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    【题目】右图是锌片和铜片同时插入稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。则下列有关的判断不正确的是（ ）

    A、d为负极，发生氧化反应

    B、c为锌片，电池工作时，溶液中SO42－向c移动

    C、电池工作的过程中，d电极上产生大量的气泡

    D、电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：据图象知，c是负极、d是正极，Zn易失电子作负极、Cu作正极，所以c是Zn、d是Cu，负极反应式为 Zn﹣2e﹣=Zn2+、正极反应式为2H++2e﹣=H2↑，A．d是正极，正极上得电子发生还原反应，A错误；B．c为锌片，放电时，硫酸根离子向负极c移动，B正确；C．放电时，正极d上反应式为2H++2e﹣=H2↑，所以d电极上产生大量气泡，C正确；D．放电时，硫酸根离子不反应，所以溶液中SO42﹣浓度基本不变，D正确；故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 (　　)

    A.“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳,它与石墨互为同素异形体

    B.分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质,彼此一定互为同系物

    C.宇宙中新发现的H3分子与H2分子互为同位素

    D.和互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H =-akJ/mol(a>0),能量变化如图所示，下列说法不正确的是

    A. 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(1) △H>-a kJ/mol

    B. 过程II可能使用了催化剂，使用催化剂不可以提高SO2的平衡转化率

    C. 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和

    D. 将2molS02(g)和1 mol 02(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将0.1 mol/LNaOH溶液分别滴加到0.1 mol/LHA溶液和HB溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，回答下列问题：

    （1）请计算出Ka(HA) =_____，Ka(HB)_____ Ka(HA) (填“大于' “等于”或“小于”)。

    （2）等浓度的HA和HB溶液，若要向其中之一加水让二者pH值相等，应该向_____中加水。

    （3）若分别向等浓度等体积的HA和HB溶液中加入NaOH固体让二溶液都呈中性，则 ______需要的NaOH多。

    （4）a点溶液中，水电离出的c(H+)=_______。b点溶液中，c(B-)____ c(Na+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验。请回答下列问题：

    (1)A中碎瓷片的作用是____________。

    (2)B装置中反应的化学方程式为___________。

    (3) C装置中的实验现象______________ 。

    (4) 查阅资料，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置________(填装置字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（ ）

    ① X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化

    ③ X、Y、Z的浓度相等时 ④ 单位时间内消耗nmolX，同时生成2nmolZ

    ⑤ 2υ正(X)=υ逆(Y) ⑥ 容器中的压强不再发生变化

    ⑦ 密闭容器内气体的密度不再变化 ⑧ 密闭容器内气体的平均相对分子质量不再变化

    A. ③⑤⑥⑦ B. ①③④⑦

    C. ②④⑧ D. ②⑤⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：。

    （1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号）。

    A．使用催化剂 B.适当提高氧气的浓度 C．适当提高反应的温度

    （2）下图能正确表示该反应中能量变化的是________（填序号）。

    A. B.

    （3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。

    化学键

    H—H

    O＝O

    H—O

    键能

    436 KJ·mol-1

    496 KJ·mol-1

    463 KJ·mol-1

    请填写下表：_______________

    化学键

    填“吸收热量”或“放出热量”

    能量变化（KJ）

    拆开2molH2和1molO2中的化学键

    ①_________________

    ② KJ

    形成4molH-O键

    ③

    ④ KJ

    总能量变化

    ⑤

    ⑥ KJ

    （4）氢氧燃料电池的总反应方程式为。其中，氢气在________极发生________（“氧化”或“还原”）反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

    （1）当反应进行到第_______min，该反应达到平衡。

    （2）计算X的转化率______。

    （3）计算反应从开始至2分钟末，Z物质的化学反应速率______。

    （4）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。

    图1

    图2

    图3

    （1）图1中，① 若开始时开关K与a连接，则该装置为_____（填装置名称），电极A的电极反应式为________________________

    ②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为___________________

    （2）2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，电池示意如图2所示：

    ①______极（填a或b）为电池的正极，电池工作时电子的流向为_________（填a→b或b→a）

    ②写出该电池负极的电极反应式________________________________________

    （3）用图3装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。

    ①该电解槽的阴极反应式为_____________________。

    ②制得的硫酸溶液从出口__________________________（填“A”、“D”）导出,并简述原因__________________________(请用化学用语和文字解释)

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