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    2．若要分离汽油与水，应选择的实验装置是（　　）
    A．B．
    C．D．

    分析 汽油与水分层，应选分液法分离，以此来解答．

    解答 解：A．为过滤装置，分离不溶性固体与液体，故A不选；
    B．为蒸发装置，分离可溶性固体与液体，故B不选；
    C．为蒸馏装置，分离互溶液体，故C不选；
    D．为分液装置，可分离分层的液体，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意分离提纯实验，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
    （1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）：△H＞0    （ I）反应（ I）的平衡常数表达式K=$\frac{c（TaI{\;}_{4}）c（S{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（{I}_{2}）}$；若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为66.7%．
    （2）如图所示，反应（ I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量
    I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1＜T2（选填“＞”、
    “＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是I2．
    （3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为淀粉溶液，滴定反应的离子方程式为：H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-．
    （4）25℃时，H2SO3?HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=1.0×10-12mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中$\frac{c（{H}_{3}S{O}_{3}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$将增大（填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．2mol O2和3mol O2的质量之比（　　）
    A．2：3B．2：1C．1：1D．4：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．氨气和氧气在某催化剂和不同温度下生成的产物如图所示．已知在800℃下，容积固定的密闭容器中发生反应①、②：
    4NH3（g）+3O2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2N2（g）+6H2O（g）　①
    4NH3（g）+5O2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$4NO（g）+6H2O（g）　②
    下列描述可说明两反应均达到平衡的是（　　）
    A．v（N2）=v（NO）
    B．反应①的焓变△H保持恒定
    C．体系的密度不再发生变化
    D．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是H+、Mg2+、Fe3+，只有还原性的是S2-、I-，既有氧化性又有还原性的是Fe2+、S．
    （2）分析氧化还原反应2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr，用“双线桥法”表示出反应中电子转移的方向和数目为．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2．
    （3）氧化还原反应3S+6KOH=K2S+K2SO3+3H2O中，氧化产物是K2SO3，还原产物是K2S．该反应的离子方程式为：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某主族元素R的原子核外最外层上有6个电子，其最高价氧化物的化学式为（　　）
    A．ROB．RO2C．RO3D．RO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知位于同周期的X、Y、Z三元素，它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断不正确的是（　　）
    A．阴离子的还原性：X＜Y＜ZB．单质的氧化性：X＞Y＞Z
    C．酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4D．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄淸石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-
    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    C．加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水溶液变为血红色，一定有Fe2+
    D．加入过量硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，则一定含有C1-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知反应：
    ①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1   
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
    在相同条件下：2H2O（g）═2H2O（l）的焓变为（　　）
    A．△H1-△H2B．△H2-△H1C．△H1+△H2D．2△H1-2△H2

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