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    A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na＋、Ag＋、NO3-、SO42-、Cl-，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题：

    (1)M为电源的　 　极(填写“正”或“负”)，甲、乙两个烧杯中的电解质分别为　　   、　   (填写化学式)。
    (2)计算电极f上生成的气体在标准状况下体积为　　    L。
    (3)写出乙烧杯中的电解反应方程式：                                     。
    (4)若电解后甲溶液的体积为10L，则该溶液的pH为　      。

    （1）负  NaCl  AgNO3 （2）0.56L （3）4AgNO3＋2H2O4Ag＋4HNO3＋O2↑ （4）12

    解析试题分析：（1）经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克，这说明c电极是阴极，则M是负极，N是正极，f是阳极，e是阴极，d是阴极，b是阴极，a是阴极。乙中电解后pH降低，说明酸性增强，因此电解液应该是硝酸银溶液。甲中pH升高，说明碱性增强，因此电解液应该是氯化钠。丙中pH不变，则相当于是电解水，因此电解液是硫酸钠或硝酸钠。
    （2）c电极析出的单质银，物质的量＝＝0.1mol，转移电子的物质的量是0.1mol。f电极是阳极，溶液中的OH－放电，4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑。则根据电子转移守恒可知，生成氧气的物质的量是＝0.025mol，标准状况下的体积＝0.025mol×22.4L/mol＝0.56L。
    （3）乙中电解质是硝酸银溶液，则电解反应方程式为4AgNO3＋2H2O4Ag＋4HNO3＋O2↑。
    （4）甲中电解质是氯化钠，电解的方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，根据电子守恒可知，反应中生成氢氧化钠的物质的量是0.1mol，其浓度是＝0.01mol/L，则pH＝12。
    考点：考查电解原理的有关判断与应用

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法之一是电解法。
    (1)该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。用Fe作电极的原因为                      。
    (2)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)                   ，溶液中同时生成的沉淀还有                                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上采用的一种污水处理方法如下:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用。某科研小组用该原理处理污水,设计装置示意图如图所示。

    (1)实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,产生气泡速率缓慢,无法使悬浮物形成浮渣。此时应向污水中加入适量的　　　　。 
    a.H2SO4　b.CH3CH2OH　c.Na2SO4
    d.NaOH　e.BaSO4
    (2)电解池阳极实际发生了两个电极反应,其中一个反应生成一种无色气体,则阳极的电极反应式分别是Ⅰ.　　　　　　　;Ⅱ.　　　　　　　。 
    (3)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料作电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环(见上图)。A物质的化学式是　　　　　　　　。 
    (4)已知燃料电池中有1.6 g CH4参加反应,则C电极理论上生成气体　　　 L(标准状况)。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某课外活动小组同学用下图装置进行实验，一段时间后在C电极表面有铜析出，试回答下列问题。

    （1）A为电源的            极；
    （2）E的电极反应式为：                 ；
    （3）在常温下，现用丙装置给铁镀铜，当丙中铁表面析出铜的3.2g时，乙中溶液的PH值为        （假设溶液体积为1L）；
    （4）在电解一段时间后在甲中加入适量      可以使溶液恢复到原来的浓度。
    （5）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。
     
    I．用图甲所示装置进行第一组实验时：
    （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是        （填序号）。

    A．石墨 B．镁 C．银 D．铂
    （2）实验过程中，SO42?     （填“从左向右”“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象         。
    II．该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色：停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：
    （3）电解过程中，X极溶液的pH        （填“增大”“减小”或“不变”）
    （4）电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH?－4e?=2H2O+O2↑和               。
    （5）电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电极（铁电极）质量减小0．28g，则在Y极收集到气体为       mL（均已折算为标准状况时气体体积）。
    （6）K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应为：
    2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图所示，甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

    （1）把化学能转化为电能的装置是         （填“甲”或“乙”）。
    （2）①若两池中均盛有CuSO4溶液，反应一段时间后，有红色物质析出的是甲池中的      棒，乙池中的         棒。
    ②乙池中碳极上电极反应式是                               。
    （3）若两池中均盛有饱和NaCl溶液，
    ①写出乙池中总反应的化学方程式为                            ，
    ②若将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变       ，发生此现象的离子方程式为                                    ；若往乙池中滴入酚酞试液，         （填铁或碳）棒附近呈现红色。
    ③若乙池中通过0.02mol 电子后停止实验，反应后池中溶液体积是200mL，溶液混匀后的c(OH-)为              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铅蓄电池是最常用的化学电源，它在放电、充电时的电池反应为：
    试回答：
    （1）铅蓄电池负极的电极材料是_______。
    （2）工作时铅蓄电池正极的电极反应是___________。
    （3）铅蓄电池工作过程中，电解质溶液的密度会_______(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，pH________。
    （4）该铅蓄电池在充电时阳极的电极反应是___________。
    （5）如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.8L，电解前硫酸溶液浓度为4.5mol.L-1，当制得26.88LCl2时（指在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变）________ mol.L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。

    (1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为H2＋2NiOOH2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，甲电
    极周围溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)，该电极的电极反应_________。

    (2)Cu2O是一种半导体材料，可通过如图所示的电解装置制取，电解总反应式为
    2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，阴极的电极反应式是_____________________。
    用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1 mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为______g。
    (3)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的________腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，该方法叫 ________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图所示表示的是电解饱和食盐水的装置，阴极材料、阳极材料都是碳棒，饱和食盐水中含有少量酚酞。

    (1)接通电源后，饱和食盐水中的阳离子的移动方向是：向            极移动。
    (2)电极上生成了气体A和B，生成气体A的电极反应式是                            。
    (3)随着气体的生成，饱和食盐水中产生了两种不同的颜色：一种是          色，其产生的位置是           (填“阴极区”或“阳极区”)；另一种是       色，其产生的位置是            (填“阴极区”或“阳极区”)。

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