为_________(用质量分数表示)；与NaOH反应消耗的盐酸体积为________mL?

    （4）根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积”,并对照上述图像,他们从实验中还发现了什么问题?_____________________,并由此得出了什么结论?_______________ ____________?

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．DIS（Digital Information System）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成．DIS系统为化学教学提供了全新的技术手段和教学平台．某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点．实验步骤如下：
    （1）用（图1）酸式滴定管（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯（填仪器名称）中用
    水稀释后转移到100mL容量瓶（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中．
    （2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统（如图1），向烧杯中滴加浓度为0.1000mol•L-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见图2）．
    ①用滴定管盛氨水前，滴定管要用0.1000mol•L-1的氨水润洗2～3遍，润洗的目的是防止氨水被稀释．
    ②溶液导电能力随氨水体积变化的原因是醋酸为弱电解质，开始导电性不强，滴入稀氨水，反应生成醋酸铵，为强电解质，离子浓度增大，导电性增强，继续滴入氨水，体积变大，离子浓度减小，导电性又逐渐减弱．
    ③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是1.000mol•L-1．

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